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广东省深圳市中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份广东省深圳市中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学
考试时长：75分钟 卷面总分：100分
相对原子质量：N―14 O―16
一、单项选择题（年小题只有一个答案符合题意，共16小题，1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分，共44分）
1、化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”（），可利用的水解反应制得
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D．用硝酸去除铁锈
2、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（ ）
A．在糕点包装内放置小包除氧剂B．向玻璃中加入氧化铅
C．牛奶在冰箱里保存D．合成氨加入铁触媒
3、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．的NaOH溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．室温下，1L 0.1ml/L溶液中阴离子数目小于
B．室温下，1L 0.1ml/L溶液中数目小于
C．46g和混合气体中含有的氧原子数目等于
D．1L的纯水中含有的数目为
5、下列说法错误的是（ ）
A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少
B．配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释
C．在蒸发皿中加热蒸发碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体
D．溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强
6、下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
7、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热．一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过液态），下列说法正确的是（ ）
A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．是该反应的催化剂
C．该过程的总反应为
D．
8、下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
9、常温下的溶液，下列判断正确的是（ ）
A．与的溶液混合后，溶液pH保持不变
B．
C．向溶液中加入一定量固体，溶液pH减小
D．与等体积的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性
10、25℃时，用浓度为0.1000ml/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000ml/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．酸性强弱顺序是
B．，三个体系
C．的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D．完全中和时，对HX有：
11、25℃时，的，．室温下向10mL中逐滴加入．下图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像（因有逸出未画出）．下列说法错误的是（ ）
A．A点溶液的
B．B点溶液：
C．A→B的过程中，离子反应方程式为
D．，溶液中
12、25℃时，用标准NaOH溶液滴定草酸（）溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
或
A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线
B．用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小
C．溶液中
D．的数量级为
13、恒容密闭容器中加入4ml和1ml，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．恒温条件下，向平衡体系中充入少量，平衡后，与原平衡相同
D．向平衡体系中加少量，的平衡转化率增大
14、在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：，时刻达到平衡，在时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．时刻的小于时刻的B．时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
15、工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，℃时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．（表示和）下列说法正确的是（ ）
A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液
B．T℃时，
C．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化
D．向含0.01ml/L的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS
16、由下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
二、非选择题（共4小题，共56分．）
17、工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）反应Ⅰ的正反应平衡常数和逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图，若向恒压的密闭容器中充入适量的C和：
①表示的曲线为______（填“a”或“b”）．
②时M点______（填“＞”、“＜”或“＝”）．
③工业上，在恒压设备中进行反应Ⅰ时，常会通入一定量的．用平衡理论解释通入的原因：______．
（3）温度一定，向2L的密闭容器中加入足量的和1.0ml发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为，达平衡时，实验测得如下数据：
______．用平衡分压代替平衡浓度（分压＝总压×物质的量分数），计算该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数______（用含的代数式表示）．
18、已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
（1）溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）．向NaCN溶液中通入少量的时发生反应的离子方程式为______．
（2）等物质的量浓度的下列溶液：由大到小排列顺序是______（填选项）．
A．B．NaCNC．D．
（3）25℃时，pH＝4的HCOOH溶液与pH＝4的溶液中由水电离出的之比为______．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液，溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______（填序号）．
（5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______．
A．B．C．D．
（6）工业上常用，溶液吸收，当溶液的时，此时______．
19、甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径．已知合成塔内发生的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）催化剂的选择是甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程．根据图1中能量变化情况，求算______ （用E表示）；反应______（填“i”或“ii”）决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢．
图1图2
（2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数．T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的和只发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图2，则M点时，______ ．
（3）保持和体积比1∶4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．
①若塔内气体的总流量控制在，300℃测得的转化率为80%，则反应速率为______ mL/min．
