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广东省广州市执信执信2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份广东省广州市执信执信2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁和平整，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上，
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：S 32 Ni 59
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点
B．每产生1ml ，该反应转移的电子总数为2ml
C．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
D．该反应的氧化剂为C
2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知，，则此反应可表示为（ ）
A．B． C． D．
4．研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．青铜基体做负极
B．青铜器在潮湿环境中不发生化学腐蚀
C．参与的反应为：
D．环境中的与正负极的产物形成a的离子方程式为：
5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1ml X和1ml Y进行反应： ，该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3ml Z，下列说法中正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01ml/(L·s)
B．反应达到平衡时，X的转化率为30%
C．反应放出的热量可用于提高反应速率
D．反应达到平衡时，
6．根据以下3个放热反应的热化学方程式：
、、三者大小关系的判断正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．工业上以石墨作电极电解熔融的制取Al
B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氧化铜溶液作电解质溶液
C．工业上用电解法精炼铜的过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同
D．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此法称为“外加电流法”
8．根据甲醇在碱性电解质溶液中与氧气的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应是（ ）
A．B．
C． D．
9．化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．已知： ，则金刚石比石墨稳定
B．已知： ，则和稀溶液反应生成2ml水的反应热
C．已知：500℃、30MPa下， ，则1.5ml 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ
D．已知：甲烷的燃烧热，则：
10．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．反应前后Ti元素化合价没有变化D．使用作催化剂可以降低反应的焓变
11．肼（）碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：。下列说法错误的是（ ）
A．电极b发生还原反应
B．电子由电极b流出经用电器流入电极a
C．物质Y是NaOH溶液
D．电极a的电极反应式为
12．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B．该反应的催化剂是
C．步骤②是整个反应的决速步骤
D，若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
13．某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。在a根将生活污水中的有机物（以为例）转化为，b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为。下列说法错误的是（ ）
A．a电极反应式为：
B．若b极产生了4.48L（标准状况）的气体，则穿过质子交换膜进入左室的数目为2
C．电池工作时，电流由b极经负载流向a极，再经电解质溶液回到b极
D．若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接极
14．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（）随时间（min）变化的有关实验数据见下表：
下列说法错误的是（ ）
A．在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0~25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
15．某镍冶炼车间排放的酸性漂洗废水中含有一定浓度的和，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。已知还原性：。下列说法不正确的是（ ）
A．浓缩室得到1L 0.5ml/L盐酸时，阴极回收得到11.8g镍
B．左侧电极的电势大于右侧电极
C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多生成
D．交换膜b为阴离子交换膜
16．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应，造成实验误差
C．测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器
D．下图中的A、B分别表示用0.5 NaOH溶液分别与同体积的0.5盐酸、0.5醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系
二、非选择题：共56分。
17．（14分）
（1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如右图所示，每生成16g ，该反应______（填“放出”或“吸收”）的热量为______kJ。
（2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式为______。
（3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
已知：
与CO发生反应的热化学方程式： ______（用、、表示）。
（4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下；
①有关气体分子中1ml化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应Ⅰ的______kJ/ml。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为______、______。
18．（15分）
是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（一）A实验小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。
（1）写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______。
（2）设计实验方案：在不同浓度下，测定______（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
（二）B实验小组在验证氧化时发现异常现象，并进行了深入探究。
实验Ⅰ：
（3）实验Ⅰ中溶液变红的原因是______。（请用离子方程式表示其原理）
（4）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，______（填实验操作和现象），证明溶液中有，而几乎无。
（5）查阅资料发现，酸性溶液中能氧化但反应很慢且无明显现象，对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ш得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
实验Ⅱ：
实验Ш：
（三）C实验小组猜测，会否也能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。
（6）实验Ⅳ：
实验得知，，对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论：在本实验条件下，______。
19．（14分）电解原理在生活生产中有着广泛的运用。
（一）氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（1）电解过程中，阳极的电极方程式为______；阳极的pH______（填“增大”或“减小”）。
