高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液练习题

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1．25℃时，下列溶液碱性最强的是( )
A.pH＝11的溶液
B.c平(OH－)＝0.12ml·L－1的溶液
C.1L含有4gNaOH的溶液
D.c平(H＋)＝1×10－10ml·L－1的溶液
2．下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，溶液中c平(H＋)·c平(OH－)＝1×10－14ml2·L－2
B.c平(H＋)＝1×10－7ml·L－1的溶液一定是中性溶液
·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)是0.1ml·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
3．对于常温pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A.取该溶液1mL稀释至100mL后，pH大于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12
D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍
4．常温下pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸与强碱的体积比是( )
A.11∶1B．9∶1
C.1∶11D．1∶9
5．下列叙述正确的是( )
A.pH＝6的溶液一定是酸性溶液
B.常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10ml·L－1，则原溶液的pH＝4
C.一定温度下，pH＝a的氨水，稀释至10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
D.用湿润的pH试纸测定1ml·L－1硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
6．关于pH的测定，下列说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
7．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12ml·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠溶液 ③硝酸钠溶液 ④氨水
A.①④B．①②
C.②③D．③④
8．下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH＝7的溶液
B.常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合后的溶液
C.常温下0.1ml·L－1的某一元碱与0.1ml·L－1的盐酸等体积混合后的溶液
D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液
[能力提升练]
9．常温下，等体积酸和碱的溶液混合后，溶液pHb
B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)＝1.0×10－13ml·L－1，则此溶液一定呈酸性
C.25℃时，将pH＝4的盐酸稀释至1000倍后，溶液的pH＝7
D.25℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶10
12．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )
A.将10mL该盐酸稀释至100mL后，pH＝4
B.向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该盐酸中HCl电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1
D.该盐酸中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝1×10－14ml2·L－2
13．t℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－aml·L－1，c平(OH－)＝10－bml·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________ml2·L－2。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
14．请回答下列问题：
(1)室温下0.01ml·L－1HCl溶液：
①由水电离出的c平(H＋)＝________；
②pH＝________；
③加水稀释至100倍，pH＝________。
(2)常温下0.01ml·L－1NaOH溶液：
①pH＝________；
②加水稀释至100倍，pH＝________。
15．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－4ml·L－1，取该溶液1mL加入稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2℃下，pH＝10的NaOH溶液中由水电离出的c水(OH－)＝________。
(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
课时作业17 水溶液的酸碱性与pH
1．解析：25℃时，A、C、D三个选项中溶液中的c平(OH－)依次为1×10－3ml·L－1、0.1ml·L－1、1×10－4ml·L－1，均小于0.12ml·L－1，则B项溶液中的c平(OH－)最大，该溶液的碱性最强。
答案：B
2.解析：水的离子积常数只与温度有关，在常温下，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)＝1×10－14ml2·L－2，A项正确；c平(H＋)＝c平(OH－)的溶液一定是中性溶液，c平(H＋)＝1×10－7ml·L－1的溶液不一定是中性溶液，B项错误；对于醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2ml·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)比0.1ml·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)的2倍小，C项错误；对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D项错误。
答案：A
3．解析：硝酸为强电解质，1mLpH＝1的硝酸溶液稀释至100mL后，溶液的pH＝3，A项错误；pH＝1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1ml·L－1，常温下pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1ml·L－1，两溶液等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，B项正确；该溶液中硝酸电离出的c(H＋)＝0.1ml·L－1，水电离出的c(H＋)＝10－13ml·L－1，硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为0.1∶10－13＝1012，C项错误；硝酸抑制水的电离，硝酸的pH越大，水的电离程度越大，所以该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的eq \f(1,100)，D项错误。
答案：B
4．解析：常温下，pH＝13的强碱溶液中c(OH－)＝0.1ml·L－1，pH＝2的强酸溶液中c(H＋)＝0.01ml·L－1，强酸与强碱溶液混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH＝11，说明反应后c(OH－)＝0.001ml·L－1，所以c(OH－)＝eq \f(n（碱）－n（酸）,V（酸）＋V（碱）)＝eq \f(0.1ml·L－1×V（碱）－0.01ml·L－1×V（酸）,V（碱）＋V（酸）)＝0.001ml·L－1，解得V(酸)∶V(碱)＝9∶1。
答案：B
5．解析：没有指出温度，pH＝6的溶液不一定呈酸性，A项错误；常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10ml·L－1，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，该溶液的pH可能为10或4，B项错误；一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH＝a的氨水稀释至10倍后，由于电离平衡右移，溶液的pH的变化小于1，a7，B项错误；物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液，反应后溶液中溶质为醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C项错误；硫酸和氢氧化钡为强电解质，设硫酸溶液的pH＝a，硫酸和氢氧化钡溶液的pH之和为13，则氢氧化钡溶液的pH＝13－a，常温下溶液中氢氧根离子浓度c平(OH－)＝10pH－14ml·L－1＝1013－a－14ml·L－1＝10－a－1ml·L－1＝eq \f(1,10)×10－aml·L－1，氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，故二者混合后溶液显酸性，常温下pH