②关于合成塔内反应体系，说法错误的是______ （填序号）．
A．降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小
B．平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动
C．选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性
D．其他条件不变时，增大和的投料比，可提高的平衡转化率
E．及时分离出水蒸气、循环使用和，可提高原料的利用率
③不同压强时，反应塔内的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．压强、、由大到小的顺序为______ ；温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是______ ．
20、某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏（主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物）回收PbO，工艺流程如下：
一些难溶电解质的溶度积常数与沉淀数据如下：
溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽；溶液为橙色，为绿色．
（1）“脱硫”时反应的离子方程式为______，列出计算分析该反应能否进行完全．
计算过程：
（2）常温下，溶液中各形态铅的浓度分数与溶液pH变化的关系如下图所示：
①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入，促进了金属Pb在醋酸中转化为；
（ⅰ）也能使转化为，的作用是______；
（ⅱ）能氧化溶液中的______离子．
②“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为______．
③（ⅰ）：过程中产生的可用于“氧化还原滴定”，需要测定的浓度来确定其用量．测定方法：准确量取20.00mL酸浸液置于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的．用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液12.00mL．酸浸液中的浓度______．
（ⅱ）：下列关于氧化还原滴定分析，正确的是______．
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．未用标准液润洗滴定管，则测得的偏大
C．滴定溶液颜色刚变为绿色，停止滴定，则测得的偏小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的偏小
深圳市部分中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试
参考答案
A卷 选择题 1~5 DBCAD6~10 BCDAC11~16 BBCABC
B卷 选择题 1~5 DBCAD6~10 BCDAC11~16 BCCABC
17、（1）高温
（2）a ＜ 通入增大容器容积，反应平衡向气体体积增大的方向移动，（反应体系分压降低）平衡正向移动，增大反应物的平衡转化率（3分）
（3）2∶5 或
18、（1）（或、）
（2）DBCA （3）（或） （4）②＞③＞④＞① （5）BD （6）56
19、（1） ii （2）9
（3）9.6 BD T℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
20、（1）；该沉淀转化的平衡常数，该反应能完全进行．（3分）
（2）还原剂；；（4.7~7）．
（3）0.18ml/L BC选项
A
B
C
D
装置
目的
制备无水
比较和对分解反应的催化效果
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究温度对化学平衡的影响
实验操作
现象结论
A．
取2mL 0.1ml/L溶液于试管中，加入2滴0.1mLNaCl溶液，待不再产生沉淀后加入2滴0.1ml/LK溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
B．
测试溶液的pH和溶液的pH
pH值：
酸性：
C．
取两支试管分别加入2mL0.1ml/L溶液，一支试管加入5滴2ml/L NaOH溶液，另一支加入5滴2ml/L溶液
加入NaOH的试管溶液变黄，另一支试管保持橙色
酸碱性影响转化为的平衡移动
D．
向盛有5mL 0.003ml/L溶液中加入5mL 0.015ml/L KSCN溶液，呈红色后，再加入1mL 0.003ml/L溶液
红色加深
增大，平衡正向移动
转化率%
物质的量/ml
50%
a
0.1
b
弱酸
金属离子
完全沉淀的pH
8.5
3.0
4.7
化学
考试时长：75分钟 卷面总分：100分
相对原子质量：N―14 O―16
一、单项选择题（年小题只有一个答案符合题意，共16小题，1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分，共44分）
1、化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”（），可利用的水解反应制得
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D．用硝酸去除铁锈
2、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（ ）
A．在糕点包装内放置小包除氧剂B．向玻璃中加入氧化铅
C．牛奶在冰箱里保存D．合成氨加入铁触媒
3、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．的NaOH溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．室温下，1L 0.1ml/L溶液中阴离子数目小于
B．室温下，1L 0.1ml/L溶液中数目小于
C．46g和混合气体中含有的氧原子数目等于
D．1L的纯水中含有的数目为
5、下列说法错误的是（ ）
A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少
B．配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释
C．在蒸发皿中加热蒸发碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体
D．溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强
6、下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
7、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热．一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过液态），下列说法正确的是（ ）
A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．是该反应的催化剂
C．该过程的总反应为
D．
8、下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
9、常温下的溶液，下列判断正确的是（ ）
A．与的溶液混合后，溶液pH保持不变
B．
C．向溶液中加入一定量固体，溶液pH减小
D．与等体积的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性
10、25℃时，用浓度为0.1000ml/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000ml/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．酸性强弱顺序是
B．，三个体系
C．的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D．完全中和时，对HX有：
11、25℃时，的，．室温下向10mL中逐滴加入．下图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像（因有逸出未画出）．下列说法错误的是（ ）
A．A点溶液的
B．B点溶液：
C．A→B的过程中，离子反应方程式为
D．，溶液中
12、25℃时，用标准NaOH溶液滴定草酸（）溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
或
A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线
B．用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小
C．溶液中
D．的数量级为
13、恒容密闭容器中加入4ml和1ml，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．恒温条件下，向平衡体系中充入少量，平衡后，与原平衡相同
D．向平衡体系中加少量，的平衡转化率增大
