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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课时作业
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课时作业，共6页。
1．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14ml2·L－2，Kw(35℃)＝2.1×10－14ml2·L－2。则下列关于纯水的叙述正确的是( )
A.c平(H＋)随着温度升高而降低
B.在35℃时，c平(H＋)＞c平(OH－)
C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D.水的电离是吸热过程
2．25℃时，将1mL0.1ml·L－1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c水(H＋)最接近于( )
A.1×10－3ml·L－1
B.1×10－13ml·L－1
C.1×10－7ml·L－1
D.1×10－11ml·L－1
3．常温下，某溶液中由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1，该溶液可能是( )
A.氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液
C.硝酸钾溶液D．硫酸钠溶液
4．相同温度的下列溶液：①0.1ml·L－1的硫酸溶液②0.01ml·L－1的NaOH溶液，其中由水电离产生的c(H＋)之比为( )
A.1∶1B．1∶10
C.1∶20D．20∶1
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
B.H2CO3⇌COeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))＋2H＋
C.CH3COONa⇌Na＋＋CH3COO－
D.NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－
6．将NaCl溶于水配成1ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.a离子为Na＋，b离子为Cl－
B.溶液中含有NA个水合Na＋
C.溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在
D.该过程表示为NaCleq \(=====,\s\up7(通电))Na＋＋Cl－
7．下列说法中正确的是( )
A.水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
C.25℃纯水中c平(OH－)×c平(H＋)＝Kw，稀酸、稀碱溶液中Kw＝c平(OH－)×c平(H＋)≠10－14ml2·L－2
D.H2O⇌H＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
8．下列说法错误的是( )
A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.易溶于水的电解质不一定是强电解质
C.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
D.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
[能力提升练]
9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.A、C两点可能为纯水
B.从A点到C点，可采用的方法：升高温度，同时在水中加入少量氯化钠固体
C.从C点到D点，可采用的方法：降低温度，同时在水中加入少量的硫酸氢钠固体
D.从A点到D点，可采用的方法：温度不变，同时在水中加入少量碱
10．向电解质溶液中加入新物质时，其导电能力符合图示变化趋势的是( )
A.NaOH溶液中通入Cl2至过量
B.硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C.氨水中加入醋酸溶液至过量
D.氯化钾溶液中加入氯化钠固体
11．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
12．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是( )
·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1ml·L－1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱
13．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D.YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
14．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，某温度下，向c(H＋)＝1×10－6ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c(H＋)＝1×10－2ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10ml·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释为原来的100倍，溶液中的c(OH－)减小
15．根据有关概念回答下列问题：
①稀硫酸 ②液氨 ③氯气 ④铝条 ⑤碳酸钙 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩熔融氯化钠 ⑪蔗糖溶液
⑫乙醇
判断上述物质：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________。(填序号)
课时作业16 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
1．解析：水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14ml2·L－2，Kw(35℃)＝2.1×10－14ml2·L－2，说明升高温度促进水的电离，水中c平(H＋)随温度升高而增大，A项错误；升高温度促进水的电离，但c平(H＋)＝c平(OH－)，B项错误；升高温度，促进水的电离，25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离是吸热过程，D项正确。
答案：D
2．解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后H2SO4溶液的浓度为eq \f(0.1ml·L－1×0.001L,0.2L)＝5×10－4ml·L－1，所以水电离出的OH－浓度c水(OH－)＝eq \f(Kw,c平（H＋）)＝eq \f(10－14,5×10－4×2)ml·L－1＝1×10－11ml·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－11ml·L－1，故选D。
答案：D
3．解析：常温下，由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1<1.0×10－7ml·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，氯化钠溶液、硝酸钾溶液、硫酸钠溶液均呈中性。
答案：A
4．解析：0.1ml·L－1H2SO4溶液中c平(H＋)＝0.2ml·L－1，0.01ml·L－1NaOH溶液中c平(OH－)＝0.01ml·L－1；H2SO4溶液中的OH－来源于H2O的电离，NaOH溶液中的H＋来源于H2O的电离，温度相同，Kw相同，在同一溶液中，c水(H＋)＝c水(OH－)，设硫酸溶液、NaOH溶液中由水电离产生的H＋浓度分别为c1(H＋)、c2(H＋)，由水电离产生的OH－浓度分别为c1(OH－)、c2(OH－)，则有0.2ml·L－1×c1(OH－)＝0.01ml·L－1×c2(H＋)，解得eq \f(c1（OH－）,c2（H＋）)＝eq \f(1,20)，c1(H＋)＝c1(OH－)，则eq \f(c1（H＋）,c2（H＋）)＝eq \f(1,20)。
