高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了了解氧化性、还原性强弱的比较；等内容，欢迎下载使用。
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的规律及应用
课程学习目标
1.了解氧化性、还原性强弱的比较；
2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
学科核心素养
1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。
3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。
【新知学习】
一．对氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性指物质 得电子 的性质(或能力)；
还原性指物质 失电子 的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na > Al
原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于 物质得、失电子的难易程度 ，与 得、失电子数目的多少 无关。
3．从元素的价态考虑：
(1)最高价态——只有 氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；
(2)最低价态——只有 还原性 ，如金属单质、Cl－、S2－等；
(3)中间价态——既有 氧化性 ，又有 还原性 ，如Fe2＋、S、Cl2等。
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断
(1)氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物
(2)还原性强弱： 还原剂>还原产物
【例题1】 反应① H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
反应② 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。
【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
【解析】根据氧化还原反应原理判断
则： 还原剂的还原性 氧化剂的氧化性
由反应①可知 H2SO3>I－ I2>H2SO4
由反应②可知 I－>Fe2＋ Fe3＋>I2
2．依据元素活动性顺序判断
(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、 Cl2、Br2、I2、S
F－、Cl－、Br－、I－、S2－
由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 减弱 ；
F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐 增强 。
3．依据产物中元素价态的高低判断
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如：
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 强 。例如：
4．依据影响因素判断
(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越 强 。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 强 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。
如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
三．氧化还原反应的规律
1.价态规律
(1)价态归中规律
含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循
“高价＋低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。
例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。
【注意】 不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。
【例题2】 请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
失去2e－，
化合价升高，被氧化
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
【答案】H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 0 +4 +6
得到2e－，
化合价降低，被还原
-2 +6 0 +4 “两相靠，不相交”
(2)歧化反应规律
物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。
“中间价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
得到e－，
化合价降低，被还原
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
【答案】
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O -1 0 +1
失去e－，
化合价升高，被氧化
0 -1 +1 “从中间，向两端”
2.强弱规律
根据氧化还原反应反应原理：
(1)氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物
(2)还原性强弱： 还原剂>还原产物
依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。
【例题4】（2021·汕头市第一中学高一期末）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B−
③2B−+Z2=B2+2Z−
下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+
C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2
D．X2+是XO的还原产物
【答案】C
【分析】
①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B－中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B－+Z2=B2+2Z－中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B-＞Z-＞X2+，据此分析。
【详解】
A．已知氧化性：Z2＞A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确；
B．由分析可知，氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；
C．氧化性关系为：XO＞B2，酸性条件下XO能将B－氧化为B2，故C错误；
D．16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，X元素的化合价降低，被还原，则X2+是还原产物，故D正确；
故选C。
3.先后规律
同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。
例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，
还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为 S2－、I－、Br－ ；
（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，
氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 。
4.守恒规律
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。
【例题5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为（ ）
A．2 B．5 C．4 D．3
【答案】B
【解析】本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关计算。
得关系式：1×eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(－\f(2,x)))))×x＝16×2，解得x＝5。
【总结】守恒法解题思路
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(4)如果反应涉及多步时，要理清反应过程，抓住整个过程中最终得失电子的物质，利用得失电子守恒解题，会更快捷。
【知识进阶】
一．氧化还原反应方程式的配平方法
1.基本原则
（1）得失电子守恒
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。
（2）质量守恒
反应前后原子的 种类 和 数目 不变。
（3）电荷守恒
对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.一般步骤
