广东省广州市第七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份广东省广州市第七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 K39 Cu64，08，56等内容，欢迎下载使用。

考试时间75分钟 满分100分
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共20题，共100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 Cu64
第I卷（共44分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
B．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
C．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。
2．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．稀硫酸溶液和稀溶液反应的中和热为
B．101kPa时，1gH2燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
C．由金刚石（石墨）可知，金刚石比石墨稳定
D．，高温有利于该反应的自发进行
3．已知键的键能为键的键能为，根据热化学方程式，推求键的键能是（ ）
A．B．C．D．
4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
① ②密仏容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑤⑥D．全部
5．已知：改变某一反应条件温度，下列图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列说法正确的是（ ）
①都是强电解质
②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质
③在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质
④在水溶液及熔融状态下均可电离出
⑤室温下，溶液与溶液的不同
A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤
7．设为阿伏伽德罗常数值，关于常温下的的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．每升溶液中的数目为
B．加水稀释使电离度增大，溶液减小
C．
D．再通入气体，溶液酸性增强，水电离的也增大
8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的溶液中，
B．在含大量的溶液中：
C．与反应能放出溶液中：
D．在KW/c（H+）=1×10－2ml/L的溶液中：Na+、K+、、
9．下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是A12O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑤⑥D．全有关
10．下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A．甲装置可以定量测定化学反应速率
B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C．丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D．丁装置可以准确测定中和热
二、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
11．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．点的B．b点时，
C．点时，D．反应过程中的值不断减小
12．我国科学家研究出在S—In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸．图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．CO2经两步转化生成HCOO－
B．S—In/s表面更容易生成H＋
C．S2－与K+（H2O）n微粒间的静电作用促进了H2O的活化
D．加入催化剂后改变了反应的途径，但没有改变该反应的反应热
13．在恒容密闭容器中通入并发生反应，，温度下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．下，在时间内，
C．点时再加入一定量，平衟后的转化率增大
D．该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量
14．时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法不正确的是（ ）
A．点时，
B．点时，
C．该体系中，
D．由7到14的变化过程中，的水解程度始终減小
15．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积，③>④
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中
C．④与①混合，若混合后溶液，则
D．分别加水稀释10倍，四种溶液的值：①>②>④>③
16．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z反应①的速率可表示为v1=k1c2（M），反应②的速率可表示为v2=k2c2M（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是（ ）
A反应①的活化能比反应②的活化能大
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－8ml·L－1·min－1
第Ⅱ卷（共56分）
三、非选择题：共4题，共56分．
17．（14分）氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氨氧化物，有关反应为
．
（1）已知①②的燃烧热为．反应的______（用含的代数式表示）．
（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表；
结合表中数据，判断该反应的______0（填“>”或“<”）理由是______。
（3）对比研究活性炭、负载钙、铜氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2h时NO去除率如图所示：
据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是______（填“C”“CaO/C”或“La2O3/C”）A点______（填“是”或“不是”平衡点，原因是______。
（4）某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：：其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①图中B点v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。
②第10min时，外界改变的条件可能是______（填字母）。
A．加催化剂B．增大C（S）的物质的量
C．减小CO2的物质的量D．升温
E．降温
③该温度下反应的平衡常数K=______（保留小数点后2位）。
18．（14分）黄铁矿的主要成分是FeS2，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：
（1）研究表明，随着磨矿细度的增加，铜、钴的浸出率都会相应增加，其主要原因是：______。
（2）黄铁矿的氮化焙烧是制硫酸工艺的量要一步，其产物之一是，反应的化学方程式为制硫酸工艺中涉及反应，该反应需将温度控制在，原因是______。
（3）氧化还原焙烧渣仍有少量CuS，已知CuS不溶于H2SO4但当浸出过程含有硫酸铁时，也可氧化浸出，其反应的离子方程式为：______。
（4）①浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则溶液最佳的浓度为______。
②用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为______（填化学式）
③已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如图：
为测定铜的浸出率，取50g培烧后的烧渣，经处理后测得Cu2+物质的量为5×10—3ml，则铜离子的浸出率为______（结果保留三位有效数字）。
19．（14分）根据表格数据填空：
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为______。
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
（1）时，有等浓度的a．溶液、b．溶液、c．浴液，三种溶液的由大到小的顺序为______。（填溶液前序号）
（2）浓度相同的溶液与溶液相比，______（填“>”“<”或“=”）
（3）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因______。
④室温下，若将0.1ml·L－1盐酸滴入20mL0．1mlL－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。点所示溶液中的溶质是______。
⑤NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______。
20．（14分）某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）配制480mL0.1000ml·L－1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______等。
（2）观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。（填“甲”取“乙”）。
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。
（7有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面怡好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出。得到液体的体积是______。
A．不能确定B．5.00mLC．20.00mLD．大于20.00mL
参考答案
1—5．ADCAD 6—10．DCDBB 11-16．DACDCD序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
实验编号
温度/℃
起始时NO的物质的量/ml
平衡时N2的物质的量/ml
1
700
0.24
0.08
2
800
0.40
0.09
项目
Fe
S
Cu
C
焙烧前（%）
40.28
42.55
0.53
0.022
焙烧后（%）
53.08
0.96
0.76
0.047
化学式
NH3·H2O
HCN
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31