答案：C
5．解析：NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A项错误；H2CO3为二元弱酸，分步电离，B项错误；CH3COONa为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－，D项正确。
答案：D
6．解析：NaCl在溶液中电离出Na＋和Cl－，离子半径Cl－>Na＋，根据图示可知，a离子为Cl－、b离子为Na＋，A项错误；题中没有给出NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有水合Na＋的数目，B项错误；由图可知，溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在，C项正确；该过程表示为NaCl===Na＋＋Cl－，D项错误。
答案：C
7．解析：水是极弱的电解质，它能微弱电离出等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，A项错误；向水中加入稀氨水，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，B项错误；25℃时，纯水中c平(OH－)×c平(H＋)＝Kw＝10－14ml2·L－2，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸、稀碱溶液中Kw＝c平(OH－)×c平(H＋)＝10－14ml2·L－2，C项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，D项正确。
答案：D
8．解析：蔗糖在熔融状态下和水溶液中都不能导电，为非电解质，硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，水为弱电解质，A项正确；易溶于水的电解质不一定是强电解质，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分电离，乙酸是弱电解质，B项正确；溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷量有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱无关，C项错误；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，D项正确。
答案：C
9．解析：A、C两点c平(OH－)＝c平(H＋)，所以A、C两点可能为纯水，A项正确；在A点升高温度，Kw增大，同时在水中加入少量氯化钠固体，氯化钠不影响溶液的酸碱性，能到C点，B项正确；在C点降低温度，Kw减小，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体，NaHSO4为强电解质，其电离方程式为NaHSO4===H＋＋Na＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，c平(H＋)增大，能到D点，C项正确；在A点，温度不变，在水中加入少量碱，c平(OH－)增大，c平(H＋)减小，不能到D点，故D项不正确。
答案：D
10．解析：由2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O可知，离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，当氯气过量时Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与题图不符，A项错误；由MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓可知，刚开始离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱，恰好完全反应时，溶液的导电能力最弱、当Ba(OH)2溶液过量时，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，与题图相符，B项正确；醋酸和一水合氨都是弱电解质，二者反应生成强电解质醋酸铵，溶液中的离子浓度增大，刚开始溶液的导电能力逐渐增强，与题图不符，C项错误；氯化钠是强电解质，氯化钠固体加入氯化钾溶液中，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强，与题图不符，D项错误。
答案：B
11．解析：HCl属于共价化合物，但属于强电解质，A项不正确；电解质的强弱与溶解能力的大小无关，B项不正确；强电解质熔化时不一定能完全电离，如液态HCl，C项不正确；强电解质不一定能导电，如氯化钠固体不导电，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，所以弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱，D项正确。
答案：D
12．解析：根据(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb，可知醋酸铅为弱电解质，弱电解质在水溶液中部分电离，所以0.1ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1ml·L－1，A项正确、B项错误；醋酸铅是共价化合物，C项正确；醋酸铅是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，“铅糖”的溶液可能导电性很弱，D项正确。
答案：B
13．解析：XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中的离子浓度不断减小，H2SO4是强电解质，A项错误；a时刻表明参加反应的两种溶液中Ba(OH)2和H2SO4的物质的量相等，两种溶液的体积不一定相等，B项错误；Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D项错误。
答案：C
14．解析：某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6ml·L－1，则蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6ml·L－1，该温度下水的离子积常数Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)＝1×10－6ml·L－1×1×10－6ml·L－1＝10－12ml2·L－2＞10－14ml2·L－2，则溶液温度高于25℃，A项正确；该温度下水的离子积常数Kw＝10－12ml2·L－2，测得溶液中c(H＋)＝1×10－2ml·L－1，则c(OH－)＝eq \f(10－12,1×10－2)ml·L－1＝1×10－10ml·L－1，由于酸溶液中的OH－来源于水的电离，所以水电离出的H＋的浓度为1×10－10ml·L－1，B项正确；加入NaHSO4晶体，NaHSO4发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，电离出的H＋抑制水的电离，C项正确；取该溶液加水稀释为原来的100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(OH－)增大，D项错误。
答案：D
15．解析：①稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液氨属于非电解质；③氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；④铝条是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碳酸钙熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧二氧化硫属于非电解质；⑨水为弱电解质；⑩熔融氯化钠属于强电解质；⑪蔗糖溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑫乙醇属于非电解质；所以属于电解质的是⑤⑨⑩，属于非电解质的是②⑧⑫，属于强电解质的是⑤⑩。