（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列得失，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
【例题1】配平下列化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
【解析】第一步：标变价。
H2eq \(S,\s\up6(－2))＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3―→eq \(S,\s\up6(0))↓＋eq \(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O
第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒。
检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。
二．常见氧化还原反应方程式配平的类型
1.正向配平类
氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。
【例题2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
【答案】5 1 3 3 3 3
2.逆向配平类
氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。
【例题3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O
【答案】3 6 2 1 3
【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。
3.缺项配平类
给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。
【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
eq \x( )NaBiO3＋eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )____―→eq \x( )Na＋＋eq \x( )Bi3＋＋eq \x( )MnOeq \\al(－,4)＋eq \x( )____。
【答案】 5 2 14H＋ 5 5 2 7H2O
【解析】
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnOeq \\al(－,4)的系数为5、2；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2；
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。
4.整体配平类
一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。
【例题5】____FeS2＋____O2eq \(=====,\s\up7(高温))____Fe2O3＋____SO2
【答案】4 11 2 8
+2-1 0 +3-2 +4-2
【解析】
↑1↑5×2 ↓2×2
____FeS2＋____O2eq \(=====,\s\up7(高温))____Fe2O3＋____SO2
总共升高11

【总结】
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。
(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
三．信息型氧化还原反应方程式的书写
1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；
2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，
利用电子得失守恒配平它们的系数；
3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；
4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
第一步：根据化合价变化判断， KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；
Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成
MnOeq \\al(－,4)＋C2Oeq \\al(2－,4)―→Mn2＋＋CO2↑ 根据化合价升降守恒确定：
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)―→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋eq \x( )H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋eq \x( )H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查，即
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋eq \(=====,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
【效果检测】
1．（2021·上海市市北中学高一期中）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】处于最高价态的微粒只有氧化性，处于最低价态的微粒只有还原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。
A．处于中间价态，既能被氧化成，又能被还原成Fe，既有氧化性又有还原性，故A符合题意；
B．处于最高价态，只有氧化性，故B不符合题意；
C．处于最低价态，只有还原性，故C不符合题意；
D． 处于最低价态，只有还原性，故D不符合题意；
答案选A。
2．（2022·上海·闵行中学高一期中）下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是
A．N2B．NH3C．NOD．NO2
【答案】B
【解析】A．N2处于中间价态，可以降低变为−3价，可以升高变为+2价，既可表现氧化性，也可表现还原性，故A不符合题意；
B．NH3中N处于最低价，只能升高，只能表现还原性，故B符合题意；
C．NO中N处于中间价态，可以升高为+4价，可以降低变为0价，既可表现氧化性，也可表现还原性，故C不符合题意；
D．NO2中N处于中间价态，可以升高为+5价，可以降低变为+2价，既可表现氧化性，也可表现还原性，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．（2022·山西吕梁·高一阶段练习）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．、B．、、
C．、、D．、
【答案】D
【解析】硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。
A．硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；
B．硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；
C．硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；
D．硝酸铵分解为、，只有化合价的升高，没有化合价的降低，不合理，故D选；
答案选D。
4．（2022·上海·华东师范大学张江实验中学高一期中）下列气体中既有氧化性又有还原性的是
A．O2B．SO2C．CO2D．SO3
【答案】B
【解析】A．O元素化合价通常由0、-1、-2价，因此处于0价的单质O2只有氧化性，没有还原性，A不符合题意；
B．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO2中表现+4价是S既有氧化性又有还原性，B符合题意；
C．C元素化合价通常为0、+2、+4价，因此中CO2中表现+4价是C只有有氧化性没有还原性，C不符合题意；
D．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO3中表现+6价是S只有氧化性，没有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
5．（2022·全国·高一）已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++SO=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【解析】A．由2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+可判断还原性Fe2+＜SO2，与题给还原性Fe2+＜SO2一致，遵循“强制弱”的规律，该反应能发生，A不合题意；
B．由H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O可判断还原性H2O2＞SO2，与题给还原性H2O2＜SO2矛盾，该反应不能发生，B符合题意；
C．由I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可判断还原性I-＜SO2，与题给还原性I-＜SO2一致，遵循“强制弱”的规律，该反应能发生，C不合题意；
D．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可判断还原性Fe2+＜I-，与题给还原性Fe2+＜I-一致，遵循“强制弱”的规律，该反应能发生，D不合题意；
