新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题8电解质溶液微专题3溶液中的粒子平衡图像分析课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题8电解质溶液微专题3溶液中的粒子平衡图像分析课件，共60页。PPT课件主要包含了专题8电解质溶液，高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升等内容，欢迎下载使用。
微专题3　溶液中的粒子平衡图像分析
B．a＝－6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 ml·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
【解析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 ml·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1 ml·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1 ml·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 ml·L－1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 ml·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳
命题角度2　粒子分布系数图像3. (2022·湖北选考)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为5.0×10－4 ml·L－1，总T为1.0×10－3 ml·L－1)。下列说法错误的是( 　　)
A．As(OH)3的lg Ka1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
7. (2021·湖南选择考)常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( 　　)
A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
【解析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐
都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确；故选C。
8. (2022·浙江卷)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L－1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4 ml·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
〔思维建模〕1．用分布系数图像交叉点求Ka及pH的方法如：H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 ml·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
2．常考的对数图像类型及解题策略
3.对数图像分析方法lg(x)与pH关系图：当弱电解质的成分粒子的浓度(x)经对数处理后，就得到lg(x)与pH的直线关系图。分析曲线的方法：一是根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减小；二是根据pH等于7，H＋和OH－浓度对数的交叉点来确定氢离子和氢氧根离子浓度变化的曲线。
如25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml/L，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。
分析：随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，醋酸和氢离子的浓度减小。根据下图分析可知，
O点pH＝7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知：曲线2为lg c(H＋)随pH的变化曲线，曲线3为lg c(OH－)随pH的变化曲线；曲线1为lg c(CH3COO－)随pH的变化曲线，曲线4为lg c(CH3COOH)随pH的变化曲线。
知能对点1　强—弱电解质溶液的稀释图像1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
3.pH与稀释倍数的线性关系
知能对点2　分布系数图及分析
知能对点3　Kw和Ksp曲线1.双曲线型
2.直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
知能对点4　酸碱中和滴定曲线
下列说法错误的是( 　　)A．Ka(HB)＝2×10－4B．pH＝7时，c(A－)·c(HB)>c(B－)·c(HA)C．滴入HA溶液10 mL时，c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB)D．滴入HA溶液20 mL时，c(Na＋)>c(HB)>c(A－)
A．曲线①表示－lg c(Cu2＋)与pH的关系B．pH＝5时，溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．pH＝7时，可认为Cu2＋沉淀完全
命题角度2　粒子分布系数图像3. (2023·河北邯郸二模)某酸H3XO3溶液中含X粒子的物质的量分数分布与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( 　　)
4. (2023·广东湛江统考一模)常温下，H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是( 　　)
命题角度3　滴定曲线图像5. (2023·湖南邵阳二模)电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用0.100 0 ml·L－1的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法错误的是( 　　)
6. (2023·湖南岳阳二模)常温下，向0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是( 　　)
A．曲线①代表H2A－，曲线②代表H3AB．H3A的Ka2＝10－7.12C．Na2HA溶液中：c(H＋)－c(OH－)＞2c(H3A)D．D、F两点之间的某一点有：4c(Na＋)＝7[c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(A3－)＋c(H3A)]
8. (2023·湖北武汉二模)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图所示。已知(VO2)2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是( 　　)