（2）电解过程中的移动方向为______（填“从左往右”或“从右往左”）。
（二）将“酸溶”后的溶液作为电解液，用右图装置电解冶炼Mn。
（3）应采用______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阳极的电极反应式为______。
（三）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，下图是某氯碱工业生产原理示意图：
（4）写出装置A在工作时的化学方程式：______。
（5）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。图中Y是______（填化学式）；燃料电池中正极的电极方程式为______分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______。
20．（13分）
（一）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40ml无色气体，发生反应：
，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
（1）0-40s内，______。
（2）0-20s，气体颜色加深，此时余下的物质的量为______ml；此时的分解率为______；
（三）溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。
实验步骤，往A中加入一定体积（V）的2.0ml/L 溶液、2.0ml/L 溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0ml/L醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mL 所需的时间，重复多次取平均值（t）。回答下列问题：
（3）仪器A的名称为______。
（4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为______。
（5）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
①______， ______。
②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得______（填整数）。
③醋酸的作用是______。
广州市海珠区2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学科（选择考）试卷
答案
一、选择题
二、非选择题：共56分。
17．（14分）
（1）放出（1分） 135（2分）
（2） （3分）
（3）；（2分）
（4）-98 （各2分）
18．（15分）
（1）（单线桥也对）（2分）
（2）收集到相同体积的所需的时间（或：相同时间内所收集的体积）（2分）
（3）（2分） （1分）
（4）再滴加2滴KSCN溶液，溶液变红（2分）
（5）①0.5mL pH=1的溶液（2分） ②几滴溶液或少量固体（1分）
③溶液变红（1分）
（6）也能加快与的反应，且效果比更好。（2分）
19．（14分）
（1）（2分） 减小（1分）
（2）从右往左（1分）
（3）阴（1分） （2分）
（4）（2分，不写条件不给分）
（5）（1分）；（2分） （2分）
20．（13分）
（1）0.005（2分） （2）0.28ml（2分） 30%（2分）
（3）锥形瓶（1分） （4）水浴加热（1分）
（5）①4.0 6.0（各1分） ②2（2分） ③提供酸性，加快反应速率（1分） 时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH=2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH=4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH=4，含）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
化学键
能量/kJ
535
496
472
装置与操作
现象
溶液立即变红，
继续滴加溶液，
红色变浅并逐渐褪去
时间/s
20
40
60
80
100
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
实验编号
V/mL
t/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
334
2
4.0
4.0
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
D
B
C
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
A
B
D
A
D
本试卷共10页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上，
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：S 32 Ni 59
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点
B．每产生1ml ，该反应转移的电子总数为2ml
C．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
D．该反应的氧化剂为C
2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知，，则此反应可表示为（ ）
A．B． C． D．
4．研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．青铜基体做负极
B．青铜器在潮湿环境中不发生化学腐蚀
C．参与的反应为：
D．环境中的与正负极的产物形成a的离子方程式为：
5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1ml X和1ml Y进行反应： ，该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3ml Z，下列说法中正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01ml/(L·s)
B．反应达到平衡时，X的转化率为30%
C．反应放出的热量可用于提高反应速率
D．反应达到平衡时，
6．根据以下3个放热反应的热化学方程式：
、、三者大小关系的判断正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．工业上以石墨作电极电解熔融的制取Al
B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氧化铜溶液作电解质溶液
C．工业上用电解法精炼铜的过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同
D．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此法称为“外加电流法”
8．根据甲醇在碱性电解质溶液中与氧气的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应是（ ）
A．B．
C． D．
9．化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．已知： ，则金刚石比石墨稳定
B．已知： ，则和稀溶液反应生成2ml水的反应热
C．已知：500℃、30MPa下， ，则1.5ml 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ
D．已知：甲烷的燃烧热，则：
10．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．反应前后Ti元素化合价没有变化D．使用作催化剂可以降低反应的焓变
11．肼（）碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：。下列说法错误的是（ ）
A．电极b发生还原反应
B．电子由电极b流出经用电器流入电极a
C．物质Y是NaOH溶液
D．电极a的电极反应式为
12．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B．该反应的催化剂是
C．步骤②是整个反应的决速步骤
D，若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
13．某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。在a根将生活污水中的有机物（以为例）转化为，b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为。下列说法错误的是（ ）
A．a电极反应式为：
B．若b极产生了4.48L（标准状况）的气体，则穿过质子交换膜进入左室的数目为2
C．电池工作时，电流由b极经负载流向a极，再经电解质溶液回到b极
D．若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接极
14．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（）随时间（min）变化的有关实验数据见下表：
