2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题04

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题04
1.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2-,3)
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NOeq \\al(－,3)＋8H+＋6I－＝3I2 ＋2NO↑＋4H2O
答案：A
解析：A．双氧水具有氧化性，氯化亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，酸性条件下二者能发生氧化还原反应：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O ，A正确；
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2 ，可视为先发生2Na2O2 ＋2H2O＝4NaOH＋O2 ，由于形成强碱性环境，Fe³+可与OH－形成Fe(OH)3沉淀，B错误；
C．加入的澄清石灰水少量，对应的离子方程式应为Ca2+＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，C错误；Ca2+＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．由于I－过量，溶液中的Fe3+也会被还原，D错误；
2.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm
D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
答案：C
解析：A．碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶体不带电胶粒可能带电，A错误；
B．胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误；
C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C正确；
D．AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误；
3.水蒸气蒸馏法提取溴的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是
A. 第一次氧化时发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
B. 第一次氧化后“吸附、过滤”的目的是富集溴
C. 不考虑其他副反应，该工艺理论上每提取1mlBr2需要消耗71gCl2
D. 该工艺利用了Cl2的氧化性强于Br2的性质
答案：C
解析：浓缩海水经酸化和第一步氧化后到的溴单质较低浓度，“吸附、过滤、还原、洗脱”等操作可起到富集溴的目的，经过“还原”阶段溴以溴离子形式存在，再经第二次氧化、蒸馏过程可得到粗溴。
A．溴元素在海水里以溴离子形式存在，第一次氧化阶段通入的氯气可将溴离子氧化为溴单质，离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，A不符合题意；
B．浓缩海水经酸化和第一步氧化后，得到的溴单质浓度比较小，需要进行“吸附、过滤”操作以达到富集溴的目的，B不符合题意；
C．由于该提取溴的工艺经过两步氧化过程，理论上每提取1ml Br2需要消耗2ml Cl2 ，即71g Cl2，C符合题意；
D．Cl2的氧化性强于Br2 ，可将溴离子氧化为溴单质，D不符合题意；
4．下列方程式与所给事实相符的是
A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2+＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2H+
B．明矾净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+
C．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋3H2
D．苯酚钠溶液中通入CO2后变浑浊：2＋H2O＋CO2——→2＋Na2CO3
答案：B
解析：A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后产生白色沉淀的反应为次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+＋CO2＋H2O＋2ClO－＝CaCO3↓＋2HClO，故A错误；
B．明矾净水是因为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质产生聚沉而达到净水的作用，反应的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，故B正确；
C．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，故C错误；
D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为＋H2O＋CO2——→＋NaHCO3，故D错误；
5.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．饮用水中加入K2FeO4消毒 B．NaOH和铝粉的混合物疏通管道
C．雪天道路上撒盐融雪 D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞
答案：C
解析：A．K2FeO4具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应，故A不选；
B．NaOH和铝能发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，不涉及化学反应，故C选；
D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S+Hg＝HgS，S和Hg元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：H2O2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2H+＋O2↑
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH－＋18O2 ↑
C．向CuSO4溶液通入H2S：Cu2+＋S2-＝CuS↓
D．用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案：D
解析：A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，A错误；
B．向H218O中投入Na2O2固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH－＋2OH－＋O2 ↑，B错误；
C．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向CuSO4溶液通入H2S的离子方程式为：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+，C错误；
D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D正确；
7．建筑承载着文明。下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是
答案：A
解析：高分子材料包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料，故选A。
8．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．物质X可以选用CaO
B．操作1中玻璃棒的作用是引流
C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体
D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SOeq \\al(2-,4)+2Br-+4H+
答案：C
解析：苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁,①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确；
C．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发,因此第①步是将MgCl2∙6H2O晶体在HC1气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故C错误；
D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SOeq \\al(2-,4)+2Br-+4H+，故D正确；
9．下列离子反应方程式书写正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H++SOeq \\al(2-,4)+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5 +6MnOeq \\al(－,4)+18H+→5+6Mn2++14H2O
答案：D
解析：A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；
B．次氯酸能够氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2H++SOeq \\al(2-,4)+Ba2++2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应方程式为：5＋6MnOeq \\al(－,4)＋18H+→5＋6Mn2+＋14H2O，故D正确；
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．在含大量Fe3+的溶液中：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Na+、Cl－、SCN－
C．在pH＝13的溶液中：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Al3+、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2-,3)
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、ClOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2-,4)
答案：D
解析：A．Fe2+、NOeq \\al(－,3)在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+、SCN－之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；
C．在pH=13的溶液呈碱性，NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Al3+都与OH－反应，不能大量共存，故C错误；
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，Na+、K+、ClOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2-,4)之间不反应，都不与H+、OH－反应，能够大量共存，故D正确；
11．以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。
(1) “浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应MnS＋2H+＝Mn2+＋H2S↑，则可推断：Ksp(MnS) __________(填“>”或“