必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应一等奖ppt课件

这是一份必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应一等奖ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了考纲要求，SO42－和Ba2＋，离子反应，二离子方程式的书写，Cl－，CO2，H2O，三离子共存等内容，欢迎下载使用。
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：美丽化学——水溶液中的离子反应 硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应本页可自行删除
了解离子反应的概念，利用实验探究离子反应发生的条件。能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
很多反应是在水溶液中进行的，在微距镜头下，那些离子反应美轮美奂，让我们一起欣赏——《美丽化学》水溶液中的离子反应
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
Na2SO4==2Na＋+SO42－
BaCl2==Ba2＋ + 2Cl－
Na＋、SO42－、Ba2＋ 、Cl－
Ba2＋ + SO42－== BaSO4↓
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 有关。
（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
（2）离子方程式：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ Na+ 离子和 Cl－ 离子没有参与反应，仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。
2.离子反应发生的条件
（1）【实验探究】向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：
Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
CH3COO－＋H＋==CH3COOH
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
H＋＋OH－===H2O
【结论】从实验1～5可知离子反应发生的条件：①生成沉淀 ②生成弱电解质③生成气体 ④发生氧化还原反应
（2）离子反应的本质 实验1～5中，混合后溶液中SO42－的物质的量减少的是 (填标号，下同)；H＋的物质的量减少的是 ；
【结论】因此离子反应的本质是溶液中某些离子的量减少。
1.离子方程式的书写：可分成“写、拆、删、查”四步①写：写出反应的化学方程式。②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。③删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。④查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。
【例题1】请写出硝酸银和氯化钾反应的 离子方程式写：AgNO3 ＋ KCl == AgCl↓ ＋ KNO3 改：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－= AgCl↓＋K＋＋NO3－ 删：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－= AgCl↓＋K＋＋NO3－查： Ag＋ ＋ Cl－ == AgCl↓
2.什么物质可以写成离子形式？易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；什么样的物质要用化学式表示？非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
【注意】(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO3－、HS－、HSO3－等；而HSO42－在水溶液中要拆开写。(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 微溶物做生成物时，只能写化学式。
【练习】完成下列反应的离子方程式。① HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH
离子方程式都是H＋＋OH－===H2O
3.离子方程式的意义化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O不是，强酸、强碱中和生成可溶性盐的反应通常可用 H＋＋OH－===H2O表示。
【例题2】完成下列反应的离子方程式：① Cu(OH)2＋HCl ② CH3COOH＋KOH ③ Ba(OH)2＋H2SO4 【答案】 Cu(OH)2 ＋ 2H＋ == Cu2＋ ＋ 2H2O CH3COOH ＋ OH－ == CH3COO－ ＋ H2O Ba2＋＋ 2OH－＋2H＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋2H2O
4.根据离子反应的实质直接书写(以CaCO3溶于盐酸为例)
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。CaCO3难溶于水， 以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为 和 。第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与 反应生成 气体和 。第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
【强化记忆】溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间；硫酸盐难溶钡和铅；还有钙、银是微溶；盐酸盐难溶银、亚汞；碳酸盐钾钠铵外多不溶；碱中常溶钾、钠、钡、（一水合氨是弱碱）；还有Ca(OH)2是微溶。
注意：(1)四种常见微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
1.无限定条件下的离子共存
（1）离子间发生复分解反应①生成弱电解质(水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。如：H＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH4＋(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如：Ba2＋、Ca2＋ 与 CO32－、SO42－ 、SO32－ 生成难溶物或微溶物不能大量共存。③生成气体的离子不能大量共存。如：H＋ 与 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－生成气体不能大量共存。
（2）氧化还原反应类型（下个课题）
2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存
（1）无色溶液：有色离子不能大量存在。 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、 MnO4－(紫红色)、Cr2O72－(橙色)、CrO42－(黄色)、Cr3＋(绿色)等（2）溶液显强酸性： 无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。（3）溶液显强碱性： 无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。（4）“一定”“可能”还是“不能”大量共存： 确定是“可能”还是“肯定”
HCO3－在强酸性、强碱性条件下均不能大量共存H＋＋HCO3－==H2O＋CO2↑OH－＋HCO3－==H2O＋CO32－
【例题3】某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（ )
四.离子方程式的正误判断（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；（2）物质拆写是否正确；（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。
（8）硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：
1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D
2．（2021·上海高一期末）下列反应可以用离子方程式2H++CO32-→CO2↑+H2O表示的是A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl【答案】B
3．（2022·上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A．K+、Cl－、HCO32－、SO42－B．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－C．Ca2+、Fe2+、Na+、NO3－D．Ba2+、Cl－、Na+、CO32－【答案】B
4．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高一阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．Fe(OH)3溶于过量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－+H++OH－=BaSO4↓+H2O【答案】C
5．正确书写下列反应的离子方程式(1)澄清石灰水中加入稀盐酸(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合