第一章 物质及其变化（单元测试）-高一化学同步学习高效学讲练（人教版必修第一册）

这是一份第一章 物质及其变化（单元测试）-高一化学同步学习高效学讲练（人教版必修第一册），文件包含第一章物质及其变化单元测试-高一化学同步学习高效学讲练人教版必修第一册原卷版docx、第一章物质及其变化单元测试-高一化学同步学习高效学讲练人教版必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
高一化学同步学习高效学讲练第一章 物质及其变化单元测试一、选择题1．（2022·北京师大附中高一期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应B．②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜【答案】B【解析】A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS，则Hg化合价升高，发生了氧化反应，故A正确；B．②中反应是置换出铜，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，生成HgS，防止Hg蒸气中毒，故C正确；D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu即铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜，故D正确。综上所述，答案为B。2．（2021·北京师大附中高一期中）下列说法正确的是A．烧碱、纯碱、火碱均属于碱B．Na2CO3·10H2O属于纯净物C．能在水中电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】A．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，烧碱、火碱的化学式为NaOH，属于碱，A项错误；B．Na2CO3·10H2O是一种物质，属于纯净物，B项正确；C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，能电离出H+，但属于盐，C项错误；D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质中不一定含有金属阳离子，如NH4C1，D项错误；答案选B。3．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列关于物质分类的正确组合是【答案】B【解析】A. 属于盐，不是碱，故A错误；B. NaOH为碱，HCl为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故B正确；C. 为两性氧化物，故C错误；D. CO不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。4．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、NH、Cl-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NOC．Na+、NH、SO、Cl- D．K+、Ba2+、SO、Cl-【答案】C【解析】A．NH与OH-结合生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；B．Fe2+、H+、NO三者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C．该组离子键不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．Ba2+与SO生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意；故选C。5．（2022·河南许昌·高一期末）下列有关氧化物的说法中错误的是A．碱性氧化物大多不能和水化合生成碱B．大多数非金属氧化物是酸性氧化物C．大多数金属氧化物是碱性氧化物D．CO和CO2属于同素异形体【答案】D【解析】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化铁、氧化镁不与水反应，因此碱性氧化物大多不能和水化合生成碱，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2、SO3为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，因此大多数非金属氧化物是酸性氧化物，故B正确；C．氧化铁、氧化铁、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化性，因此大多数金属氧化物是碱性氧化物，故C正确；D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此CO和CO2不属于同素异形体，故D错误。综上所述，答案为D。6．（2022·河南·商丘市第一高级中学高一期末）下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应B．制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色C．利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的【答案】B【解析】A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故A错误；B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将胶体与FeCl3溶液分开，故C错误；D．胶体一定是电中性的，有的胶粒通过吸附带电，有的胶粒不带电，如淀粉胶体的胶粒，故D错误；故选：B。7．（2022·北京·101中学高一期末）将加入到下列物质中发生反应，只体现其还原性的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A. 与反应，高锰酸根中锰化合价降低，则中氧化合价升高，只做还原剂，故A符合题意；B. 与反应，硫离子化合价升高，双氧水化合价降低，只做氧化剂，故B不符合题意；C. 在催化剂作用下反应生成水和氧气，化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故C不符合题意；D. 与反应，碘离子化合价升高，双氧水化合价降低，只做氧化剂，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8．（2021·北京交通大学附属中学高一期中）对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是A．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应B．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应【答案】A【解析】A．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物为置换反应，故A正确；B．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故B错误；C．A是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为氢氧化钡溶液，B为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误；D．若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，也可能是氧化还原反应等，如氯化铁与亚硫酸钠反应生成氯化亚铁和硫酸钠，故D错误；答案选A。9．（2022·湖北·南漳县第一中学高一期中）和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为C．氧化性强弱的顺序为D．转化过程中参加循环反应的离子只有、【答案】A【解析】A．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；B．过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；D．转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误；综上所述，答案为A。10．（2022·河南信阳·高一期末）物质X、Y、Z的从属关系如图，其中符合图中关系的是【答案】D【解析】A．分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，则X应包含Y和Z，故A错误；B．氧化物依据性质分为碱性氧化物和酸性氧化物，两性氧化物，X、Y、Z是独立分开，没有交叉，故B错误；C．根据化合物能否导电分为电解质和非电解质，则X应包含Y和Z，故C错误；D．置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之一，同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交叉，二者没有任何交集，在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe属于置换反应，但不是离子反应，置换反应部分是离子反应，复分解反应有的不是离子反应，如固体之间发生的复分解反应，故D正确；故选：D。11．