高考化学二轮复习专题3离子反应氧化还原反应课件

这是一份高考化学二轮复习专题3离子反应氧化还原反应课件，共60页。PPT课件主要包含了高考命题分析，考点1离子反应，易错辨析，考点2氧化还原反应，抑制金属离子水解，SiO2，+5价，防倒吸等内容，欢迎下载使用。
(1)离子方程式的正误判断书写:湖南卷(2023),广东卷(2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),辽宁卷(2021),北京卷(2023、2021),湖北卷(2022、2021),天津卷(2020)(2)溶液中离子共存的判断:重庆卷(2022),湖北卷(2022),天津卷(2021),福建卷(2021),湖南卷(2021),江苏卷(2020)
(3)氧化还原反应的概念与规律:山东卷(2022、2021、2020),辽宁卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),江苏卷(2022、2021、2020),重庆卷(2022、2021),天津卷(2021)(4)氧化还原反应方程式的书写:山东卷(2023、2020),辽宁卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2023、2022、2021、2020),湖南卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021),江苏卷(2022、2021、2020)
要点1离子反应发生的条件及应用课标指引:1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。　2.了解常见离子的检验方法。1.规避离子共存的题设“陷阱”
2.掌握常见离子的检验方法(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
Al3+与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀,不产生 。
3.Na+、Fe3+、 、H2O2能大量共存。(　　)
4.将铁锈溶于浓盐酸,再滴入KMnO4溶液,紫色褪去,说明铁锈中含有二价铁。(　　)
Fe3+可催化H2O2分解,不能大量共存。
浓盐酸也能与KMnO4发生反应,使溶液紫色褪去。
要点2离子方程式的书写及正误判断课标指引:1.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。　2.利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。1.离子方程式正误判断的关键
2.建立与量有关的离子方程式书写的思维模型
易错辨析试判断下列离子方程式的正误。
铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液,离子方程式:3Fe+8H++2 ══ 3Fe2++2NO↑+4H2O。
3.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2,离子方程式:
同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合,离子方程式:H++OH- ══ H2O。
命题点1离子方程式的正误判断典例1　(2023·浙江1月选考卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
解析 由于酸性:H2SO3(H)>Bi>Cu;③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:
回答下列问题:(1)为提高焙烧效率,可采取的措施为　 。 a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为  　。 (3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为①充分浸出Bi3+和Mn2+;②　　　 　　　　　。 (4)滤渣的主要成分为　　　 　　　　(填化学式)。 (5)生成气体A的离子方程式为　 　　　 　　 　 　　　 　　　。(6)加入金属Bi的目的是　 　　　 　　　 　　　 　　　。 
2Bi2S3+9O2 2Bi2O3+6SO2
Mn2O3+6H++2Cl- ══2Mn2++Cl2↑+3H2O
将Fe3+转化为Fe2+
解析 (1)a项,联合焙烧时,进一步粉碎矿石,可以增大矿石与空气的接触面积,能够提高焙烧效率,选项a符合题意;b项,鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应,选项b符合题意;c项,降低焙烧温度,反应速率减慢,不利于提高焙烧效率,选项c不符合题意。(6)由已知信息③知,调pH=2.6时,Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀,但Fe2+还没开始沉淀,故要将Fe3+转化为Fe2+,在调pH后获得含FeCl2的滤液,为了不引入新的杂质,加入Bi作还原剂。
要点图解 本题中物质转化分析如下:
2.(1)(2022·海南卷,15节选)在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸,反应的化学方程式为 　 。 (2)(2022·江苏卷,16节选)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3,其部分实验过程如下:“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2,该反应的离子方程式为 　 。 
Cu+H2SO4+H2O2 ══ CuSO4+2H2O
2CeO2+H2O2+6H+ ══ 2Ce3++O2↑+4H2O
【思维建模】书写与配平信息型氧化还原反应方程式的方法根据题目提供信息确定“两剂”“两产物”,即氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物,部分氧化(或还原)产物要结合氧化还原反应价态转化规律推测,再依据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒进行配平,基本步骤如下:
考向预测1.(2023·辽宁协作校一模)采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2,还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示:
(1)在“浸出液”中加入“MnO2”时发生反应的离子方程式为 　  。 (2)硫酸酸化的MnSO4可与NaBiO3(难溶于水)反应生成Bi3+和 ,此反应的离子方程式为  　。 
MnO2+2Fe2++4H+ ══ Mn2++2Fe3++2H2O
2.(2023·湖南常德一模)利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰(MnS2O6)和硫酸锰(MnSO4)的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
已知:ⅰ.MnS2O6易溶于水,其在pH为2.8~3.5时最稳定,温度超过30 ℃会快速分解生成易溶于水的MnSO4;
ⅱ.连二硫酸的结构简式为 。
(1)MnS2O6中S的化合价为　　　　。  (2)仪器a应装入的药品最好是　　　。 A.70%的硫酸溶液　　　B.稀盐酸 C.稀硝酸D.浓硝酸(3)装置B的作用为　　　　　,装置C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,表明反应完成的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右,温度不能过高的原因是　 　　　　　　 　　　　　　。 (4)测定MnS2O6中锰元素的含量:准确称量产品质量,充分加热使之完全分解得到MnSO4,加适量水溶解,用KMnO4标准溶液进行滴定(锰元素均转化为MnO2),即可计算出MnS2O6中锰元素的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　 　　。 
MnO2+2SO2 ══ MnS2O6
C中得到澄清溶液或黑色固体消失　
温度过高,SO2的溶解度变小,反应速率减慢