广东省广州市西关培英中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份广东省广州市西关培英中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共12页。

本试卷共8页，27题，满分150分。用时120分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
Ⅰ卷
一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）
1．已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．图中A→B的过程为放热过程
B．该反应中NO2是还原剂
C．1 ml NO2（g）和1 ml CO（g）的总能量小于1 ml NO（g）和1 ml CO2（g）的总能量
D．断开1 ml NO2和1 ml CO的化学键吸收的热量总和小于生成1 ml NO和1 ml CO2时放出的热量总和
2．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇（CH3OH）的催化制氢，反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的B．CO属于反应过程中的中间产物
C．反应过程中有非极性键的断裂与形成D．反应Ⅱ的正反应活化能为
3．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ；
② ；
③ ；
，则的正确表达式为（ ）
A．B．
C．D．
4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：
已知：①
②
③
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
A．B．C．D．
5．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质
B．加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的活化能升高
C．其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大
D．50 mL 硫酸与足量铁片反应，加入少量的Na2SO4溶液，反应速率增大
6．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变（其他条件不变）可以加快反应速率的是（ ）
A．增加C的物质的量B．将容器的容积缩小一半
C．降低温度D．保持容积不变，充入Ne使压强增大
7．某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．，
B．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验Ⅲ中用KMnO4浓度变化表示的反应速率
D．若改用酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的
8．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述正确的是（ ）
A．上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂
B．上述反应历程中的速率由第1步反应决定
C．转化为和需要吸热
D．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．工业合成氨中，采用高压的条件
C．由组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
10．在一密闭体积一定的容器中，反应达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）
A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．单位时间内，消耗1 ml N2的同时生成2 ml NH3
C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
D．容器内的总压强不随时间而变化
11．CuCl2溶液因浓度不同，可能呈现黄色、黄绿色或者蓝色，这是因为溶液中存在如下平衡 ，取黄绿色CuCl2溶液进行研究，下列说法错误的是（ ）
A．加水稀释，溶液变为蓝色
B．将溶液置于冰水浴中，溶液变为黄色
C．加入适量AgNO3溶液，溶液变为蓝色并出现白色沉淀
D．加入适量NaOH溶液，溶液颜色变浅并出现蓝色絮状沉淀
12．向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②。下列说法错误的是（ ）
A．曲线a为Z的浓度变化曲线B．反应进行2 min时，
C．反应进行10 min后，体系达到平衡状态D．反应②的平衡常数
13．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 ml/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 ml/L。下列有关判断不正确的是（ ）
A．B．平衡向正反应方向移动
C．C的转化率增大D．B的体积分数增大
14．下列说法正确的是（ ）
A．水凝结成冰的过程
B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
C．的化学反应都是自发进行的反应
D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程
15．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去
16．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．硫酸钡难溶于水，属于强电解质
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强
17．在常温下，用水稀释 CH3COOH时，随着水量的增加而减小的是（ ）
A．CH3COOH的电离程度B．
C．电离平衡常数D．的物质的量
18．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．冰醋酸B．CuOC．CO2D．Cl2
19．区别强弱电解质的依据是（ ）
A．化合物的导电能力B．在水中的溶解度
C．化合物在水溶液中的电离程度D．物质的质量
20．下列说法正确的是（ ）
A．100℃时为，pH=6的纯水呈酸性
B．25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可做自来水的消毒剂
D．等质量的硫蒸气和硫黄分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
Ⅱ卷
二．填空题（共7题，满分90分）
21．（16分）50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）该实验常用 HCl和 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是____________________，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是____________________。
（5）实验中改用60 mL盐酸与50 mL NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热______（填“相等”或“不相等”），简述理由：____________________。
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22．（12分）判断题
（1）HCl和NaOH反应的中和热，则H2SO4和反应的中和热。______（判断对错）
（2）CO（g）的燃烧热是，则反应的反应热。______（判断对错）
（3）1 ml甲烷燃烧生成液态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。______（判断对错）
（4）应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变。______（判断对错）
（5）已知 ， ，则。______（判断对错）
（6）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。______（判断对错）
23．（12分）在80℃时，将0.4 ml的N2O4气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如图数据：
（1）该反应的化学方程式为____________________。
（2）20 s时，N2O4的浓度为______ml/L，0~20 s内N2O4的平均反应速率为______。
（3）该反应的平衡常数表达式为______。在80℃时该反应的平衡常数K为______。（结果精确到0.01）。
（4）在其它条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______（填字母）。
a．N2O4的转化率越高b．N2O4与NO2的浓度之比越大c．正反应进行的程度越大
24．（10分）2 L密闭容器内，800℃时反应：体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：______。
已知，则该反应是______热反应。
（2）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A．B．容器内压强保持不变
C．D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是____________________。
25．（14分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是____________________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是________________（写出一种即可）。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是____________________。
（3）同学乙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20 mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。
（4）向某体积固定的密闭容器中加入0.6 ml A、0.2 ml C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：____________________；
②B的起始的物质的量是______；平衡时体系内的压强为初始状态的______倍。
26．（12分）现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应______热反应，且______p（填“>”“=”“<”）。
（2）减压时，A的质量分数______。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______。
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。
27．（14分）回答下列问题：
（1）在电解质溶液的导电性实验装置（如图1所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮（如图2）的是______（填字母）。
A．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（2）在下列物质中，可以导电的是______（填序号，下同），是电解质的有______，向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为____________________。
①熔融的氯化钠②干燥的硝酸钾固体③蔗糖晶体④NH3
⑤NaHSO4溶液⑥金刚石⑦Na2O③溶液
（3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______________，肯定不存在的离子有_______________，步骤②中产生气体的离子方程式为_______________。
西关培英中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试
参考答案
1-5．DBABA6-10．BCBCD11-15．BBADC16-20．BBCCB编号
0.01 ml/L酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1 ml/L H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
n/（ml）
时间/s
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.44
0.44
0.44
时间（s）
0
1
2
3
4
n（NO）（ml）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
实验编号
温度（℃）
反应物
催化剂
①
20
25 mL 3% H2O2溶液
无
②
20
25 mL 5% H2O2溶液
无
③
20
25 mL 5% H2O2溶液
0.1 g MnO2
④
20
25 mL 5% H2O2溶液
1~2滴1 ml/L FeCl3溶液
⑤
30
25 mL 5% H2O2溶液
0.1 g MnO2