高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后练习题，共13页。试卷主要包含了3 化学键 课堂同步练，非金属氢化物；，非金属氧化物；，无水酸；等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于化学键的说法正确的（ ）
A．只存在于分子之间B．相邻原子间强烈的相互作用
C．只存在于离子之间、D．相邻分子间的相互作用
2．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是（ ）
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键
3．属于共价化合物的是（ ）
A．SiO2B．NaClC．NH4ClD．Cl2
4．下列说法正确的是（ ）
A．π键是由两个p轨道“头碰头"重叠形成的
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键
5．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaOH B．CaCl2C．H2D．H2O
6．关于化学键的下列叙述中，错误的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物一定含共价键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．构成晶体的粒子一定含有共价键
8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键
B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C． 、 Z 形成的化合物一定只含离子键
D．离子半径：Y＞ Z＞ X
9．离子键是（ ）
A．原子间的强烈的静电作用
B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用
C．阴、阳离子间的强烈的静电作用
D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用
10．下列说法正确的是（ ）
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象
D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度
11．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．电负性，该系列离子中不存在非极性共价键
B．1ml焦硫酸根在水溶液中得2ml电子可生成
C．2ml硫代硫酸根被氧化为1ml连四硫酸根转移2ml电子
D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价
12．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（ ）
A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN
13．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是（ ）
A．CaO2B．H2O2C．NaOHD．MgCl2
14．NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能含共价键
B．共价键和离子键之间没有明显界线
C．NaI晶体中既有离子键又有共价键
D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物
15．与Na2O化学键类型相同的物质是（ ）
A．H2B．HClC．KClD．CO2
16．下列物质中所含化学键中只含有共价键的是 （ ）
A．B．
C．D．
二、综合题
17．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号： ．其在周期表中的位置为第 周期 族．
（2）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行．
（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有极性键的是 ，只含有离子键的是 ，既含有极性键又含有离子键的是 ．
18．有以下9种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．
请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是 ．
（2）只存在共价键的是 ．
（3）只存在共价键的电解质是 ．
（4）既存在离子键又存在共价键的是 ．
（5）不存在化学键的是 ．
19．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4⑦NH3•H2O ⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
（1）存在离子键的是
（2）属于共价化合物的是
（3）存在极性键的是
（4）存在非极性键的是
（5）属于弱电解质的是 ．
20．用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar ⑦CO2等物质填空．（填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是 ．
（2）由极性键和非极性键构成的是 ．
（3）不存在化学键的是 ．
（4）共价化合物有
21．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是 ；
（2）只由极性键构成的物质是 ；
（3）含非极性键的化合物是 ；
（4）由离子键和极性键构成的物质是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：化学键是指相邻原子间强烈的相互作用．
A．化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故A错误；
B．相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，故B正确；
C．化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故C错误；
D．化学键存在于分子内原子间的相互作用，故D错误；
故选：B．
【分析】化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，依据化学键的定义解答．
2．【答案】C
【解析】【解答】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配离子[Cu(NH3)4]2+和之间的离子键，NH3和中都有极性键，Cu2+和NH3之间以配位键结合，不含非极性键，
故答案为：C。
【分析】 [Cu(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键和配位键。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．SiO2是由Si和O通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，A符合题意；
B．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，B不合题意；
C．NH4Cl是由和Cl-通过离子键形成的离子化合物，C不合题意；
D．Cl2是由Cl通过共价键形成的单质，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】常见共价化合物有：
1.非金属氢化物(如HCl、H2O、NH3等)；
2.非金属氧化物(如CO2、SO3等)；
3.无水酸(如H2SO4、HNO3等)；
4.大多数有机化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)；
