高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品同步测试题

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第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的规律及应用
1．（2022·山东·滨州一中高一期末）根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是
【答案】D
【解析】A．溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正确；
B．溶液褪色说明品红被漂白，证明H2O2具有漂白性，B正确；
C．溶液变为黄色说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，证明氧化性：H2O2＞Fe3+，C正确；
D．木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性ClO-＞H2O2，D错误；
综上所述答案为D。
2．（2022·浙江·台州市书生中学高一阶段练习）在SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑中，氧化剂与还原剂的比例为(Si均为+4价)
A．1∶3B．1∶2C．2∶1D．1∶1
【答案】B
【解析】只有C元素的化合价变化，1mlC得到电子与2mlC失去电子相等，则实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故选：B。
3．（2021·贵州·毕节市第一中学高一阶段练习）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+
Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法正确的是
A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B．氧化性Cr2O>SO>Fe3+
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
【答案】C
【解析】A．反应SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+中S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+，反应Cr2O+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，则还原性：Fe2+>Cr3+，则还原性：SO2> Fe2+> Cr3+，A错误；
B．反应SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+中Fe3+为氧化剂、SO为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+> SO，反应Cr2O+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr2O为氧化剂、Fe3+为氧化产物，则氧化性：Cr2O>Fe3+，则氧化性：Cr2O>Fe3+> SO，B错误；
C．根据A、B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；
D．反应SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+中Fe2(SO4)3作氧化剂，反应Cr2O+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2(SO4)3为氧化产物，D错误；
答案选C。
4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（ ）
A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性
B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性
C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性
D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性
【答案】B
【解析】苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+具有还原性，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；所以：Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性，故答案为B。
5．（2022·湖北·南漳县第一中学高一期中）和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为
C．氧化性强弱的顺序为
D．转化过程中参加循环反应的离子只有、
【答案】A
【解析】A．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；
C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；
D．转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误；
综上所述，答案为A。
6．（2021·陕西·西北工业大学附属中学高一期中）反应：(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】NO中N元素化合价降低，NH3中N元素的化合价升高，根据得失电子守恒、原子守恒得发生反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4ml，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6ml，在反应中被还原，该反应中被还原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6:4=3:2，所以被还原和被氧化的氮元素的质量比是3:2，故选：A。
7．一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A．+2B．+3C．+4D．+5
【答案】A
【解析】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；
故选A。
8．铁(Fe)和钴(C)都是第Ⅷ族元素，已知C(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应：
①C2O3 + 6HCl = 2CCl2 + Cl2↑ + 3H2O
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
下列有关推断正确的是
A．氧化性：C2O3 ＞ Fe3+ ＞ Cl2
B．还原性：Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－
C．向HI溶液中投入C(OH)3的离子方程式为：C(OH)3 + 3H+ = C3+ + 3H2O
D．C2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：C3+ + Fe2+ = Fe3+ + C2+
【答案】D
【解析】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：C2O3＞ Cl2＞ Fe3+，故A错误；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：I－ ＞ Fe2+＞Cl－，故B错误；
C．C3+具有强氧化性，氧化性大于铁离子，I－具有强还原性，则HI溶液中投入C(OH)3的离子方程式为：2C(OH)3 +6 I－+6H+ =2C3+ + 3I2 +6H2O，故C错误；
D．根据氧化性：C2O3＞ Cl2＞ Fe3+，则C2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：C3+ + Fe2+ = Fe3+ + C2+，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．（2022·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心高一期末）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的N原子数之比为
A．1：1B．2：1C．1：2D．4：1
【答案】C
【解析】该反应中，NH→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应为3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，该反应中被氧化和未被氧化的N原子质量之比为1：2，故选：C。
10．（2022·山西吕梁·高一阶段练习）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．、B．、、
C．、、D．、
【答案】D
【解析】【分析】
硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。
A．硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；
B．硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；
C．硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；
D．硝酸铵分解为、，只有化合价的升高，没有化合价的降低，不合理，故D选；
答案选D。
11．（2021·江苏·泗阳县实验高级中学高一阶段练习）已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是
A．+2B．+4C．+3D．+6
【答案】D
【解析】由电荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，O元素为-2价，设Mn2O中锰元素化合价为y，则y×2+(-2) ×7=-2，解得y=6，锰元素的化合价是+6，故选：D。
12．（2021·福建省长汀县第一中学高一阶段练习）根据以下几个反应:
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是
A．I->Fe2+>SO2 >Cl-B．SO2>Fe2+>I-> Cl-
C．SO2>I ->Fe2+> Cl-D．Fe2+>I->Cl->SO2
【答案】C
【解析】①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Cl-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl-，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案C。
13．（2022·上海市敬业中学高一期末）已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．21：5B．4：1C．3：1D．2：1
【答案】D
【解析】设氧化为ClO-、ClO的个数分别为3、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，3×1+1×5=a×1，a=8，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为8：(3+1)=2:1，选D。
