鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环第2课时同步测试题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环第2课时同步测试题，共13页。试卷主要包含了氨是一种重要的化工原料，下列有关氨的叙述中，正确的是，下列物质中，可用作制冷剂的是，下列不属于铵盐的共同性质的是等内容，欢迎下载使用。

1.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨性质的描述不正确的是（ ）
A．有刺激性气味、密度比空气小
B．遇氯化氢产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．其水溶液能使酚酞溶液变红
2.氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是（ ）
A．NH3 B．NH3·H2O
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) D．OH－
3.下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）
A．氨不易溶于水，不可用于做喷泉实验
B．氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越大
C．可用向上排空气法收集氨
D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
4.下列物质中，可用作制冷剂的是（ ）
A．浓硫酸 B．小苏打
C．液氨 D．火碱
5.将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的固体单质和一种气体单质，这种气体单质是（ ）
A．O2 B．H2
C．N2 D．NO
6.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
7.下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
8.为了检验某固体物质中是否含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，下列试纸和试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
9.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是（ ）
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了环境温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
10.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是（ ）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及产品均为离子化合物
11.如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收氨气
12.下列有关氨气和氨水的叙述正确的是（ ）
A．氨水能导电，故NH3是电解质
B．氨水中的NH3·H2O不稳定，受热易分解
C．氨气和酸相遇都能产生白烟
D．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
13.下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ）
A．含有的微粒种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应
D．均具有强氧化性
14.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ）
A．加热试管中的氯化铵固体
B．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D．加热烧瓶中的浓氨水
15.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO
16.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4Cl
C．（NH4）2CO3 D．NH4NO3
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.如图装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列实验现象与实验事实相符的是（ ）
A.CO2（浓NaOH溶液）/无色喷泉
B．NH3（滴有紫色石蕊溶液的水）/红色喷泉
C．SO2（浓NaOH溶液）/红色喷泉
D．HCl（滴有紫色石蕊溶液的水）/白色喷泉
2.下列叙述中，正确的是（ ）
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中，NH3失去电子被氧化
3.下列说法中正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应
4.下列关于氨水的说法中不正确的是（ ）
A．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）
C．氨水显弱碱性，是因为氨水是一种弱碱
D．在1 ml·L－1的氨水中，NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NH3的物质的量浓度之和为1 ml·L－1
5.下列装置不能达到实验目的的是（ ）
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6.
如图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（ ）
A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液
B．a是NO，b是H2O
C．a是HCl，b是AgNO3溶液
D．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
7.下列说法正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．检验铵盐中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
8.同学们进行如图所示实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是（ ）
9.一包氯化铵中混有一种其他氮肥，经测定这包不纯氯化铵含氮25.7%，则混入的氮肥可能是（ ）
A.尿素[CO（NH2）2] B．硝铵
C.硫铵 D．碳铵
三、非选择题
10.（1）某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：
①实验室制备氨气的化学方程式为 ；
②用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 （填“a”或“b”），并说明选择的理由是 ；
③打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， ；
④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
（2）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
①A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ；
②B中加入的物质是 ，其作用是 ；
③实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ；
④实验时在D中观察到的现象是________________________________________________________________________，
D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A.①是氨气的发生装置
B.②是氨气的吸收装置
C.③是氨气的发生装置
D.④是氨气的收集、检验装置
2.取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1 ml·L－1
ml·L－1
ml·L－1
D.不能确定
3.标准状况下，在3支相同体积的试管中分别充有体积比为4∶1的2种混合气体，它们是：①NO和NO2、②NO2和O2、③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶液物质的量浓度之比为（ ）
A.1∶1∶1 B．5∶4∶4
C.4∶4∶5 D．5∶4∶5