4．【答案】C
【解析】【解答】A.π 键是由两个p轨道“肩并肩"重叠形成的，故A不符合题意；
B.σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故B不符合题意；
C.乙烷分子的结构简式为CH，CH，分子中全为σ键，而乙烯分子的结构简式为C.CH2=CH2，分子中含σ键和π键，故C符合题意；
D.H2分子、Cl2分子中的共价键都为单键，分子中只含σ键，故D不符合题意。
【分析】σ键：原子轨道重叠方式是头碰头，电子云结构为轴对称，可旋转，原子轨道重叠程度大，键能较大，较稳定；
π 键：原子轨道重叠方式是肩并肩，电子云结构为镜面对称，不可旋转，原子轨道重叠程度较小，键能比σ键小，不稳定，易断。
5．【答案】A
【解析】【解答】解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键，A符合题意；
B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成，不符合题意；
C. H2是非金属单质，分子中只有共价键，不符合题意；
D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据离子键与共价键的定义：金属元素和非金属元素之间易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键；
含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物解答；
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A.离子化合物可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，所以A选项是正确的；
B.共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键,故B不符合题意；
C.离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C符合题意；
D.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键,故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键；
B.共价化合物一定含有共价键，且只能含有共价键；
C.离子化合物可能含有共价键；
D.共价化合物中一定不含离子键。
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A．离子晶体可以含有非极性共价键，例如过氧化钠，故A错误；
B．不一定，原子晶体总体来说熔点比较高，但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体，如氧化镁的熔点比二氧化硅高，故B错误；
C．因为是分子晶体，熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力，所以分子晶体的熔点较低，故C正确；
D．氯化钠晶体中只含有离子键，则构成晶体的粒子不一定含有共价键，故D错误．
故选C．
【分析】A．过氧化钠含有离子键和非极性键；
B．氧化镁的熔点高于二氧化硅；
C．分子晶体熔化时克服分子间作用力；
D．氯化钠晶体中只含有离子键．
8．【答案】C
【解析】【解答】元素X、Y、Z原子序数之和为36，由于第四周期两元素原子序数最小为19+20=39，故X、Y、Z为短周期元素，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，结合离子电荷可知，X为Na，Z为O，则Y原子序数为36-11-8=17，故Y为Cl，
A.三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物为NaClO，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，选项A不符合题意；
B.Y为Cl，同周期中Cl元素非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，选项B不符合题意；
C.Na、O形成的过氧化钠中还愿意离子键、共价键，选项C符合题意；
D.Y的离子比X、Z的离子多一个电子层，半径最大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径：Y＞ Z＞ X，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先根据元素在周期表中的位置和核外电子的排布特点推断出各种元素。
A.首先确定化学式，结合物质组成判断含有的化学键类型；
B.非金属性越强对最高价含氧酸的酸性越强；
C.注意过氧化钠中的化学键的特殊性；
D.电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子半径随核电荷数的增加而减小。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；
B、不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；
C、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；
D、不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；
故选C．
【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中离子键和共价键是化学键，氢键不是化学键，故A错误；
B．C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故C正确；
D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，需要记下最高温度，故D错误；
故选C．
【分析】A．氢键不是化学键；
B．C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构；
C．硫酸和硫代硫酸钠反应生成硫单质；
D．混合后测定最高温度，不是稳定后的温度．
11．【答案】C
【解析】【解答】A．连四硫酸根、过二硫酸根中都存在非极性共价键，A不符合题意；
B.1ml焦硫酸根与水反应生成硫酸氢根离子，S元素化合价未发生变化，没有电子转移，B不符合题意；
C．硫代硫酸根中硫一个为-2价，一个为+6价，平均价态为+2价，被氧化成连四硫酸根S平均化合价为+2.5价，则2ml硫代硫酸钠被氧化为1ml连四硫酸根转移2ml电子，C符合题意；
D．过二硫酸根中S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧根，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．同种原子之间的共价键为非极性键；
B.元素化合价未发生变化，没有电子转移；
C．利用平均价态的变化分析；
D．含有过氧根具有较强的氧化性。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A、N2中含有1个三键，所以含有1个σ键和2个π键，则δ键与π键数之比为1：2，故A错误；
B、C2H4中含有4个单键和一个双键，则δ键与π键数之比为5：1，故B错误；
C、HCHO中含有2个单键和一个双键，则δ键与π键数之比为3：1，故C正确；
D、HCN的结构式为H﹣C≡N，中含1个单键和1个三键，则δ键与π键数之比为1：1，故D错误；
故选C．
【分析】单键中只有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，据此分析．
13．【答案】A
【解析】【解答】A.CaO2中既含有离子键，又含有非极性键，符合题意；
B.H2O2中含有极性键和非极性键，不含离子键，不符合题意；
C.NaOH中含有离子键和极性键，不含非极性键，不符合题意；
