新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题4无机物性质转化与应用微专题1物质的性质及应用课件

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题4无机物性质转化与应用微专题1物质的性质及应用课件，共38页。PPT课件主要包含了高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升等内容，欢迎下载使用。
专题4　无机物性质、转化与应用
1．能够掌握钠、铝、铁单质及其化合物的相关性质；了解硅单质、氯单质、硫单质、氮单质及其重要化合物的主要性质及应用；掌握氯气、氨气、二氧化硫的实验室制法；了解氯元素、氮元素、硫元素及其重要化合物对环境质量的影响。2．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。3．能说明常见元素及其化合物的应用(如金属冶炼、合成氨等)对社会发展的价值、对环境的影响。
1．金属、非金属的单质、氧化物及其对应水化物的性质及应用。2．化学工艺流程也出现在选择题中，这类“微流程”一般步骤较少，选项问题设置简单，多以元素化合物的性质、化学实验操作与目的等内容进行考查。3．常见非金属及其重要化合物的应用及环境污染、仪器或装置的选择和组装，物质的制备和性质探究等。
微专题1　物质的性质及应用
命题角度1　物质的性质1. (2022·广东选考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【解析】　铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现浓硫酸的酸性，生成SO2体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了亚硫酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性KMnO4溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；故选B。
2. (2022·浙江6月)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3
【解析】　已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，CH3O－带一个单位负电荷，据此分析解题。由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A不符合题意；化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，C为－2，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合题意；化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3＋能将I－氧化为I2，反应原理为2FeO(OCH3)＋6HI===2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不符合题意；化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不符合题意；故选B。
3. (2022·全国乙卷)依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
【解析】　MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；故选D。
命题角度2　物质性质的应用4. (2022·浙江6月)下列说法不正确的是( )A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
5. (2022·广东选考)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
【解析】　小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意；故选A。
6. (2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )
【解析】　焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，这与SiO2可制作光导纤维无因果关系，故A符合题意；海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取、蒸馏等物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可得到镁单质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B不符合题意；石油在催化剂、加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，C不符合题意；FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D不符合题意；故选A。
〔思维建模〕高考常考的无机物性质与用途
知能对点1　非金属及其化合物性质的几点注意1.次氯酸盐性质的两个注意点
2.常见无机酸的重要规律(1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。(2)证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
3.常见无机酸的重要特性(1)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(2)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。(4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
知能对点2　金属及其化合物性质的几点注意1.等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。2.钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠先与水反应，生成的碱再与溶液中的其他物质反应。3.Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。4.FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。
5.注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。6.Cu与稀硫酸不反应，而Cu2O能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O(溶液为蓝色)，利用此性质可以区分Cu和Cu2O。
命题角度1　物质的性质1. (2023·山东省实验中学一模)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是( )
【解析】　稀硫酸与Zn反应生成氢气，氢气将③中浓盐酸压入④中，④中浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成氯气，氯气进入⑤与氯化亚铁反应生成氯化铁，无法使⑤中试剂褪色，A错误；浓氨水和碱石灰反应生成氨气，氨气易溶于水，无法将水压入④中，B错误；双氧水在二氧化锰为催化剂的情况下分解生成氧气，氧气将饱和食盐水压入④中，饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，乙炔进入⑤中与浓溴水发生加成反应从而使浓溴水褪色，最后高锰酸钾吸收多余的乙炔，C正确；盐酸与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳将浓硫酸压入④中，浓硫酸和NaCl常温不反应，⑤中高锰酸钾溶液不褪色，D错误；故选C。
2. (2023·广东肇庆高要一中校考二模)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润的淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【解析】　Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使指示剂褪色，选项A错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果体现二氧化硫的还原性而非漂白性，选项B错误；湿润的淀粉－KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，选项C正确；除去多余的SO2可用NaOH溶液而非饱和NaCl溶液，选项D错误；故选C。
命题角度2　物质性质的应用3. (2023·湖北武汉二中校联考二模)生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是( )
【解析】　废旧铅酸蓄电池回收PbSO4时加入少量Fe2＋是由于Fe2＋可作该反应的催化剂，A不符合题意；物质由固态变为液态，物质微粒混乱度上升，熵值增大，B不符合题意；合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液是利用铜氨溶液来吸收CO气体，C不符合题意；BaSO4作“钡餐”，是由于BaSO4既不溶于HCl，且不被X射线透过，与其是强电解质无关，D符合题意；故选D。
4. (2023·河北邢台一模)下列有关说法正确的是( )A．双氧水与ClO2在碱性环境下可制备消毒剂NaClO2，是因为H2O2具有氧化性B．NaOH溶液可吸收NO和NO2的混合气体，是因为NO和NO2均为酸性氧化物C．SO2形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为SO2的挥发D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池