（2022·北京丰台·高一期末）欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸【答案】B【解析】【分析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。A．反应过程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去Mg2+，A正确；B．根据上述分析可知：试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；C．流程图中，操作x为分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确；D．根据上述分析可知：试剂c为盐酸，作用是除去食盐水中过量NaOH、Na2CO3，D正确；故合理选项是B。12．（2022·北京丰台·高一期末）向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2OD．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、【答案】C【解析】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确；B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确；C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确；故合理选项是C。13．（2022·湖北黄冈·高一期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是A．x=8、y=2 B．上述反应中涉及的物质均是电解质C．的电离方程式为 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15【答案】D【解析】【分析】反应中NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应生成氧化产物；KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应生成还原产物，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑，据此解答。A．根据以上分析可知x=10、y=2，故A错误；B．N2是单质，不是电解质，故B错误；C．NaN3的电离方程式为NaN3=Na++N，故C错误；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol，2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1：15，故D正确；故选D。14．（2022·河南驻马店·高一期末）某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述现象判断，下列说法不正确的是A．白色粉末中可能含有Ba(NO3)2B．白色粉末中含Ba(NO3)2和CaCl2至少一种C．上述过程涉及到的反应只有复分解反应，没有氧化还原反应D．步骤(2)中一定发生的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【分析】根据(1)(2)的现象，硝酸钡、氯化钙都能与碳酸钾反应生成白色沉淀；悬浊液中加入硝酸，沉淀溶解，且有气泡冒出，一定含有碳酸钾，硝酸钡和氯化钙至少含有一种；根据(3)可知，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，原溶液中一定存在氯化钙；综上所述，白色粉末中一定有氯化钙和碳酸钾；硝酸钡可能含有，据此分析；A．根据上述分析，硝酸钡可能含有，故A说法正确；B．根据上述分析，硝酸钡可能含有，氯化钙一定含有，故B说法错误；C．根据上述分析，发生的反应有CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓，这些反应不存在化合价的变化，反应类型均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故C说法正确；D．根据上述分析，(2)中一定发生离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D说法正确；答案为B。15．（2022·河南南阳·高一期末）随着我国汽车保有量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A．图中反应的总化学方程式为B．该过程中为还原产物，为氧化产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和D．NO和必须在催化剂表面才能反应【答案】A【解析】A．根据图示，反应的过程分为如下两步：2NO+O2=2NO2，2NO2+4CO N2+4CO2，总化学方程为，A项正确；B．该过程中CO2的碳由反应前的+2价变为+4价，发生的是氧化反应，故二氧化碳为氧化产物，B项错误；C．N2不是污染物，C项错误；D．NO和O2的反应不需要催化剂，D项错误；故选A。16．（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）在反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A． B． C． D．【答案】C【解析】在反应中，Cl元素化合价降低，被还原，3个Cl2分子作氧化剂；8个NH3分子中的2个N原子被氧化生成1个N2分子，该2个NH3分子作还原剂，另外6个N原子化合价不变，则氧化剂与还原剂分子个数之比为；故答案选C。二、非选择题17．（2021·北京·人大附中高一期中）现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。(4)按要求书写下列反应的离子方程式：②与③的溶液混合___________。少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。【答案】(1)     ②⑨     ⑤⑧(2)     ①     ⑥⑦⑨(3)     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     Na2CO3=2Na++(4)     Fe+2H+=Fe2++H2↑     +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【解析】【分析】①固体氢氧化钡是二元强碱，其水溶液能导电，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；②铁丝是单质，可以导电，既不是电解质又不是非电解质；③氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，氯化氢气体不含离子，所以不导电；④纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不含能自由移动的离子，不导电；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，不含能自由移动的离子，不导电；⑥碳酸氢钾固体是盐，其水溶液能导电，属于电解质，碳酸氢钾固体不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑦碳酸钠是盐，其水溶液能导电，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑧蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；(1)根据以上分析，上述状态下可导电的是②铁丝、⑨熔融氯化钠，属于非电解质的是⑤二氧化碳气体、⑧蔗糖晶体；(2)氢氧化钡电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱的是①；⑥碳酸氢钾固体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠，都能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐的是⑥⑦⑨；(3)氢氧化钡溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣；碳酸钠溶于水电离出钠离子和碳酸根离子，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3=2Na++；(4)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸氢钾和大量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾、水，反应的离子方程式：HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O。18．（2022·四川师范大学附属中学高一期中）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；化学方程式是：_______。(2)用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______；(3)如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______A．能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆B．