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人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应优质学案
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这是一份人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应优质学案，文件包含第1课时中和反应学案含答案docx、第1课时中和反应学案学生用docx等2份学案配套教学资源，其中学案共6页， 欢迎下载使用。
【学习目标】
1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。
3．知道酸和碱在实际生活中的应用。
【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。
【学习难点】掌握中和反应及其实质。
【学习过程】
一、自主学习
1．中和反应
（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2．中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。
二、新知导学
知识点一 中和反应
【合作探究】完成教材P60“实验10-8”，探究酸和碱的反应。
1．实验探究酸和碱的反应
如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。
结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2．中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应；
（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-，即 H++OH-===H2O。
特别提醒
1.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应；
2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；
3.中和反应不属于基本反应类型。
3．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
【归纳总结】酸、碱、盐
知识点二 中和反应在实际中的应用
【引导自学】阅读教材P61，了解中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：
1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入氢氧化钙可改良酸性土壤。
2．处理工厂废水：如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。
3．用于医药：
（1）胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。化学方程式为3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。
（2）人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（ B ）
A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ D ）
①用稀盐酸除铁锈 ②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ D ）
A．反应前后所有元素种类不变 B．恰好反应后溶液为中性
C．反应前后的溶液均导电 D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl
4．下列反应属于中和反应的是（ C ）
A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O
C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
5．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是（ C ）
A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl B．HNO3 NaOH HCl
C．HCl Ca(OH)2 AgCl D．H2SO4 KNO3 NH4Cl
6．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ B ）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼
7．中和反应在生活中有着广泛的应用。
（1）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味．为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋（填一种厨房常备物品）。
（2）小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的．”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是中和胃酸，写出该反应的化学方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含酸（选填“酸”或“碱”）的食品。
（3）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl2。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
名称
酸
碱
盐
定义
H+和酸根离子
金属离子(或铵根离子)和OH-
金属离子(或铵根离子)和酸根离子
特点
阳离子全部是H+
阴离子全部是OH-
除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子
举例
HCl、H2SO4 、HNO3
NaOH、KOH、NH3·H2O
KCl、Na2CO3、NH4Cl
【学习目标】
1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。
3．知道酸和碱在实际生活中的应用。
【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。
【学习难点】掌握中和反应及其实质。
【学习过程】
一、自主学习
1．中和反应
（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2．中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。
二、新知导学
知识点一 中和反应
【合作探究】完成教材P60“实验10-8”，探究酸和碱的反应。
1．实验探究酸和碱的反应
如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。
结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2．中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应；
（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-，即 H++OH-===H2O。
特别提醒
1.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应；
2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；
3.中和反应不属于基本反应类型。
3．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
【归纳总结】酸、碱、盐
知识点二 中和反应在实际中的应用
【引导自学】阅读教材P61，了解中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：
1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入氢氧化钙可改良酸性土壤。
2．处理工厂废水：如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。
3．用于医药：
（1）胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。化学方程式为3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。
（2）人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（ B ）
A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ D ）
①用稀盐酸除铁锈 ②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ D ）
A．反应前后所有元素种类不变 B．恰好反应后溶液为中性
C．反应前后的溶液均导电 D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl
4．下列反应属于中和反应的是（ C ）
A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O
C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
5．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是（ C ）
A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl B．HNO3 NaOH HCl
C．HCl Ca(OH)2 AgCl D．H2SO4 KNO3 NH4Cl
6．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ B ）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼
7．中和反应在生活中有着广泛的应用。
（1）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味．为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋（填一种厨房常备物品）。
（2）小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的．”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是中和胃酸，写出该反应的化学方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含酸（选填“酸”或“碱”）的食品。
（3）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl2。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
名称
酸
碱
盐
定义
H+和酸根离子
金属离子(或铵根离子)和OH-
金属离子(或铵根离子)和酸根离子
特点
阳离子全部是H+
阴离子全部是OH-
除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子
举例
HCl、H2SO4 、HNO3
NaOH、KOH、NH3·H2O
KCl、Na2CO3、NH4Cl
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