广东省广州市执信中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份广东省广州市执信中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁和平整，CDBCA6-10等内容，欢迎下载使用。
本试卷共7页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是（ ）
A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能
B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C．意大利科学家阿伏伽德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循
D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质-结晶牛胰岛素
2．“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里，许多细小的尘埃像一个个身材苗条的少女，踏着清晨的脚步，和着天籁般的鸟鸣声，翩翩起舞”。阳光穿过缝隙在屋内形成的景象，其产生的本质原因是（ ）
A．空气是一种胶体B．发生了丁达尔效应
C．尘埃是分散系D．屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1～100nm
3．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，两者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成、，同时产生电能。目前已研制成功-空气燃料电池，他可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。下列有关上述材料物质的描述正确的是（ ）
A．、、含有氧元素，都属于氧化物
B．空气和汽油都属于混合物
C．、、属于有机物
D．和互为同素异形体，相互转化属于物理变化
4．下列实验或操作方法正确的是（ ）
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化钡溶液与稀盐酸反应：
B.将铜片插入硝酸银溶液中：
C.氯气通入水中：
D.将稀硫酸滴在铜片上：
6.下列反应中，只表现出还原性的是（ ）
A.B.
C.D．
7.下列关于常见物质的说法中，正确的是（ ）
A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
C.固体中阴阳离子数量之比为1：1
D.分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等
8．模型认知是简洁解释化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（ ）
A.氧化钠固体中存在自由移动的和
B.a离子为
C.氯化钠在水中的电离方程式为：.通电
D.水合钠离子中中的最最近
9．下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是（ ）
A．B．
C．D．
10．V（钒）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示（注：图中所加试剂均足量），下列说法正确的是（ ）
A．V（钒）有+2、+3、+4、+5等多种化合价
B．由图中转化可知，I比Zn还原性强
C．加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色
D．图中转化关系只有部分存在电子转移
11．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：、、、
B.酸性溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D.碱性溶液：、、、
12．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是（ ）
A．氧气体积分数随时间的变化B．氯水的pH随时间的变化
C．氯离子浓度随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化
13．大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是（ ）
A.B.
C.D.
14．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述正确的是（ ）
A．相同浓度a、d溶液的pH：B．b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中
C．a、b、d、e均为电解质D．c可作为自来水的消毒剂
15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是
16．某同学设计用如图所示装置制备少量的（易潮解）。下列说法正确的是（ ）
A.装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体
B.装置和中的试刘均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中
C.用含的浓盐酸与足量的反应，所得嵫气可以制取
D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯
二、非选择题：共56分。
17．（13分）请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A是实验室中利用大理石制取的装置。写出装置A中发生反应的离子方程式______。
（2）填写下表的空白。
（3）写出C中发生反应的化学方程式__________________。
（4）F中得到的是____________，检验的方法和现象是________________________。
18．（17分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
（1）纯碱的化学式为，他的类别是（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其常见用途有______
（2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式______该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的______。
（4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、______。
（5）循环Ⅰ中参与循环的物质是______。
（6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是______
19．（14分）金属钴（）在国防工业中有着重要应用。某矿石中含钴的氧化物（、）研究人员在实验室用硫酸酸没的方法提取钴元素，制备高纯度的钴的氧化物。研究人员查阅资料如下：
钴为灰色金属，有强磁性。钴元素化合物中常见价态有+2、+3价。钴元素能与氧元素组成化合物，包括、和。+3价的钴盐通常不稳定，可以将第化，致使其在水溶液中不能稳定存在。
（1）不能在水溶液中稳定存在的原因是具有______性，在该反应中得到的氧化产物是______
（2）酸浸时某矿石（含、）会发生如下反应，请将反应方程式补充完整：
反应Ⅰ：________________________
反应Ⅱ：________________________
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响____________；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③酸浸时，加入固体的作用是______
（4）酸浸后的溶液经沉钴得到草酸钴晶体（相对分子质量为183），煅烧草酸钴晶体可以得到高纯度钴的氧化物，其分解过程分为三个阶段，对应温度和失重率（失重率＝对应温度下样品失重的质量+初始样品的质量×100％）如下表所示：
阶段Ⅱ生成的固体氧化物仅有一种，该固体氧化物的化学式______（填化学式）。
20．（12分）为了验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验）。
已知：
实验过程：
1．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。
Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
（1）A中反应的化学方程式为__________________。
（2）棉花中浸润的溶液是__________________。
（3）步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是__________________，能说明氧化性的离子方程式是__________________。
（4）过程Ⅶ的目的是__________________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是______（填“甲”、“乙”、“丙”）。
参考答案
1-5、CDBCA6-10、ADDCA11-16、CBBDCB
17.（1）
（2）①除去中的
②溶液
③吸收.
（3）
（4）；将带火星的小木条伸入试管中，若木条复燃，则证明为。
18.（1）；盐；
（2）；不属于
（3）；
（4）㴜斗、玻璃棒、
（5）
（6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有。
19.（1）氧化；，
（2）Ⅰ：.
Ⅱ：.
（3）①用量、用量、温度。
②增大
（4）
20.（1）
（2）溶液
（3）；
（4）将装置中的和完全排入B中被吸收，防止污染空气。
（5）甲、丙。
检验
测氯水的
验证钠与水反应为放热反应
验证热稳定性：
A
B
C
D
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有关系
B
向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液颜色无明显变化
为碱性氧化物，与水反应生成
Ⅰ错，Ⅱ对，有关系
C
往溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体
胶体可用于净水
Ⅰ错，Ⅱ对，无关系
D
84消毒液中有效成分为次氯酸，可以杀灭细菌病毒等
84消毒液可以与洁厕灵混用，增强消毒效果
Ⅰ对，Ⅱ对，有关系
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和溶液
①
D
②
③
编号
矿石用量/g
硫酸用量/g
用量/g
温度/℃
钴元素浸出率/%
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
热分解阶段
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
热分解温度/℃
150-210
290-320
890-920
失重率/％
19.67
36.43
2.91
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
既有，又有
有
乙
有，无
有
丙
有，无
有