新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题1氧化还原反应课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题1氧化还原反应课件，共41页。PPT课件主要包含了高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升等内容，欢迎下载使用。
专题3　氧化还原反应　离子反应
1．根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应，在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。2．能够了解电解质、强电解质和弱电解质的概念及其电离；了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；学会判断离子共存问题，了解常见离子的检验方法。3．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
1．氧化还原反应的概念及表示方法。2．氧化性、还原性强弱比较。3．氧化还原反应的规律及其应用。4．离子方程式的正误判断。5．信息型化学方程式或离子反应方程式的书写。6．离子共存与离子的检验和推断。
微专题1　氧化还原反应
命题角度1　氧化还原反应基本概念1. (2022·湖北选考)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是( )A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高
【解析】　Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；S的原子半径比O小，故C===S键长比C===O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。
2. (2022·辽宁选考)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
【解析】　Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确；故选D。
命题角度2　氧化还原反应基本规律3. (2022·山东选考)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是( )A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用NaOH作强碱性介质C．②中K2MnO4只体现氧化性D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
4. (2022·浙江6月)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
【解析】　Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S2O3中的S的化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 ml Na2S2O3发生反应，要转移2 ml电子，D说法不正确；故选B。
命题角度3　化学工艺流程涉及的氧化还原反应5. (2022·山东选考)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是( )A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2～4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
的浓度，可以反应消耗S2－，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；在用H2还原Cu2＋变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H＋，与溶液中OH－结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度， c(H＋)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；故选D。
〔思维建模〕解答氧化还原反应选择题的方法
知能对点1　氧化还原反应的概念及应用1.常见的氧化剂与还原产物
2.常见的还原剂与氧化产物
知能对点2　氧化还原反应的“四大规律”
知能对点3　缺项型氧化还原反应方程式的配平方法1.配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。2.补项原则
命题角度1　氧化还原反应基本概念1. (2023·河北张家口二模)某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是( )A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质B．整个过程中涉及非极性键的断裂和形成C．三步反应均为氧化还原反应D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS0，选项D错误；故选B。
2. (2023·山东潍坊统考一模)实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
命题角度2　氧化还原反应基本规律3. (2023·广东佛山二模)硫化钠法制备Na2S2O3涉及的化学反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列说法正确的是( )
4. (2023·上海宝山统考一模)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3。下列说法正确的是( )A．n氧化剂∶n还原剂＝3∶4B．每消耗0.3 ml O2，转移电子数是2.4NAC．NH3是氧化产物D．NaNH2中N的化合价部分发生变化
【解析】　由化学方程式可知，3 ml O2中所含氧元素化合价降低，做氧化剂，4 ml NaNH2中，只有2 ml NaNH2所含氮元素化合价升高，做还原剂，则n氧化剂∶n还原剂＝3∶2，A错误；由化学方程式可知，每消耗3 ml O2，反应转移12 ml电子，则每消耗0.3 ml O2，转移1.2 ml电子，转移电子数是1.2NA，B错误；生成物NH3中的N和H元素，反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；NaNH2→NaNO2，N元素化合价升高，NaNH2→NH3，N元素化合价不变，即NaNH2中N的化合价部分发生变化，D正确；故选D。
命题角度3　化学工艺流程涉及的氧化还原反应5. (2023·河北邯郸二模)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是( )
A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D．由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
【解析】　甲酸和甲醛都含有醛基，则直接加入新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液不能鉴别是否含有甲醛，A项错误；Na2S2O4溶液加入NaCl晶体冷却，过滤可以得到Na2S2O4·2H2O，可以得到NaCl晶体溶解度大于Na2S2O4·2H2O溶解度，B项正确；过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C项错误；氧化剂是SO2，还原剂是HCOONa，发生反应的方程式为HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋H2O＋CO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，D项错误；故选B。
6. (2023·湖南岳阳二模)实验室以二氧化铈CeO2废渣为原料制备Ce2(CO3)2，其部分实验过程如下：
已知：Ce3＋能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3＋(水层)＋3HA(有机层) Ce(A)3(有机层)＋3H＋(水层)。下列说法正确的是( )A．“酸浸”过程中H2O2做氧化剂B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高Ce3＋的萃取率C．试剂a一定是盐酸