初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应测试题

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（ 。）
酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线（以NaOH和HCl为例）
2、中和反应的应用
（1）熟石灰： ；
（2）人体胃液的主要成分是 ，治疗胃酸过多：① ；
② ；③ 。
3、pH的取值范围通常在0～14之间。
pH的测定方法：
即可得到被测液的pH。
酸性溶液 （ 、 ） 碱性溶液 （ 、 ）
（ ） （ ）
正常雨水pH≈ ，原因是 ；
酸雨的pH ，原因是 。
草木灰的化学式是 ；厕所清洁剂主要成分是 显 性；炉具清洁剂主要成分是 显 性；
6、盐的化学性质：
一．选择题（共14小题）
2．归纳和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．燃烧都伴随有发光、放热的现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
6．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论错误的是（ ）
A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B．可借助酚酞溶液判断该中和反应发生
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D．B点表示稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
8．有些蚊虫叮咬人后在人体分泌一种蚁酸，使人感觉痛痒。为了消除痛痒，生活中的下列物质最适合涂抹在叮咬处的是（ ）
A．石灰水B．肥皂水C．食醋D．食盐水
9．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
10．中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列应用没有利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
11．如图是酸和碱发生中和反应时的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
B．该图对应的操作是将酸滴入碱溶液中
C．n点溶液的质量小于m点溶液的质量
D．向p点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象
13．联合国规定每年的3月22日是“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的纯净物 B．河水经沉淀、过滤后变成纯净水
C．任何物质着火时都可以用水灭火 D．有水生成的反应不一定是中和反应
二．填空题（共6小题）
15．如图是将氢氧化钠溶液滴加到100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的过程中pH变化曲线图。
（1）滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时，反应后溶液中的溶质是 。
（2）若将100g稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，则加入氢氧化钠溶液质量仍为ng时，充分反应后溶液的pH 7（选填“大于”“小于”或“等于”）。
16．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。
（1）硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是 。
（2）氧化铝可用于制造耐高温材料，这是因为 。
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。
17．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应前后发生变化的离子是 ；请写出此反应的化学方程式 ；若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后，加入紫色石蕊溶液显 色。
19．如图是某胃药标签的部分文字说明。氢氧化铝与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为 ；如果将该胃药中的氢氧化铝用相同质量的氢氧化镁代替，则每次用药量应 （填“增加”“减少”或“不变”）。
20．如图为某化学兴趣小组设计的趣味装置。他们将纸花悬挂在盛有浓盐酸的烧杯上方。
（1）一段时间后，可观察到纸花上有什么现象： 。
（2）若将烧杯中的浓盐酸换成浓硫酸，观察不到上述现象，请解释原因： 。
三．实验题（共2小题）
21．如图是同学们对中和反应的实验探究及分析。
（1）图1所示实验中，证明盐酸与氢氧化钠发生中和反应的实验现象是什么？
（2）图2是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，据此分析，中和反应的微观实质是什么？
四．解答题（共2小题）
23．某化学兴趣小组利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
（1）该变化对应的实验操作是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 。
（2）a点溶液中存在的阳离子是 （填化学符号）。
（3）若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
（4）向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用化学方程式解释出现这一现象的原因
（2个）。
请设计实验证明久置的c点处溶液中不含氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论
。
24．在研究酸和碱的化学性质时，同学发现稀H2SO4与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。
方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH
（1）将pH试纸伸入某 NaOH溶液中测定 NaOH溶液的 pH，测得 pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）将一定量的稀H2SO4加入该 NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＝7。
方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。
结论：稀 H2SO4与 NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为： ；上述实验操作中错误的是 。
（3）甲酸（HCOOH）是一种具有挥发性的酸，甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物：CO和 （写化学式）。如图是制取 CO，用 CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的 CO的实验装置。
①写出 C装置内玻璃管中发生反应的化学方程式： 。
②若没有 B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是什么 ？
③E装置可起到收集 CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到 F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有 NaOH，写出实验步骤、现象和结论 。
（4）工业上冶炼 150吨含杂质为 2%的生铁，需要含杂质 20%的赤铁矿石多少吨？
①该反应是将 往 里边加；
②请写出下列各点中溶质成分：B点 ，C点 ，D点 ；
③将HCl换成H2SO4时，C点的溶液显 性。
①该图是将 往 里边加；
②将NaOH换成Ca(OH)2时，C点的溶液显 性；
③将加有无色酚酞的NaOH溶液加入稀盐酸溶液时，有什么现象？
；
pH＜7，溶液呈 性，pH数值越小酸性
pH=7，溶液呈 性
pH＞7，溶液呈 性，pH数值越大碱性
① 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)
；
② 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
；
③ 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应)
；
④ 盐＋活泼金属→新盐＋新金属(置换反应)
；