2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题23

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题23
1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2-,3)＋Cl2＋H2O＝2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2-,4)
B. 向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
C. NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O＝2H+＋NOeq \\al(－,3)＋NO
D. 电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))3OH－＋Cl2↑＋H2↑
2. “84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A. 次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-
B. 次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、S2-、SOeq \\al(2-,4)
C. 次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O
D. 实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O
3．对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A. 稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H+＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B. 将足量FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+
C. Cl2通入冷的KOH溶液中：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
D. NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SOeq \\al(2-,4)＝2H2O＋BaSO4↓
4.下列反应的离子方程式正确的是
A. 用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O＝SOeq \\al(2-,4)＋Cl－＋2HClO
C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D. 用淀粉KI溶液检验NOeq \\al(－,2)：NOeq \\al(－,2)＋2I－＋2H+＝NO↑＋I2＋H2O
5．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. 0.1ml/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NOeq \\al(－,3)
B. 0.1ml/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlOeq \\al(－,2)、Cl-
C. 0.1ml/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SOeq \\al(2-,4)、ClO-
D. 0.1ml/L的HI溶液：NOeq \\al(－,3)、Cl-、Na+、MnOeq \\al(－,4)
6．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋HClOeq \(—→,\s\up7(△))2Ag↓＋HCOO－＋NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋H2O＋3NH3
B. 用铜片作电极，电解饱和食盐水：2H2O ＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
D. 向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：HSOeq \\al(－,3)＋ClO－＝SOeq \\al(2-,4)＋H+＋Cl－
7.下列离子方程式书写正确的是
A. 将1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3COeq \\al(2-,3)＝5Br-+BrOeq \\al(－,3)+3CO2↑
C. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O＝SOeq \\al(2-,4)+Cl-+2H+
D. 自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2+＋yMg2+＋(2x+y)HCOeq \\al(－,3)eq \(===,\s\up7(△))xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x+y)CO2↑＋(x+y)H2O
8.以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3∙2Zn(OH)2的实验流程如下。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1ml过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(－O－O－)数目为NA
B. “氧化除锰”后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、SOeq \\al(2-,4)
C. “调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D. “氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2+＋S2Oeq \\al(2－,8)＋2H2O＝MnO2↓＋2SOeq \\al(2-,4)＋4H+
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml·L−1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、SOeq \\al(2-,4)
B. 0. 1 ml·L−1 FeCl3溶液中：Fe2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、I－、 NOeq \\al(－,3)
C. 0. 1 ml·L−1 HCl溶液中：Fe2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Br－、SOeq \\al(2-,4)
D. 0.1 ml·L−1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、SOeq \\al(2-,4)、Br－
10．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如下，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：SO2＋OH－＝HSOeq \\al(－,3)
B．“吸收池2”中生成等物质的量NOeq \\al(－,2)和NOeq \\al(－,3)的离子方程式：2NO＋4Ce4+＋3H2O＝NOeq \\al(－,2)＋NOeq \\al(－,3)＋4Ce3+＋6H+
C．“电解池”中阴极的电极反应式：2HSOeq \\al(－,3)＋4e－＋4H+＝S2Oeq \\al(2－,3)＋3H2O
D．“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3＋O2＋2NOeq \\al(－,2)＝2NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋2NOeq \\al(－,3)
11．金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al2O3，还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收镓的工艺如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为______________________________。
(2)“碱浸”所得浸出渣的主要成分是_______________。
(3)“转化1”中通入过量CO2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式___________________________________________________。
(4)“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有_______。
(5)“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为_________________________。若电解获得1mlGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为_______L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成_______(填化学式)可循环利用。
12．合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：
已知：Sn2+容易水解。
回答下列问题：
(1)加快“脱锡”速率的措施有_____________(写出一点)。“操作I” 包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(2)“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是___________________；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L-1时，脱锡率下降的原因___________________。
(3)“脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SOeq \\al(2-,4)，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为_______________________________； 当阴极出现_____________的现象时，说明电解回收锡结束。
(4)“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为_________________________。
(5)称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为_____________。