广东省广州市第四十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份广东省广州市第四十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39
一、选择题（本题包括16小题，共44分。1-10题，每题2分。11~16题每题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1．可逆反应，不能说明达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不随时间发生变化
B．消耗1ml 的同时消耗1ml
C．、与的物质的量之比为2：1：2
D．反应混合物中，的质量分数不再改变
2．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作，下列有关说法正确的是（ ）
A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中
B．图乙：准确称得0.1575g 固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定溶液
4．反应：，在4种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A．①＜②＜④＜③B．①＜②＝③＜④
C．①＞②＝③＞D．①＞②＞③＞④
5．是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表，下列说法不正确的是（ ）
A．反应在1000s时处于平衡状态
B．升高温度，既能加快反应速率，也能增大的产率
C．增大压强，能提高的平衡转化率
D．0~500s内，
16．下列说法错误的是（ ）
A．的溶液一定是中性
B．任何水溶液中，都一定同时存在和
C．同温同浓度的HCl和NaOH溶液中，水的电离程度相同
D．的溶液一定呈酸性
7．下列说法错误的是（ ）
A．该反应的，，在低温下，该反应不能自发进行B．该反应的，，在低温下能自发进行C．该反应的，，在低温下，该反应能自发进行D．该反应的，，在高温下，该反应能自发进行
8．有可逆反应 。该反应的速率与时间的关系如图所示：
如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是（ ）
A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度
D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
9．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．已知： ， ，则
B．由C（s，石墨）＝C（s，金刚石） ，可知金刚石不如石墨稳定
C．已知在101kPa时，2g 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．已知含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
10．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率
B．催化剂不可以降低该反应的焓变
C．过程①②均有N－H键断裂，N－H键断裂时需要吸收能量
D．过程④中有非极性键形成
11．将两种碱溶液M、N各10mL分别稀释至100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若时，M为强碱
B．若M、N都是弱碱，则a大于12，且N的碱性弱于M
C．稀释后的溶液中M溶液中水的电离程度比N的大
D．稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积
12．反应的速率方程为：（k为速率常数），其反应历程如下：
① 慢反应② 快反应
下列说法错误的是（ ）
A．反应①的活化能比反应②大
B．、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．升高温度，可提高反应①、②的速率
D．该反应的快慢主要取决于反应①
13．在容积不变的密闭容器中，2ml 和1ml 发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．温度为时，的平衡转化率为80%
C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率
D．温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数
14．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）
15．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
16．氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为 ，在一定条件下，将和充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等
B．第10min时改变的一个条件为加压成加入催化剂
C．可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行
D．25至30min时间段，反应的平均速率
二、非选择题（本大医共4小题，共56分）
17．回答下列问题：
（1）用0.2000ml/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000ml/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入1-2滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2~3次．
①以上步骤有错误的是______（填编号）。
②以下是实验数据记录表
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是______（填字母）。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，俯视计数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．锥形瓶用待测液润洗
E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
（2）定量探究的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与和的关系为，k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。
实验方法：按如表体积用量V将各溶液混合，溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t实验过程中发生如下反应：（慢）、（快）
实验记录表：
①加入、溶液的目的是控制实验条件，其中______，______，______。
②当溶液中______（填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。
③根据实验A的数据，反应速率______（列出算式）。
18．水溶液中约离子平衡是中学学习的一个重要内容。
（1）下列溶液①盐酸 ② 溶液 ③ 溶液
①与Na反应速率由小到大顺序为______（填序号）
②与Na反应生成氨气的量由小到大顺序为______（填序号）
（2）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是______。
②由大到小的顺序是______。
③a、b、c三点溶液用 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系______。
④稀释相同的和溶液，______的pH变化较小。
（3）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，共有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。
①请根据实验现象写出和反应的化学方程式：______。
②此时溶液由水电离出的浓度为，求此时溶液______。
19．（1）研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。
①写出图中所表示的总反应的热化学方程式______。
②上述总反应的决速步骤的活化能是______（填写或）。
（2）与在高温下发生反应： 。在610K时，将0.1ml 与0.3ml 充入2.5L的空钢瓶中（体积不变），经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。
A．容器中压强不变B．容器中的物质的量分数不变
C．D．容器中混合气体的密度不变
②计算该反应的平衡常数K，写详细过程。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是______。
④上述反应达到平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出正、逆反应速率随时间t变化的示意图：
20．催化重整不仅可以得到CO和H，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列何题：
（1）催化重整反应为：，
①有利于提高平衡转化率的条件是______（填字母）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应______（填字母）。
A．一定向正反应方向移动B．重新达到平衡后正反应速率增大
C．一定向逆反应方向移动D．重新达到平衡后逆反应速率减小
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
①由上表判断，催化剂X______Y（填“优于”或“劣于”），理由是______。
②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是______（填标号）。
A．、均增加B．减小、增加
C．减小、增加D．增加的倍数比增加的倍数大
广州市第四十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
1．C 2．D 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．A 9．B 10．A 11．D 12．B 13．D
14．B 15．D 16．D
17．（1）①④ BCD
（2）0 7.5 5
18．（1）③＜②＜① ②＞①＝③
（2）c b＞a＞c a＝b＝c
（3）＜
（4） 2
19．① ②
（2）①BC
②
反应平衡时水蒸气的物质的量分数为，，
③升高温度
④
20．（1）①A ②AB
（2）①劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大
②AD时间/s
0
500
1000
1500
5.00
3.50
2.50
2.50
选项
现象
原因或结论
A
在中加入，能加速的分解速率
降低了反应所需的活化能
B
向5mL 溶液中加入5mL KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 KCl溶液，溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C
将盛有气体的密闭窗口浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
，，平衡向生成方向移动
D
在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的5倍，测得为
A为气体，
测定次数
盐酸体积/mL
NaOH溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.20
3
20.00
0.00
16.16
实验编号
A
B
C
D
E
溶液/mL
10
5
2.5
10
10
KI溶液/mL
10
10
10
5
2.5
溶液/mL
3
3
3
3
3
溶液/mL
0
溶液/mL
0
0.2%淀粉溶液/mL
1
1
1
1
1
t/s
积碳反应
消碳反应
＋75
＋172
活化能（kJ/ml）
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72