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初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应优质习题课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应优质习题课件ppt，文件包含化学人教版九年级下册第十单元课题2第1课时《中和反应》课件pptx、化学人教版九年级下册第十单元课题2第1课时《中和反应》同步练习docx、化学人教版九年级下册第十单元课题2第1课时《中和反应》教案docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共21页， 欢迎下载使用。
1.通过实验探究和对现象的观察与思考，证明酸和碱之间确实能发生中和反应。2.通过微观模型的建构，说出中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。3.记住中和反应的定义，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。4.通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地服务于生活。
思考：酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
【实验10-8】在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡，观察现象。
如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应？
没有观察到明显的实验现象
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
[讨论]利用给出的药品设计实验方案。给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液
起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
（2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
（1）酚酞在实验中起什么作用？
氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
盐酸和氢氧化钠溶液反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子数目不变。
反应实质： H+ + OH- = H2O氢氧化钠与盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
NaOH+HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl =
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4 + 2H2O
盐中一定含有金属元素吗？
NaOH + H2SO4 ===
NaOH + HNO3 ===
Ca(OH)2 + HCl ===
Ca(OH)2 + HNO3 ===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
1.改良酸性土壤2.处理工业废水
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
酸 + 碱 → 盐 + 水
例：室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的溶度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图： （1）由上图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是___________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈 色。（3）C处溶液的溶质是（写化学式） 。（4）B到C的过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“无变化”）（5）B到C的过程中降温，原因是因为 。
反应结束不放热，同时向四周散热
1.通过实验探究和对现象的观察与思考，证明酸和碱之间确实能发生中和反应。2.通过微观模型的建构，说出中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。3.记住中和反应的定义，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。4.通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地服务于生活。
思考：酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
【实验10-8】在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡，观察现象。
如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应？
没有观察到明显的实验现象
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
[讨论]利用给出的药品设计实验方案。给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液
起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
（2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
（1）酚酞在实验中起什么作用？
氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
盐酸和氢氧化钠溶液反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子数目不变。
反应实质： H+ + OH- = H2O氢氧化钠与盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
NaOH+HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl =
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4 + 2H2O
盐中一定含有金属元素吗？
NaOH + H2SO4 ===
NaOH + HNO3 ===
Ca(OH)2 + HCl ===
Ca(OH)2 + HNO3 ===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
1.改良酸性土壤2.处理工业废水
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
酸 + 碱 → 盐 + 水
例：室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的溶度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图： （1）由上图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是___________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈 色。（3）C处溶液的溶质是（写化学式） 。（4）B到C的过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“无变化”）（5）B到C的过程中降温，原因是因为 。
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