答案：⑤⑨⑩ ②⑧⑫ ⑤⑩
1．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14ml2·L－2，Kw(35℃)＝2.1×10－14ml2·L－2。则下列关于纯水的叙述正确的是( )
A.c平(H＋)随着温度升高而降低
B.在35℃时，c平(H＋)＞c平(OH－)
C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D.水的电离是吸热过程
2．25℃时，将1mL0.1ml·L－1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c水(H＋)最接近于( )
A.1×10－3ml·L－1
B.1×10－13ml·L－1
C.1×10－7ml·L－1
D.1×10－11ml·L－1
3．常温下，某溶液中由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1，该溶液可能是( )
A.氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液
C.硝酸钾溶液D．硫酸钠溶液
4．相同温度的下列溶液：①0.1ml·L－1的硫酸溶液②0.01ml·L－1的NaOH溶液，其中由水电离产生的c(H＋)之比为( )
A.1∶1B．1∶10
C.1∶20D．20∶1
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
B.H2CO3⇌COeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))＋2H＋
C.CH3COONa⇌Na＋＋CH3COO－
D.NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－
6．将NaCl溶于水配成1ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.a离子为Na＋，b离子为Cl－
B.溶液中含有NA个水合Na＋
C.溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在
D.该过程表示为NaCleq \(=====,\s\up7(通电))Na＋＋Cl－
7．下列说法中正确的是( )
A.水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
C.25℃纯水中c平(OH－)×c平(H＋)＝Kw，稀酸、稀碱溶液中Kw＝c平(OH－)×c平(H＋)≠10－14ml2·L－2
D.H2O⇌H＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
8．下列说法错误的是( )
A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.易溶于水的电解质不一定是强电解质
C.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
D.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
[能力提升练]
9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.A、C两点可能为纯水
B.从A点到C点，可采用的方法：升高温度，同时在水中加入少量氯化钠固体
C.从C点到D点，可采用的方法：降低温度，同时在水中加入少量的硫酸氢钠固体
D.从A点到D点，可采用的方法：温度不变，同时在水中加入少量碱
10．向电解质溶液中加入新物质时，其导电能力符合图示变化趋势的是( )
A.NaOH溶液中通入Cl2至过量
B.硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C.氨水中加入醋酸溶液至过量
D.氯化钾溶液中加入氯化钠固体
11．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
12．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是( )
·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1ml·L－1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱
13．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D.YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
14．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，某温度下，向c(H＋)＝1×10－6ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c(H＋)＝1×10－2ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10ml·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释为原来的100倍，溶液中的c(OH－)减小
15．根据有关概念回答下列问题：
①稀硫酸 ②液氨 ③氯气 ④铝条 ⑤碳酸钙 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩熔融氯化钠 ⑪蔗糖溶液
⑫乙醇
判断上述物质：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________。(填序号)
课时作业16 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
1．解析：水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14ml2·L－2，Kw(35℃)＝2.1×10－14ml2·L－2，说明升高温度促进水的电离，水中c平(H＋)随温度升高而增大，A项错误；升高温度促进水的电离，但c平(H＋)＝c平(OH－)，B项错误；升高温度，促进水的电离，25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离是吸热过程，D项正确。
答案：D
2．解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后H2SO4溶液的浓度为eq \f(0.1ml·L－1×0.001L,0.2L)＝5×10－4ml·L－1，所以水电离出的OH－浓度c水(OH－)＝eq \f(Kw,c平（H＋）)＝eq \f(10－14,5×10－4×2)ml·L－1＝1×10－11ml·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－11ml·L－1，故选D。
答案：D
3．解析：常温下，由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1<1.0×10－7ml·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，氯化钠溶液、硝酸钾溶液、硫酸钠溶液均呈中性。
答案：A
4．解析：0.1ml·L－1H2SO4溶液中c平(H＋)＝0.2ml·L－1，0.01ml·L－1NaOH溶液中c平(OH－)＝0.01ml·L－1；H2SO4溶液中的OH－来源于H2O的电离，NaOH溶液中的H＋来源于H2O的电离，温度相同，Kw相同，在同一溶液中，c水(H＋)＝c水(OH－)，设硫酸溶液、NaOH溶液中由水电离产生的H＋浓度分别为c1(H＋)、c2(H＋)，由水电离产生的OH－浓度分别为c1(OH－)、c2(OH－)，则有0.2ml·L－1×c1(OH－)＝0.01ml·L－1×c2(H＋)，解得eq \f(c1（OH－）,c2（H＋）)＝eq \f(1,20)，c1(H＋)＝c1(OH－)，则eq \f(c1（H＋）,c2（H＋）)＝eq \f(1,20)。
答案：C