下列说法错误的是（ ）
A．在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0~25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
15．某镍冶炼车间排放的酸性漂洗废水中含有一定浓度的和，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。已知还原性：。下列说法不正确的是（ ）
A．浓缩室得到1L 0.5ml/L盐酸时，阴极回收得到11.8g镍
B．左侧电极的电势大于右侧电极
C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多生成
D．交换膜b为阴离子交换膜
16．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应，造成实验误差
C．测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器
D．下图中的A、B分别表示用0.5 NaOH溶液分别与同体积的0.5盐酸、0.5醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系
二、非选择题：共56分。
17．（14分）
（1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如右图所示，每生成16g ，该反应______（填“放出”或“吸收”）的热量为______kJ。
（2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式为______。
（3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
已知：
与CO发生反应的热化学方程式： ______（用、、表示）。
（4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下；
①有关气体分子中1ml化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应Ⅰ的______kJ/ml。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为______、______。
18．（15分）
是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（一）A实验小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。
（1）写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______。
（2）设计实验方案：在不同浓度下，测定______（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
（二）B实验小组在验证氧化时发现异常现象，并进行了深入探究。
实验Ⅰ：
（3）实验Ⅰ中溶液变红的原因是______。（请用离子方程式表示其原理）
（4）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，______（填实验操作和现象），证明溶液中有，而几乎无。
（5）查阅资料发现，酸性溶液中能氧化但反应很慢且无明显现象，对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ш得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
实验Ⅱ：
实验Ш：
（三）C实验小组猜测，会否也能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。
（6）实验Ⅳ：
实验得知，，对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论：在本实验条件下，______。
19．（14分）电解原理在生活生产中有着广泛的运用。
（一）氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（1）电解过程中，阳极的电极方程式为______；阳极的pH______（填“增大”或“减小”）。
（2）电解过程中的移动方向为______（填“从左往右”或“从右往左”）。
（二）将“酸溶”后的溶液作为电解液，用右图装置电解冶炼Mn。
（3）应采用______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阳极的电极反应式为______。
（三）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，下图是某氯碱工业生产原理示意图：
（4）写出装置A在工作时的化学方程式：______。
（5）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。图中Y是______（填化学式）；燃料电池中正极的电极方程式为______分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______。
20．（13分）
（一）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40ml无色气体，发生反应：
，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
（1）0-40s内，______。
（2）0-20s，气体颜色加深，此时余下的物质的量为______ml；此时的分解率为______；
（三）溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。
实验步骤，往A中加入一定体积（V）的2.0ml/L 溶液、2.0ml/L 溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0ml/L醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mL 所需的时间，重复多次取平均值（t）。回答下列问题：
（3）仪器A的名称为______。
（4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为______。
（5）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
①______， ______。
②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得______（填整数）。
③醋酸的作用是______。
广州市海珠区2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学科（选择考）试卷
答案
一、选择题
二、非选择题：共56分。
17．（14分）
（1）放出（1分） 135（2分）
（2） （3分）
（3）；（2分）
（4）-98 （各2分）
18．（15分）
（1）（单线桥也对）（2分）
（2）收集到相同体积的所需的时间（或：相同时间内所收集的体积）（2分）
（3）（2分） （1分）
（4）再滴加2滴KSCN溶液，溶液变红（2分）
（5）①0.5mL pH=1的溶液（2分） ②几滴溶液或少量固体（1分）
③溶液变红（1分）
（6）也能加快与的反应，且效果比更好。（2分）
19．（14分）
（1）（2分） 减小（1分）
（2）从右往左（1分）
（3）阴（1分） （2分）
（4）（2分，不写条件不给分）
（5）（1分）；（2分） （2分）
20．（13分）
（1）0.005（2分） （2）0.28ml（2分） 30%（2分）
（3）锥形瓶（1分） （4）水浴加热（1分）
（5）①4.0 6.0（各1分） ②2（2分） ③提供酸性，加快反应速率（1分） 时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH=2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH=4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH=4，含）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
化学键
能量/kJ
535
496
472
装置与操作
现象
溶液立即变红，
继续滴加溶液，
红色变浅并逐渐褪去
时间/s
20
40
60
80
100
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
实验编号
V/mL
t/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
334
2
4.0
4.0
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
D
B
C
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
A
B
D
A
D
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