故答案为：B。
6．（2022·上海市敬业中学高一期末）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．HI>FeCl2>H2SO3>NOB．FeCl2>HI>H2SO3>NO
C．NO>FeCl2>H2SO3>HID．H2SO3>HI>FeCl2>NO
【答案】D
【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。
在反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3是还原剂，HI是还原产物，还原性：H2SO3>HI；
在反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI>FeCl2；
在反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2是还原剂，NO是还原产物，还原性：FeCl2>NO。
所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3>HI>FeCl2>NO，故选D；
答案选D。
7．（2022·全国·高一）已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】D
【解析】假设元素X在还原产物中的化合价是为n，则根据关系式：~~(7-n)e-，~~2e-，得到的电子数为：N(e-)得=2×(7-n)，失去的电子数为：N(e-)失=3×2，根据氧化还原反应得失电子数相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案选D。
8．（2022·广东实验中学高一期中）下列各实验的现象及结论都正确的是
【答案】B
【解析】A．二氧化硫与BaCl2溶液不反应，故A错误；
B．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，铜与硝酸反应转化为铜离子，溶液变蓝，故B正确；
C．氯化铁溶液中通入硫化氢，反应生成氯化亚铁、硫和水，只有一种沉淀，铁离子氧化性大于硫，故C错误；
D．I-还原性强于Fe2+，I-优先与Cl2反应生成I2，少量l2可能会使溶液显黄色，故D错误；
故选B。
9．（2022·北京市第一六六中学高一期中）阅读下列材料后，回答相应问题：铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁()。
(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2+发生_______反应。
(2)服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有_______性。
(3)很多物质都能氧化二价铁离子，试写出与反应的离子方程式_______。
(4)双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：_______。
【答案】(1)氧化
(2)还原
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
【解析】(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价升高，发生氧化反应，故答案为：氧化；(2)
服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收，说明Fe3+被还原，维生素C被氧化，即维生素C为还原剂，故这说明维生素C具有还原性，故答案为：还原；
(3)很多物质都能氧化二价铁离子， Cl2与FeCl2反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则其离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4)双氧水是一种绿色氧化剂，即H2O2中的O的化合价降低到-2价，根据氧化还原反应中化合价有升必有降的原理可知，Fe2+的化合价必然升高到+3价，根据氧化还原反应配平可得：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
10．（2021·重庆市杨家坪中学高一阶段练习）回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是___________，氧化产物是___________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
1、反应②的离子方程式为___________。
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
III、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，___________
【答案】(1) O K2MnO4、MnO2
(2) HCl Cl2
(3) ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O 71：126 KMnO4＞MnO2＞O2 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【解析】(1)反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2，故答案为：O；K2MnO4、MnO2；
(2)K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2；
(3)I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；
Ⅱ：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126，故答案为：71：126；
Ⅲ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：氧化剂；KMnO4＞MnO2＞O2。
Ⅳ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
11．（2022·上海市川沙中学高一期中）填空。
(1)向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水后再滴加CCl4，振荡，CCl4层呈_______色；CCl4层在试管中位于_______(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作名称是_______，需要使用玻璃仪器是_______。
(2)向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3，完成该反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_______。
5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋_______
(3)将(1)中的KI换成KBr，则CCl4层呈_______色，此过程中被氧化的元素是_______，该反应的离子方程式为_______。继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化。这是因为Cl2不能将Br2继续氧化为HBrO3，由此推断Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。
【答案】(1) 紫(红)色 下 分液 分液漏斗
(2)
(3) 橙红 Br Cl2+2Br−=Br2+2Cl− HBrO3＞Cl2＞HIO3
【解析】(1)氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，Cl2将I-氧化为I2，I2为紫黑色固体，振荡后I2进入CCl4层，CCl4层变成紫(红)色；CCl4的密度大于水，因此CCl4层在下层；CCl4层和水层为不相溶的液体，可用分液的方法分离；分液时需使用分液漏斗；
(2)继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应物为氯气和碘、水，生成物是碘酸和氯化氢，一个氯气分子参加反应得2个电子，一个碘分子参加反应失去10个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是10，所以方程式为；
(3)氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，溴水呈橙色、溴的四氯化碳呈橙红色，Br元素被氧化，继续向溴水中滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序HBrO3＞Cl2＞HIO3。
条件
补项原则
酸性条件下
缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下
缺H或多O补H2O，少O补OH－
序号
实验操作
实验现象
实验结论
A
把通入溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀产生，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成沉淀后被氧化为
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu
C
向溶液中通入足量的
生成两种沉淀
的氧化性强于S
D
向溶液中通入少量
溶液变黄
则的氧化性强于