5．解析：NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A项错误；H2CO3为二元弱酸，分步电离，B项错误；CH3COONa为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－，D项正确。
答案：D
6．解析：NaCl在溶液中电离出Na＋和Cl－，离子半径Cl－>Na＋，根据图示可知，a离子为Cl－、b离子为Na＋，A项错误；题中没有给出NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有水合Na＋的数目，B项错误；由图可知，溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在，C项正确；该过程表示为NaCl===Na＋＋Cl－，D项错误。
答案：C
7．解析：水是极弱的电解质，它能微弱电离出等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，A项错误；向水中加入稀氨水，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，B项错误；25℃时，纯水中c平(OH－)×c平(H＋)＝Kw＝10－14ml2·L－2，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸、稀碱溶液中Kw＝c平(OH－)×c平(H＋)＝10－14ml2·L－2，C项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，D项正确。
答案：D
8．解析：蔗糖在熔融状态下和水溶液中都不能导电，为非电解质，硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，水为弱电解质，A项正确；易溶于水的电解质不一定是强电解质，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分电离，乙酸是弱电解质，B项正确；溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷量有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱无关，C项错误；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，D项正确。
答案：C
9．解析：A、C两点c平(OH－)＝c平(H＋)，所以A、C两点可能为纯水，A项正确；在A点升高温度，Kw增大，同时在水中加入少量氯化钠固体，氯化钠不影响溶液的酸碱性，能到C点，B项正确；在C点降低温度，Kw减小，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体，NaHSO4为强电解质，其电离方程式为NaHSO4===H＋＋Na＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，c平(H＋)增大，能到D点，C项正确；在A点，温度不变，在水中加入少量碱，c平(OH－)增大，c平(H＋)减小，不能到D点，故D项不正确。
答案：D
10．解析：由2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O可知，离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，当氯气过量时Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与题图不符，A项错误；由MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓可知，刚开始离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱，恰好完全反应时，溶液的导电能力最弱、当Ba(OH)2溶液过量时，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，与题图相符，B项正确；醋酸和一水合氨都是弱电解质，二者反应生成强电解质醋酸铵，溶液中的离子浓度增大，刚开始溶液的导电能力逐渐增强，与题图不符，C项错误；氯化钠是强电解质，氯化钠固体加入氯化钾溶液中，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强，与题图不符，D项错误。
答案：B
11．解析：HCl属于共价化合物，但属于强电解质，A项不正确；电解质的强弱与溶解能力的大小无关，B项不正确；强电解质熔化时不一定能完全电离，如液态HCl，C项不正确；强电解质不一定能导电，如氯化钠固体不导电，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，所以弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱，D项正确。
答案：D
12．解析：根据(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb，可知醋酸铅为弱电解质，弱电解质在水溶液中部分电离，所以0.1ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1ml·L－1，A项正确、B项错误；醋酸铅是共价化合物，C项正确；醋酸铅是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，“铅糖”的溶液可能导电性很弱，D项正确。
答案：B
13．解析：XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中的离子浓度不断减小，H2SO4是强电解质，A项错误；a时刻表明参加反应的两种溶液中Ba(OH)2和H2SO4的物质的量相等，两种溶液的体积不一定相等，B项错误；Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D项错误。
答案：C
14．解析：某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6ml·L－1，则蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6ml·L－1，该温度下水的离子积常数Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)＝1×10－6ml·L－1×1×10－6ml·L－1＝10－12ml2·L－2＞10－14ml2·L－2，则溶液温度高于25℃，A项正确；该温度下水的离子积常数Kw＝10－12ml2·L－2，测得溶液中c(H＋)＝1×10－2ml·L－1，则c(OH－)＝eq \f(10－12,1×10－2)ml·L－1＝1×10－10ml·L－1，由于酸溶液中的OH－来源于水的电离，所以水电离出的H＋的浓度为1×10－10ml·L－1，B项正确；加入NaHSO4晶体，NaHSO4发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，电离出的H＋抑制水的电离，C项正确；取该溶液加水稀释为原来的100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(OH－)增大，D项错误。
答案：D
15．解析：①稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液氨属于非电解质；③氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；④铝条是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碳酸钙熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧二氧化硫属于非电解质；⑨水为弱电解质；⑩熔融氯化钠属于强电解质；⑪蔗糖溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑫乙醇属于非电解质；所以属于电解质的是⑤⑨⑩，属于非电解质的是②⑧⑫，属于强电解质的是⑤⑩。
答案：⑤⑨⑩ ②⑧⑫ ⑤⑩
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