14．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高一期末）已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【解析】A．还原性：Fe2+＜SO2，根据强弱规律，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+能发生，故不选A；
B．还原性：H2O2＜SO2，根据强弱规律，H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O不能发生，故选B；
C．还原性：I-＜SO2，根据强弱规律，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能发生，故不选C；
D．还原性：Fe2+＜I-，根据强弱规律，2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故不选D；
选B。
15．（2021·福建省福州高级中学高一期中）已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是
A．1B．2C．3D．4
【答案】D
【解析】设方程式为aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，根据氢元素守恒，得到d的值是2，根据氧元素守恒，得到b的值是1，所以氧气中的氧共得到4个电子，根据电子守恒结合反应方程式两边电荷守恒，得到a的值为4，c的值是4，故选D。
16．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学高一开学考试）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6
【答案】C
【解析】A．该反应化合价降低的有Cu2O和Cu2S中的Cu元素，两者均是氧化剂，A错误；
B．Cu单质由Cu2O和Cu2S中的Cu化合价降低得到，是还原产物，B错误；
C．Cu2S中的Cu元素化合价从+1降低到0、S元素化合价从-2升高到+4，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．该反应中还原产物是Cu，氧化产物是SO2，个数之比为6:1，D错误；
故选C。
17．（2021·浙江·宁波中学高一期中）现有下列3个氧化还原反应：
①；
②；
③，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
B．氧化性强弱顺序为：
C．是的氧化产物，是B-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：
【答案】A
【解析】【分析】
根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-；根据反应②可知，氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B-；根据反应③可知，氧化性：，还原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。
A．要除去，可加入氧化性比A3+ 强的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正确；
B．由以上分析可知，氧化性顺序为：，故B错误；
C．是中X元素化合价降低的还原产物，是B-化合价升高的氧化产物，故C错误；
D．因为氧化性：，所以反应：可以发生，故D错误；
故选A。
18．（2022·湖北·宜昌市一中高一阶段练习）写出下列反应的离子方程式：
(1)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：_______。
(2)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：_______。
(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)常作木浆造纸的漂白剂。向甲酸钠(HCOONa)与的混合溶液中通入SO2气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体，相应的化学反应的离子方程式为_______，碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与溶液反应可得到单质银，相应的离子方程式为_______。
(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和，形成酸雨，污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】(1)亚硫酸钠在酸性条件下将还原为三价铬离子，自身被氧化为硫酸根，离子方程式为：；
(2)氰化钠与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，酸式盐为碳酸氢钠，离子方程式为：；
(3)可用作灭火剂的气体为CO2，根据原子守恒可知还有水生成，发生反应的离子方程式为：，碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与溶液反应可得到单质银，连二亚硫酸根被氧化为硫酸根，相应的离子方程式为：；
(4)脱硝反应中NO转化为硝酸根，氧化剂被还原得到氯离子，故离子方程式为：。
19．（2022·江苏省如皋中学高一阶段练习）根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。
试剂：稀盐酸、氨水、浓硫酸、MgSO4溶液、Cu2O、CuSO4溶液
①CuS→SO2的化学方程式：____。
②MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的离子方程式：____。
③稀HNO3→NO的离子方程式：____。
(2)CeO2可以发生如图所示的转化。写出“还原”时发生反应的化学方程式：____。
【答案】(1)CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH
3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O
(2)2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O
【解析】(1)CuS→SO2可利用浓硫酸的强氧化性与CuS反应，反应方程式为CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O；MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的过程需要能够提供OH-的氨水溶液，离子方程式为Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH；稀HNO3→NO的过程可选用含具有还原性的+1价Cu的Cu2O，离子方程式为3Cu2O+14H++2NO= 6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O；
(2)还原过程中H2O2作还原剂，CeO2得电子被还原为+3价，H2O2失电子被氧化为0价O2，反应方程式为2CeO2 + H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 +O2↑+4H2O。
20．（2022·全国·高一）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是___________、___________；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度___________(填“高”、“低”、“相等”)；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中转移电子2ml
【答案】(1) CuI I2
(2)2Cu+I2=2CuI↓
(3) ＞ 高
(4)AC
【解析】(1)氧化性Cu2+＞I2，还原性Cu＞I-＞Cu+，所以Cu2+和I-反应，Cu2+被还原为Cu+、I-被氧化为I2，Cu+和I-结合为难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应方程式为2Cu+I2=2CuI↓；
(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，说明碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性H2S>I-；硫离子的还原性大于碘离子，所以用此方法得到的HI溶液浓度高；
(4)A．该反应中Cu元素化合价由+1降低为0、Hg元素化合价由0升高为+2，被氧化的元素是汞元素，故A错误；
B．该反应CuI中Cu元素化合价由+1降低为0，该反应的氧化剂为CuI，故B正确；
C．Cu2HgI4是Hg元素化合价升高得到的产物，Cu2HgI4是氧化产物，故C错误；
D．Hg元素化合价由0升高为+2，反应中转移电子2ml，故D正确；
选AC。
21．（2022·上海·华师大二附中高一阶段练习）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。___________
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水
B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
【答案】(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
(2)ef
(3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强
(4)D
(5)C
(6)
【解析】(1)根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O；
(2)从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；
亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，
故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；
(4)A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；
B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；
C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；
D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；
答案选D；
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；
A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；
B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；
C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；
D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合；
答案选C；
(6)亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液
溶液褪色
证明H2O2具有还原性
B
向品红溶液中滴入H2O2溶液
溶液褪色
证明H2O2具有漂白性
C
向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液
溶液变为黄色
证明氧化性：H2O2＞Fe3+
D
向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条
木条复燃
证明还原性：ClO-＞H2O2