2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题19

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题19
1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A. 腌咸菜加氯化钠 B. 红酒中添加SO2
C 食用盐中加碘酸钾 D. 泡打粉加碳酸氢钠
2.工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A. 海水提溴 B. 纯碱工业 C. 硫酸工业 D. 合成氨工业
3.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlOeq \\al(－,2)、Al3+、COeq \\al(2-,3)、NOeq \\al(－,3)七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1ml·L－1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A. 溶液中可能含有AlOeq \\al(－,2) B. 溶液中可能含有COeq \\al(2-,3)
C. 溶液中一定不含Al3+ D. 溶液中一定含有NOeq \\al(－,3)
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. eq \f(c(H+),c(OH－))＝1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
B. 0.1 ml·L-1 KOH溶液：AlOeq \\al(－,2)、Na+、I-、SOeq \\al(2-,4)
C. 能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-
D. 0.1 ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、COeq \\al(2-,3)
5.下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A. 过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
B. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C. 向硫酸铜溶液中通入H2S：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnOeq \\al(－,4)＋16H+＋C2Oeq \\al(2-,4)＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 将过量Cl2通入到FeBr2溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
B. Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：Ca2+＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)＝CaCO3↓＋COeq \\al(2-,3)＋2H2O
D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3+＋4NH3∙H2O＝AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋2H2O
7．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H+＝3I2＋3H2O
B．Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3+＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
C．室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu＋8H+＋2NOeq \\al(－,3)＝3Cu2+＋NO↑＋4H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O＝ Fe(OH)3↓＋3H+
8．下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O=SOeq \\al(2-,3)+2HClO
B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：HCOeq \\al(－,3)+AlOeq \\al(－,2)+H2O=Al(OH)3↓ +COeq \\al(2-,3)
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++ 2OH-+ NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))+ H++ SOeq \\al(2-,4)= BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+ 8H+ +2NOeq \\al(－,3)= 3Fe2+ 2NO↑+ 4H2 O
9.某溶液中可能存在Br－、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,3)、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，②向所得色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是
A. Al3+、Mg2+、I－、SOeq \\al(2-,3) B. Mg2+、Na+、COeq \\al(2-,3)、I－
C. Al3+、Na+、SOeq \\al(2-,3)、I－ D. Na+、COeq \\al(2-,3)、Br－、I－
10．(双选)下列物质的用途是基于其氧化性的是
A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒
C．用铝槽车运输浓硝酸 D．生石灰用于废气的脱硫
11.化合物X是一种常见的化工原料，由四种短周期元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验(气体体积与密度均按标准状况计)。
已知：气体A由两种单质混合组成，气体B密度为1.25g/L，混合物C和NaOH发生的反应为非氧化还原反应，溶液D的溶质为两种正盐。
请回答：
(1)溶液D的两种溶质是_______。
(2)化合物X的组成元素是_______，X的化学式是_______。
(3)化合物X隔绝空气受热分解的化学反应方程式是___________________________________。
(4)化合物X和水反应生成一种酸式盐，请写出相应的化学反应方程式___________________。
(5)设计实验验证气体A的成分_______。
12.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VOeq \\al(＋,2)和VOeq \\al(－,3)的形式存在，且存在平衡VOeq \\al(＋,2)＋H2OVOeq \\al(－,3)＋2H＋。回答下列问题：
(1)碱浸一般使用过程中发生的离子反应方程式为___________________________________。
(2)滤渣2的主要成分为______________________。
(3)非磁选产品焙烧后的产物加入盐酸溶解时能否过量_________；理由是________________。
(4)对滤渣3进行焙烧时的化学反应方程式为_____________________________________。
(5)设计实验验证磁性产品的主要成分_______________。