人教版课题2 酸和碱的中和反应同步训练题

这是一份人教版课题2 酸和碱的中和反应同步训练题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共12小题）
1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【答案】C
【解答】解：A、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项错误。
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。
C、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
D、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
2．下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用生石灰作干燥剂
【答案】D
【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误．
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，该反应的反应物是酸和碱，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误．
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理，故选项错误．
D、用生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用酸碱反应原理，故选项正确．
故选：D。
3．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为无色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】C
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、B点时溶液的pH等于7，显中性，B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为紫色，故选项说法错误。
C、A点时溶液的pH大于7，显碱性，A点时溶液的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确。
D、由题意，不知稀盐酸和氢氧化钠溶质的质量分数，B点时稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同，故选项说法错误。
故选：C。
4．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【答案】B
【解答】解：A、过程中，pH由大于7逐渐减小，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，该选项说法正确；
B、图1中a点所示溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，该选项说法不正确；
C、b点恰好完全反应，图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，只是溶液质量增大，该选项说法正确；
D、该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确。
故选：B。
5．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液成酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
【答案】D
【解答】解：A、图中a点，pH＝7，溶液显中性，该选项说法不正确；
B、该实验中，pH由小于7逐渐升高，是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，该选项说法不正确；
C、b点pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，该选项说法不正确；
D、图中b点时，氢氧化钠溶液过量，所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH，该选项说法正确。
故选：D。
6．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成
C．有气体生成D．有盐生成
【答案】D
【解答】解：A、中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故选项说法错误。
B、中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故选项说法错误。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐生成，故选项说法正确。
故选：D。
7．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用盐酸来除铁锈
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
【答案】C
【解答】解：A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、在工业上，用盐酸来除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。
D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
8．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．N点时溶液的pH最大
B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C．M点时溶液呈红色
D．P点时，溶液中含三种溶质
【答案】A
【解答】解：A、N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故错误；
B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，故正确；
C、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故正确；
D、N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故正确；
故选：A。
9．如图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（ ）
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH﹣数量均不会变化
【答案】B
【解答】解：A．图甲是氢氧化钠溶液的稀释，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误；
B．图乙是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子的过程，KOH与H2SO4反应实质是氢氧化钾溶液中的氢氧根离子与硫酸中的氢离子结合成水分子的过程，两个反应的实质相同，选项说法正确；
C．加入物质后图甲溶液的碱性减弱，pH变小，选项说法错误；
D．在图乙中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子数目不变，但是氢氧根离子减少，选项说法错误。
故选：B。
10．山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．料酒B．纯碱C．食醋D．食盐水
【答案】C
【解答】解：山药中含有碱性皂角素，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、料酒显中性，故选项错误。
B、纯碱显碱性，故选项错误。
C、食醋显酸性，故选项正确。
D、食盐水显中性，故选项错误。
故选：C。
11．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（ ）
A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸溶液温度逐渐升高，说明酸和碱反应了
D．溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变大
【答案】B
【解答】解：A、不使用酚酞，HCl能和NaOH反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。
B、酚酞由红色变无色，说明碱被消耗，说明发生了中和反应，故选项说法正确。
C、向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸溶液温度逐渐升高，氢氧化钠固体溶于水放热，不能说明酸和碱反应了，故选项说法错误。
D、稀盐酸显酸性，溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变小，故选项说法错误。
故选：B。
12．化学兴趣小组的同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．本实验采用紫色石蕊试液替代酚酞试液，实验效果更好
B．60s时，烧瓶内溶液的pH＜7，溶液显碱性
C．盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+2HCl═NaCl+H2O
D．60s时，实验所得的溶液中的溶质为HCl、NaCl
【答案】D
【解答】解：A、本实验采用紫色石蕊试液替代酚酞试液，滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液显蓝色，至完全反应，显中性，溶液颜色变为紫色，颜色变化没有由红色变为无色明显，故选项说法错误。
B、60s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
C、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，正确的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法错误。
D、60s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
二、非选择题（共3小题）
13．某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究，该小组设计了两种不同方案，如下：
【知识卡片】1．氯化钠溶液显中性。2．氯化铜易溶于水。
【实验探究】
（1）方案一：某同学先向试管中加入的2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①边滴边振荡的原因是 ；
②请写出该反应的化学方程式 ；
③在滴入稀盐酸过程中，若观察到有气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 （用化学方程式表示）。
（2）方案二：
【实验反思】
（3）另有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” （填序号）。
A．铜片
B．pH试纸
C．氧化铜
D．紫色石蕊试液
【答案】（1）①使反应物充分接触，加快化学反应的速率；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O；
③Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）有气泡产生；
（3）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；
（4）BD。
【解答】解：（1）①边滴边振荡的原因是使反应物充分接触，加快化学反应的速率；故填：使反应物充分接触，加快化学反应的速率；
②NaOH溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
③在滴入稀盐酸过程中，若观察到有气泡出现，这可能是氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳发生了变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，故填：有气泡产生；
（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；故填：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；
（4）A．铜与稀盐酸不反应，不能证明；
B．用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若pH＝7，则恰好反应，若pH＜7，酸有剩余；利用pH试纸能完成实验；
C．氧化铜只能与盐酸反应；但氯化钠、氢氧化钠与氧化铜均不反应，所以不能证明；
D．氢氧化钠剩余时，溶液变蓝色，盐酸剩余时，溶液变红色，恰好反应时，溶液为紫色，所以可用紫色的石蕊试液完成实验。
故选BD。
14．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化
（5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（6）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）HCl；
（3）12；
（4）CD；
（5）放热；
（6）。
【解答】解：（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（3）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（4）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；
D．图3中f→g变化趋势说明溶液的温度降低，并不能说明该反应是放热反应，故D错误。
（5）根据图3中，e→f曲线变化可知随着反应进行，溶液的温度升高，说明该反应为放热反应。
（6）中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合呈水，所以稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应后，图中的微粒是水分子、钠离子与氯离子。
15．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是 ，a点溶液中含有的离子有 。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42﹣；
（2）0.8g；
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
【解答】解：（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）通过分析图象中的数据可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g；
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
＝
x＝0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。 实验步骤
实验现象
结论
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应