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新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题2离子反应课件
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这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题2离子反应课件，共44页。PPT课件主要包含了高考真题·研析，知能对点·突破，关键能力·提升等内容，欢迎下载使用。
专题3 氧化还原反应 离子反应 微专题2 离子反应
命题角度1 离子方程式书写与正误判断1. (2022·广东选考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
命题角度2 离子共存判断3. (2021·湖南选考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
命题角度3 离子的检验、推断与物质的检验、推断4. (2022·北京选考)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确的是( )A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
【解析】 由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减少，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴
极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B正确；由分析可知，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，阳极同时发生反应Cu－2e－===Cu2＋，故Cu2＋不会减小，故C错误；由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；故选C。
5. (2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
6. (2022·浙江6月)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【解析】 样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。
〔思维建模〕1．离子方程式正误判断的基本方法
2．离子共存选择题的分析思路(1)先看条件——题干条件。(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应。能反应则不能共存；不反应则能共存。
知能对点1 与量有关离子方程式的书写1.过量与少量型：书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
2.定量型：首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写方法为：如向100 mL 1 ml·L－1 FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况下)Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
知能对点2 离子共存的四大题设“陷阱”
知能对点3 常见离子的检验方法1.常见阳离子的检验方法
2.常见阴离子的检验方法
命题角度1 离子方程式正误判断1. (2022·广东佛山二模)氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是( )
2. (2023·湖南岳阳二模)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4H＋
命题角度2 离子共存判断3. (2023·重庆二模)室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是( )
4. (2023·广东天河区二模)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )
【解析】 氨水和银离子、铜离子都会生成沉淀，不共存，故A不符合题意；铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成沉淀和气体，不共存，故B不符合题意；醋酸和四种离子相互不反应，四种离子之间相互不反应，能共存，故C符合题意；25 ℃时，pH＝1的溶液为酸性，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故D不符合题意；故选C。
命题角度3 离子的检验、推断与物质的检验、推断5. (2023·辽宁沈阳二模)一种用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿(主要含FeS2，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是( )A．浸取时主要反应的离子方程式为：FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2SB．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在C．FeS2中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为2∶1D．由溶液X制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
6. (2023·河北张家口二模)下列实验能达到目的的是( )
专题3 氧化还原反应 离子反应 微专题2 离子反应
命题角度1 离子方程式书写与正误判断1. (2022·广东选考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
命题角度2 离子共存判断3. (2021·湖南选考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
命题角度3 离子的检验、推断与物质的检验、推断4. (2022·北京选考)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确的是( )A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
【解析】 由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减少，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴
极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B正确；由分析可知，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，阳极同时发生反应Cu－2e－===Cu2＋，故Cu2＋不会减小，故C错误；由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；故选C。
5. (2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
6. (2022·浙江6月)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【解析】 样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。
〔思维建模〕1．离子方程式正误判断的基本方法
2．离子共存选择题的分析思路(1)先看条件——题干条件。(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应。能反应则不能共存；不反应则能共存。
知能对点1 与量有关离子方程式的书写1.过量与少量型：书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
2.定量型：首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写方法为：如向100 mL 1 ml·L－1 FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况下)Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
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2.常见阴离子的检验方法
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2. (2023·湖南岳阳二模)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4H＋
命题角度2 离子共存判断3. (2023·重庆二模)室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是( )
4. (2023·广东天河区二模)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )
【解析】 氨水和银离子、铜离子都会生成沉淀，不共存，故A不符合题意；铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成沉淀和气体，不共存，故B不符合题意；醋酸和四种离子相互不反应，四种离子之间相互不反应，能共存，故C符合题意；25 ℃时，pH＝1的溶液为酸性，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故D不符合题意；故选C。
命题角度3 离子的检验、推断与物质的检验、推断5. (2023·辽宁沈阳二模)一种用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿(主要含FeS2，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是( )A．浸取时主要反应的离子方程式为：FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2SB．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在C．FeS2中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为2∶1D．由溶液X制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
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