该半透膜的孔径大小可能为100 nmC．本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色(4)胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。【答案】(1)     饱和FeCl3     液体呈红褐色     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)有一条光亮的通路通过，即发生了丁达尔效应(3)C(4)分散质微粒直径大小【解析】(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(2)Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，当用激光笔照射时，在侧面会看到有一条光亮的通路通过，即发生了丁达尔效应；(3)A．泥浆中含有土壤胶体，淀粉胶体和土壤胶体都可以使光线发生散射作用，因此二者用激光笔照射时都会产生一条光亮的通路，故不能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆，A错误；B．胶体的分散质微粒直径介于1-100 nm之间。半透膜不能使胶体的胶粒通过，而能够使电解质的离子通过，因此该半透膜的孔径大小接近而略小于1 nm，而不可能为100 nm，B错误；C．由于电解质微粒可以通过半透膜，要提纯胶体，本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水，这样就可以使胶粒与电解质微粒充分分离，C正确；D．淀粉胶体的微粒不能通过半透膜，因此若取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液不会变蓝色，D错误；故合理选项是C；(4)根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中分散质微粒直径小于1 nm的为溶液，大于100 nm的为浊液，介于1-100 nm的为胶体，因此胶体、浊液和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小。19．（2022·北京师大附中高一期末）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是______。②烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：________。______Cl2+_____I-+_____OH-=______Cl-+___+______(2)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2(3)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。实验室制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式____。【答案】(1)     液化ClO2，分离Cl2和ClO2     3Cl2+I-+6OH-=6Cl-++3H2O(2)AD(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O【解析】制备少量ClO2，利用原理2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，实验装置分为气体的发生装置，收集装置，尾气处理装置，以此来解析；(1)根据资料:ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体，得知ClO2的沸点较低，故应该用冰水浴收集；根据题中信息可知，I化合价由-1价升高为+5价，Cl由0价降低为-1价，根据化合价升降守恒可得，3Cl2+I-=6Cl-+IO，再根据元素守恒和电荷守恒可得：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO+3H2O；(2)ClO2-转化为Cl-，氯的化合价由+3价变为了-1价，化合价降低，需要加入还原剂，故选 AD；(3)氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，Fe的化合价由+3价升高变为+6价，而氯的化合只能降低由0价变为-1价，可得另一种盐为氯化钾，根据化合价升降守恒，原子守恒可配平化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；20．（2022·北京朝阳·高一期末）某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验：(1)可以选择的发生装置是___________。(气密性已检验，部分加持装置已省略)A．       B．        C．(2)补充完善洗气装置图，并注明其中盛有的试剂：___________(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。(4)小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如下图所示：实验Ⅰ：制备的CO2经洗气实验Ⅱ：制备的CO2未经洗气①曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________。②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。【答案】(1)A或B(2)(3)(4)     CaCO3+ CO2+H2O = Ca2++2     氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大【解析】CaCO3和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用澄清石灰水检验。(1)CaCO3和盐酸反应为固液不加热反应，可以选择的发生装置是A或B；(2)二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，气体应该长进短出通过洗气装置，图示为；(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；(4)①溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子；曲线Ⅰ中导电能力上升的原因是生成的碳酸钙沉淀和二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，过程中发生反应的离子方程式为CaCO3+ CO2+H2O = Ca2++2；②曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强。21．（2022·河南焦作·高一期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物(2)有一瓶澄清的溶液中含H+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的四种，取该溶液进行以下实验：实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。②实验三中反应的离子方程式为_______。③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。【答案】(1)D(2)     H+、Mg2+、Ba2+     、     Ba2++=BaCO3↓     取原溶液，向其中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则证明其中含有Cl-，无，反之则含有，无Cl-。【解析】(1)有离子参与或生成的反应是离子反应，只要反应中有离子参与或生成，就必有电解质参与或生成，而电解质属于化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物，不一定有单质、氧化物和盐参与或生成，如在复分解反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓中无单质、氧化物参与或生成，在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中无盐参与或生成，故合理选项是D；(2)①由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在的离子是、；②原溶液中一定含有Ba2+，加过量Na2CO3溶液，生成的白色沉淀为BaCO3，该反应的离子反应方程式为：Ba2++=BaCO3↓；③由以上分析可知，溶液中一定存在H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在、，不能确定的离子为Cl-、，但由于原溶液只有四种离子，要确定溶液中不能确定的离子，应补充检验Cl-的实验，实验操作为：取原溶液加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，无，若无白色沉淀生成，则含有，无Cl-。分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACuOBNaOHHClCDKOHNaClCaOCO选项XYZA分散系胶体浊液B两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物C化合物电解质非电解质D离子反应复分解反应置换反应