D.MgCl2中含有离子键，但是不含有非极性键，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，但是其中也可以含共价键；但是共价化合物是只有共价键的化合物，不能含离子键。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．离子化合物中可能含共价键，如过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A不符合题意；
B．由题给信息可知，碘化钠晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，所以共价键和离子键之间没有明显界线，故B符合题意；
C．由题给信息可知，晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，则在状态相同时，两种原子组成的晶体中不可能同时存在离子键和共价键，故C不符合题意；
D．由碘化钠晶体的组成可知，晶体是由同种物质形成的纯净物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.离子化合物中可能存在共价键；
C.NaI晶体只含离子键；
D.NaI晶体是纯净物。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说明该物质中只存在离子键，
A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故B错误；
C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
【分析】氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说明该物质中只存在离子键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
16．【答案】C
【解析】【解答】
A.氯化钠、氢氧化钠中含有离子键，故A不符合题意；
B.硫化钠中含有离子键，故B不符合题意；
C.只含有共价键，故C符合题意；
D.过氧化钠中含有离子键，故D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】
共价化合物中只含有共价键，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键。
17．【答案】（1）；二；VIA
（2）17
（3）H2S；NaCl；NaOH
【解析】【解答】解：（1）含有8个质子、8个中子的原子为O，其质量数为16，原子的化学符号为816O，O原子核外有8个电子分两层排布，最外层有6个电子，所以在周期表中位于第二周期第VIA族；
故答案为：816O；二；VIA；（2）周期表中最活泼非金属元素为F，周期表共18个纵行，则最活泼非金属元素位于第17纵行，
故答案为：17；（3）NaCl中只含有离子键；
NaOH中含有离子键和极性共价键；
N2中只含有非极性键；
H2S中只含有极性键；
所以只含有极性键的是H2S；只含有离子键的是NaCl；既含有极性键又含有离子键的是NaOH，
故答案为：H2S；NaCl；NaOH．
【分析】（1）含有8个质子、8个中子的原子为C，其质量数为13；根据电子排布判断在周期表中的位置；（2）周期表中最活泼非金属元素为F；（3）一般不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，据此分析．
18．【答案】（1）⑨
（2）⑤⑥⑦
（3）⑦
（4）②③④⑧
（5）①
【解析】【解答】解：①Ne为单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力；②NH4Cl③KNO3、④NaOH、⑧Na2O2中含有离子键和共价键，为离子化合物；⑤Cl2中只含共价键，为单质；⑥SO2⑦H2S中只含共价键，为共价化合物，但硫化氢是电解质；⑨MgCl2中只含离子键，为离子化合物；（1）只存在离子键的是⑨，故答案为：⑨；（2）只存在共价键的是⑤⑥⑦，故答案为：⑤⑥⑦；（3）只存在共价键的电解质是⑦，故答案为：⑦；（4）既存在离子键又存在共价键的是②③④⑧，故答案为：②③④⑧；（5）不存在化学键的是①，故答案为：①．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析解答．
19．【答案】（1）②⑤⑧⑩⑫
（2）①④⑦⑨⑪
（3）①②④⑤⑦⑨⑪
（4）③⑥⑧
（5）④⑦⑨⑪
【解析】【解答】解：①HCl只含有极性键，是共价化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；②NaOH 存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；③Cl2只含有非极性键，是单质，不是电解质；④H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑤NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；⑥P4 只含有非极性键，是单质，不是电解质；⑦NH3•H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑧Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物，属于强电解质；⑨HClO只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑩CaO只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；⑪HF只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑫MgCl2只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；（1）存在离子键的是②⑤⑧⑩⑫；故答案为：②⑤⑧⑩⑫；（2）属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪；故答案为：①④⑦⑨⑪；（3）存在极性键的是①②④⑤⑦⑨⑪；故答案为：①②④⑤⑦⑨⑪；（4）存在非极性键的是③⑥⑧；故答案为：③⑥⑧；（5）属于弱电解质的是④⑦⑨⑪；故答案为：④⑦⑨⑪．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，在溶液中能够发生部分电离的电解质是弱电解质，以此来解答．
20．【答案】（1）④
（2）②
（3）⑥
（4）①②⑦
【解析】【解答】解：①H2O只含O﹣H极性共价键，为共价化合物；②H2O2含O﹣H极性共价键、O﹣O非极性共价键，为共价化合物；③Ba（OH）2含O﹣H极性共价键和离子键，为离子化合物；④Na2O2 含O﹣O非极性共价键和离子键，为离子化合物；⑤Cl2只含非极性键，为单质；⑥Ar中不含化学键；⑦CO2只含极性共价键，为共价化合物.
（1.）由离子键和非极性键构成的是④，故答案为：④；
（2.）由极性键和非极性键构成的是②，故答案为：②；
（3.）不存在化学键的是⑥，故答案为：⑥；
（4.）共价化合物有①②⑦，故答案为：①②⑦．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，稀有气体中不存在化学键，以此来解答．
21．【答案】（1）⑥
（2）④
（3）②⑤
（4）③⑦
【解析】【解答】解：①Cl2中只含非极性键； ②Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O﹣O非极性键；③NaOH中含有离子键和O﹣H极性键；④HCl中只存在于H﹣Cl极性键；⑤H2O2 中存在H﹣O极性键和O﹣O非极性键；⑥MgF2 只存在离子键；⑦NH4Cl中存在离子键和极性键；
故答案为：（1）⑥；（2）④；（3）②⑤；（4）③⑦．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，以此解答该题．硫酸根
焦硫酸根
连四硫酸根
硫代硫酸根
过二硫酸根