2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题08

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题08
1.下列离子方程式书写正确的是
A. 用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+COeq \\al(2-,3)=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：HS-+SOeq \\al(2-,4)+7H+=2SO2↑+4H2O
C. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++HCOeq \\al(－,3)+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
2.汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是
A. 该反应中KNO3是还原剂
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C. 若设计成原电池，KNO3在负极上反应
D. 每转移1mle－，可生成2.24LN2
3.下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液的水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2OCOeq \\al(2-,3)＋H3O+
B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3+＋3COeq \\al(2-,3)＝Al2(CO3)3↓
C. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3+＋S2-＝2Fe2+＋S↓
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋3ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2HClO
4.下列物质中常作耐高温材料的碱性氧化物是
A. K2O B. SiO2 C．Al2O3 D. MgO
5.关于反应2Fe(CO)5＋7N2O4＝2FeO2＋14NO＋10CO，下列说法正确的是
A. N2O4发生氧化反应 B. 生成1mlCO2，转移2ml电子
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7 D. FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. Na2O2加入到足量的H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
B. 少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2：Ca2+＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)＝CaCO3↓＋H2O
C. 过量铁粉加入稀硝酸：Fe＋4H+＋NOeq \\al(－,3)＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
D. 水中通入氯气：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－
7.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 海水提溴 B. 苏打用作食用碱
C. 谷物发酵酿酒 D. 漂白粉久置空气中失效
8.下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精
9.某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Cl-、COeq \\al(2-,3)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2-,4)、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2ml/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV．向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A. 溶液中一定不含的阳离子是K+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Cu2+、Ag+
B. III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NOeq \\al(－,3)=3I2+2NO↑+4H2O
C. 原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2-,4)、I－
D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 小苏打溶液与过量盐酸混合：COeq \\al(2-,3)+2H+＝CO2↑+H2O
B. 用铁电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑+H2↑+2OH-
C. Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：Fe3++3NOeq \\al(－,3)+5SO2+4H2O＝Fe2++3NO↑+5SOeq \\al(2-,4)+8H+
D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
11. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3)生产BeO的一种工艺流程如下。
回答问题：
(1) Be3Al2Si6O18中Be的化合价为_______。
(2)粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。
(3)该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。
(4)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600~800℃制备BeCl2的化学方程式为_____________________________________。
(5)沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。
12.化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用0.0250mlHCl溶解后，多余的酸用0.0150mlNaOH恰好中和，请回答：
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。