14、在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：，时刻达到平衡，在时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．时刻的小于时刻的B．时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
15、工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，℃时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．（表示和）下列说法正确的是（ ）
A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液
B．T℃时，
C．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化
D．向含0.01ml/L的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS
16、由下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
二、非选择题（共4小题，共56分．）
17、工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）反应Ⅰ的正反应平衡常数和逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图，若向恒压的密闭容器中充入适量的C和：
①表示的曲线为______（填“a”或“b”）．
②时M点______（填“＞”、“＜”或“＝”）．
③工业上，在恒压设备中进行反应Ⅰ时，常会通入一定量的．用平衡理论解释通入的原因：______．
（3）温度一定，向2L的密闭容器中加入足量的和1.0ml发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为，达平衡时，实验测得如下数据：
______．用平衡分压代替平衡浓度（分压＝总压×物质的量分数），计算该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数______（用含的代数式表示）．
18、已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
（1）溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）．向NaCN溶液中通入少量的时发生反应的离子方程式为______．
（2）等物质的量浓度的下列溶液：由大到小排列顺序是______（填选项）．
A．B．NaCNC．D．
（3）25℃时，pH＝4的HCOOH溶液与pH＝4的溶液中由水电离出的之比为______．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液，溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______（填序号）．
（5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______．
A．B．C．D．
（6）工业上常用，溶液吸收，当溶液的时，此时______．
19、甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径．已知合成塔内发生的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）催化剂的选择是甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程．根据图1中能量变化情况，求算______ （用E表示）；反应______（填“i”或“ii”）决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢．
图1图2
（2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数．T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的和只发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图2，则M点时，______ ．
（3）保持和体积比1∶4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．
①若塔内气体的总流量控制在，300℃测得的转化率为80%，则反应速率为______ mL/min．
②关于合成塔内反应体系，说法错误的是______ （填序号）．
A．降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小
B．平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动
C．选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性
D．其他条件不变时，增大和的投料比，可提高的平衡转化率
E．及时分离出水蒸气、循环使用和，可提高原料的利用率
③不同压强时，反应塔内的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．压强、、由大到小的顺序为______ ；温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是______ ．
20、某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏（主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物）回收PbO，工艺流程如下：
一些难溶电解质的溶度积常数与沉淀数据如下：
溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽；溶液为橙色，为绿色．
（1）“脱硫”时反应的离子方程式为______，列出计算分析该反应能否进行完全．
计算过程：
（2）常温下，溶液中各形态铅的浓度分数与溶液pH变化的关系如下图所示：
①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入，促进了金属Pb在醋酸中转化为；
（ⅰ）也能使转化为，的作用是______；
（ⅱ）能氧化溶液中的______离子．
②“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为______．
③（ⅰ）：过程中产生的可用于“氧化还原滴定”，需要测定的浓度来确定其用量．测定方法：准确量取20.00mL酸浸液置于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的．用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液12.00mL．酸浸液中的浓度______．
（ⅱ）：下列关于氧化还原滴定分析，正确的是______．
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．未用标准液润洗滴定管，则测得的偏大
C．滴定溶液颜色刚变为绿色，停止滴定，则测得的偏小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的偏小
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参考答案
A卷 选择题 1~5 DBCAD6~10 BCDAC11~16 BBCABC
B卷 选择题 1~5 DBCAD6~10 BCDAC11~16 BCCABC
17、（1）高温
（2）a ＜ 通入增大容器容积，反应平衡向气体体积增大的方向移动，（反应体系分压降低）平衡正向移动，增大反应物的平衡转化率（3分）
（3）2∶5 或
18、（1）（或、）
（2）DBCA （3）（或） （4）②＞③＞④＞① （5）BD （6）56
19、（1） ii （2）9
（3）9.6 BD T℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
20、（1）；该沉淀转化的平衡常数，该反应能完全进行．（3分）
（2）还原剂；；（4.7~7）．
（3）0.18ml/L BC选项
A
B
C
D
装置
目的
制备无水
比较和对分解反应的催化效果
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究温度对化学平衡的影响
实验操作
现象结论
A．
取2mL 0.1ml/L溶液于试管中，加入2滴0.1mLNaCl溶液，待不再产生沉淀后加入2滴0.1ml/LK溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
B．
测试溶液的pH和溶液的pH
pH值：
酸性：
C．
取两支试管分别加入2mL0.1ml/L溶液，一支试管加入5滴2ml/L NaOH溶液，另一支加入5滴2ml/L溶液
加入NaOH的试管溶液变黄，另一支试管保持橙色
酸碱性影响转化为的平衡移动
D．
向盛有5mL 0.003ml/L溶液中加入5mL 0.015ml/L KSCN溶液，呈红色后，再加入1mL 0.003ml/L溶液
红色加深
增大，平衡正向移动
转化率%
物质的量/ml
50%
a
0.1
b
弱酸
金属离子
完全沉淀的pH
8.5
3.0
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