2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题15

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题15
1．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：MnOeq \\al(－,4)、K+、H+、NOeq \\al(－,3)
B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：SOeq \\al(2-,4)、HCOeq \\al(－,3)、Na+、Cl－
C．水电离出来的c(H+)＝10-13ml·L－1的溶液中：K+、COeq \\al(2-,3)、Br－、AlOeq \\al(－,2)
D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、K+、S2Oeq \\al(2－,3)、Cl－
2．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS水解：HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
C．向0.1ml·L－1NaHA溶液(pH＝1)加入NaOH溶液：HA－＋OH－＝A2－＋H2O
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O＋SO2＝2NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋SOeq \\al(2-,3)＋H2O
3.火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是
A. C2H8N2是氧化剂 B. N2O4被氧化
C. 氧化产物与还原产物之比为3∶2 D. N2O4完全反应，有8NA个电子转移
4.下列反应的离子方程式正确的是
A. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+
B. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3＋3OH－＝POeq \\al(3－,3)＋3H2O
C．Na2NH中加入硫酸中：HN2-＋2H+＝NH3↑
D. 实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：BaO2＋2H+＋SOeq \\al(2-,4)＝BaSO4↓＋H2O2
5．下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－＋Ca2+＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO2＋H2O＋ClO－＝HCOeq \\al(－,3)＋HClO
C．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SOeq \\al(2-,4)＋Cl－＋2H+
D．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：2Fe3+＋3S2-＝2FeS↓＋S↓
6．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2-,3)+Ca2+＝CaCO3↓
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-＝AlOeq \\al(－,2)+2H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnOeq \\al(－,4)+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
7．列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H＋eq \(=====,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑
D．“84”消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO－＋H＋===HClO
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用明矾净化水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
B．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．常温下0.1 ml·L－1氨水的pH约为11：NH3·H2O＝NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋OH－
D．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
9．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
下列说法错误的是
A．NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应
B．流程中有两处涉及氧化还原反应
C．该过程需要在无氧条件下进行
D．分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1∶1
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2-,3)
B．0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2-,4)
C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOeq \\al(－,3)
D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SOeq \\al(2-,4)、NOeq \\al(－,3)
11．氧化还原反应和离子反应在生产生活中有重要的应用，请用所学知识回答问题。
Ⅰ．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO3。
(1)0s~80s时，溶液中含铬微粒依次发生_______反应、_______反应和_______反应(选填“氧化”“还原”“既有氧化又有还原”、“非氧化还原”)
(2)实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为：
______ Cr2Oeq \\al(2-,7)＋_____H2O2＋_____＝_____ Cr3+＋______ O2＋_______，补全并配平反应方程式______。标准状况下每生成2.24LO2转移的电子数为：_______。
Ⅱ．氯水具有杀菌消毒漂白的作用。
(3)写出氯气溶于水发生反应的离子方程式：_____________________________________。
(4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果的是_______。
结合相应的化学用语，解释氯水久置后产生你所选择的图像变化的原因。_______________。
12．某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。
请回答下列问题：
(1)固体G的化学式是_______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：______________________________________
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________
(4)请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子：_______
A．溶液中氯离子浓度随时间的变
B．氯水pH随时间的变化
C．氯水的导电能力随时间的变化
D．液面上方氧气体积分数随时间的变化