4.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。
a.碱石灰 b．浓硫酸
c.生石灰 d．五氧化二磷
e.烧碱固体
（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的 （填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是 。
备选装置（水中含酚酞）
（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有 试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放 （填化学式）溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
第2课时 氨的转化与生成
必备知识基础练
1．答案：C
解析：氨是一种有刺激性气味、密度比空气小的无色气体，A项正确；氨遇氯化氢生成氯化铵固体，氯化铵固体小颗粒悬浮在空中形成白烟，B项正确；氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误；氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，D项正确。
2．答案：B
解析：溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中的一小部分电离为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和OH－，所以除水分子外，NH3·H2O的数目最多。
3．答案：D
解析：常温下，1体积水大约能溶解700体积氨，且溶解得很快，可用于做喷泉实验；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨密度比空气小，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
4．答案：C
解析：氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，能够使周围环境温度降低，具有制冷作用，常用作制冷剂，故选C。
5．答案：C
解析：将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的固体单质和一种气体单质，红色的固体单质为铜，铜元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选C。
6．答案：D
解析：A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
7．答案：D
解析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑＋2H2O。
8．答案：B
解析：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的检验方法是在含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
9．答案：B
解析：主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。
10．答案：C
11．答案：C
解析：利用氢氧化钠和氯化铵制取氨气需要加热，故A错误；氨气和浓硫酸反应，要用碱石灰干燥氨气，故B错误；加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成Cu、N2和H2O，在反应中NH3做还原剂，具有还原性，故C正确；氨气直接通入水中，会发生倒吸现象，为了防止倒吸，可将苯换成四氯化碳，故D错误。
12．答案：B
解析：氨水导电是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O在水中电离出可以自由移动的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和OH－，但NH3自身不电离，NH3是非电解质，A错误；氨水中NH3·H2O受热易分解生成氨气和水，B正确；NH3和挥发性酸相遇产生白烟，C错误；氨水对金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，D错误。
13．答案：B
解析：氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、OH－、H＋，共6种，氯水中存在的微粒为Cl2、H2O、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－，共7种，所以二者含有的微粒种类数不同，A错误；氨水易挥发，溶液中NH3的量减少，氯水中的次氯酸见光易分解生成HCl，所以敞口放置后溶液的pH均可能减小，B正确；二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱(如一水合氨)反应，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，所以氨水和氯水都能与二氧化硫发生反应，但前者发生的不是氧化还原反应，C错误；氯水中的氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，D错误。
14．答案：A
解析：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，不能制取氨气，故A符合题意；熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故B不符合题意；CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，同时放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3逸出，能用于实验室制氨气，故C不符合题意；浓氨水受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O，故D不符合题意。
15．答案：B
解析：A项，氨气极易溶于水，试管内压强减小，液体充满试管，正确；B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生氨气，错误；C项，加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定，发生分解，正确；D项，锥形瓶内发生反应4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(Pt),\s\d5(△))4NO＋6H2O，NO被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，正确。
16．答案：A
解析：根据题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”可知，该铵盐应为碳酸铵或碳酸氢铵，排除B、D选项；根据②可排除C选项。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：B项，应是蓝色喷泉，错误；C项，应是无色喷泉，错误；D项，应是红色喷泉，错误。
2．答案：A
解析：A项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物，正确；B项，氨水显碱性，溶液中既有OH－又有H＋，但c(OH－)>c(H＋)，错误；C项，NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾，错误；D项，在反应NH3＋H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中，无元素化合价变化，该反应不属于氧化还原反应，错误。
3．答案：A
解析：铵盐受热都分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2、H2O等，A正确；NH4Cl受热分解生成氨气与HCl，NaHCO3受热分解得到Na2CO3固体，B错误：Fe2＋比NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 更易结合OH－，因而加入少量NaOH溶液不会产生NH3，C错误；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均能与酸反应，D错误。
4．答案：C
解析：氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，A正确；溶于水中的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O只有少部分电离，氨水中的主要微粒为NH3·H2O，B正确；氨水显弱碱性，是因为NH3·H2O是一种弱碱，在水中部分电离使溶液呈碱性，氨水是混合物，不属于碱，C错误；氨水中，氮元素的存在形式共有NH3·H2O、NH3、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 三种，由元素守恒可知，三者物质的量浓度之和为1ml·L－1，D正确。
5．答案：A
解析：收集时要在试管口放一团棉花，减小NH3与空气的对流速度，A符合题意；氨气不溶于四氯化碳，该装置既能吸收氨气，同时又能防止倒吸，B不符合题意；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，可以形成密闭系统，能够检查装置的气密性，C不符合题意；氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，则从短管进气长管出气，可以收集氨气，D不符合题意。
6．答案：C
解析：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，无法形成喷泉，A错误；NO难溶于水，无法形成喷泉，B错误；氯化氢极易溶于水，且HCl与硝酸银溶液反应，能使烧瓶内气压迅速降低，可以形成喷泉，C正确；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，无法形成喷泉，D错误。
7．答案：C
解析：铵盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2、H2O等，A错误；检验NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 时，取少量某盐放入试管中，应加入浓氢氧化钠溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，B错误；NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－NH3↑＋H2O，C正确；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，发生化学变化，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，D错误。
8．答案：B
解析：在NaOH固体上滴几滴浓氨水有氨气产生，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢反应生成白色固体NH4Cl，故A正确；浓硫酸是难挥发的酸，所以浓硫酸与氨气发生反应生成硫酸铵时看不到白烟，故B不正确；氨水呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气会变蓝色，故C正确；硫酸铜与氨水反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故D正确。
9．答案：CD
解析：纯净NH4Cl的含氮量为26.17%>25.7%，所以杂质含氮量必须<25.7%。四个选项中氮的质量分数依次是46.7%、35%、21.2%和17.7%。
10．答案：(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②a 氨气密度比空气密度小 ③极易溶于水 水溶液显碱性 ④BD
(2)①固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可以)
②碱石灰(或CaO) 除去NH3中的水蒸气
③黑色粉末逐渐变为红色
2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
④出现无色液体 氨水 用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝(或用玻璃棒蘸取浓盐酸与之相靠近，有白烟产生)
解析：(1)①实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。③能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。④A不利于氨气的吸收，B、D能防止倒吸，C易发生倒吸。
(2)由实验原理“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合题干装置图可知，A装置提供NH3，且是固固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。B装置是干燥装置，除去NH3中的水蒸气，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水，则D中收集到的是氨水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：A项，在①装置的试管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，错误；B项，用②装置作为NH3的吸收装置，会发生倒吸，错误；D项，利用④装置收集NH3时，应将导管伸到试管底部并在试管口塞一团棉花，错误。
2．答案：C
解析：氨气溶于水所得溶液的体积等于溶解的氨气的体积，设溶解的氨气体积为22.4L，则溶液的体积也为22.4L，标准状况下22.4L氨气的物质的量为eq \f(22.4L,22.4L·ml－1)＝1ml，故所得溶液的物质的量浓度为eq \f(1ml,22.4L)＝0.045ml·L－1，C正确。
3．答案：D
解析：假设试管的体积为1L，①NO不与水反应，也不溶于水，NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2的体积为eq \f(1,5)L，生成HNO3的物质的量为eq \f(2,5×3×22.4)ml，气体体积减小eq \f(2,5×3)L，即溶液的体积为eq \f(2,5×3)L，则硝酸的物质的量浓度为eq \f(1,22.4)ml·L－1；②NO2与O2反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，水充满整个试管，溶液的体积为1L，硝酸的物质的量为eq \f(4,5×22.4)ml，溶液的体积为1L，则硝酸的物质的量浓度为eq \f(4,5×22.4)ml·L－1；③NH3极易溶于水，N2不溶于水，因此溶质的物质的量为eq \f(4,5×22.4)ml，溶液的体积为eq \f(4,5)L，则溶液的物质的量浓度为eq \f(1,22.4)ml·L－1；因此三支试管中溶液物质的量浓度之比为eq \f(1,22.4)∶eq \f(4,5×22.4)∶eq \f(1,22.4)＝5∶4∶5，D正确。
4．答案：(1)ace (2)Ⅱ或Ⅲ 用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可) (3)①饱和食盐水、浓硫酸 ②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 ③NaOH Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨气的产生，为促进氨气的产生，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应。碱石灰遇水放出大量热，能促进氨气的产生，且和氨水不反应，a选；浓硫酸和氨水反应，b不选；生石灰遇水放出大量热，能促进氨气的产生，且和氨水不反应，c选；五氧化二磷与水反应生成磷酸，和氨水反应，d不选；烧碱固体遇水放出大量热，能促进氨气的产生，且和氨水不反应，e选。(2)氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置应该有缓冲作用，Ⅱ、Ⅲ装置都能起到缓冲作用，而在K2的导管末端连接Ⅰ装置会发生倒吸；要引发喷泉，可以用热毛巾将烧瓶捂热片刻，下部导管中的空气受热排出，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中形成喷泉。(3)①利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水除去氯化氢；②生成的无色无味的气体是氮气，所以该反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2；③用氢氧化钠溶液除去氯气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
氨气的性质
知识点2
铵盐的性质
知识点3
氨气的实验室制法及铵根离子的检验
关键能力综合练
进阶训练第二层
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应生成NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3与水反应得到的氨水呈碱性
D
CuSO4溶液变浑浊
反应生成Cu（OH）2沉淀
学科素养升级练
进阶训练第三层
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