高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后复习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
4.3化学键课堂精练-人教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NAB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NAD．0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA2．在下列变化过程中，只有离子键被破坏没有共价键被破坏的是A．将Na2O2加入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水3．下列物质中只含共价键的是（    ）A．N2 B．NaCl C．Na2O2 D．KOH4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A． B． C． D．5．下列化学用语正确的是A．胆矾的化学式为：CuSO4 B．K+的结构示意图：C．K2MnO4中，Mn的化合价为+7价 D．硫酸镁的电离方程式：MgSO4=Mg2++SO6．美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这一发现将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是A．共价键 B．离子键 C．静电斥力 D．静电引力7．下列说法正确的是（   ）A．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B．分子中一定含有共价键C．仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键8．三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是A．P4S3中磷元素为+3价 B．P4S3属于共价化合物C．P4S3含有非极性键 D．1molP4S3分子含有9mol共价键9．下列物质中，不含离子键的是A．Na2O B．H2SO4 C．MgCl2 D．KOH10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下是气体。下列说法正确的是W YZ A．简单离子半径：W<Y<Z B．化合物XZW可作消毒剂C．化合物X2Y中含有共价键 D．最简单氢化物的沸点：W<Y 二、填空题11．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。（1）海水里钠的存在形式是       。（填“游离态”或“化合态”）（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是       。（填字母）A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠（3）写出钠的原子结构示意图       。（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过              来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为                。12．35Cl和37Cl的关系为           ，次氯酸分子的电子式为           。H37ClO和D35ClO的漂白效果           (相同、不同、有时相同有时不同)。13．现有以下物质：①  ②  ③  ④  ⑤(1)属于电解质的是      (填序号，下同)；只含有离子键的是      。(2)的电离方程式为      。(3)实验室需配制的溶液，需要称取      g；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、      ；若定容时俯视刻度线则所配溶液浓度      (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。14．填空题(1)下列五种物质中，①H2O   ②O2  ③Na2O2   ④NaOH   ⑤NaBr，只存在共价键的是          ，只存在离子键的是          ，既存在离子键又存在共价键的是         ，含有极性键的是          ，是非极性分子的是        。(填编号)(2)对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)①降低温度：        ；             ②增大盐酸浓度：        ；③增加铁丝的用量：        。        ④加入催化剂：        。15．用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键的是       ，只存在离子键的是       ，既存在离子键，又存在共价键的是       ，不存在化学键的是       ，属于共价化合物的是       ，属于离子化合物的是       。16．砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)已知：砷(As)与磷位于同一主族相邻位置。画出砷的原子结构示意图：           。(2)(亚砷酸)是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为，第二步的电离方程式为           。(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……”，该提纯用的基本操作是           。砷黄铁矿(FeAsS)制烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为           。(4)处理含砷废水的方法很多，在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，该脱除砷的离子方程式为           。17．下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一H      二   C OF三Na  Si SCl四 Ca Ge SeBr(1)和互为           ，分子的空间结构为           。(2)为           (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为           。(3)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________。A．，，的熔点 B．，，的氧化性C．、、的热稳定性 D．、、的酸性(4)分子的空间结构为正八面体形，如图所示。中含有           键，它的一氯代物有           种。(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为           。18．(1)下列变化中：①碘升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解  ⑦氧气溶于水，其中：(填序号)(1)未发生化学键破坏的是       ；仅发生离子键破坏的是       ；仅发生共价键破坏的是       ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是       (2)相同物质的量的14C16O2与32S18O2的质量之比为       ；中子数之比为       ；电子数之比为       。19．如表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0一①       二   ②③④⑤ 三⑥⑦⑧  ⑨⑩ 四      ⑪ 请按要求回答下列问题：(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：   。(2)元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是   (填化合物的化学式)。(3)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是   (填化合物的化学式)。(4)写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：   。(5)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：   。20．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)锑在元素周期表中的位置       。的中子数为       。(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)   ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)   ΔH=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是       。(3)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3       PH3(填“>”“＜”)，判断依据是       。沸点：NH3       PH3(填“>”“＜”)。(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是       。(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是       。 三、实验题21．硫脲［］是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。回答下列问题：(1)的电子式为       。仪器b的名称是       。(2)装置A中a的作用是       ，A中发生反应的化学方程式为       。(3)装置B中盛放的试剂是       ，其作用是       。(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式       。(5)装置D的作用为：       。(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是       (写出操作步骤和实验现象)。22．过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，可溶于酸，微溶于水且能与水缓慢反应，难溶于乙醇，且本身无毒，不污染环境。I．实验室制备CaO2的装置如图所示。(1)CaO2的晶体中阳阴离子的个数比为       (2)甲装置用来制备NH3，烧瓶内固体可以是       ，乙装置中B的作用是       。(3)仪器A的名称是       ，有同学认为，为了加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热，你认为该同学的观点是否合理并说明理由       。(不写理由不给分)II．工业上生产CaO2的实验流程如下。(4)已知“反应”步骤会生成CaO2·8H2O，该步反应的离子方程式是       。(5)洗涤步骤先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是       。23．次磷酸钠()是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成工业、食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面。一般制备方法是将白磷()和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：  (1)仪器a的名称为     ，b装置的作用是     ，d装置的作用是     。(2)实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间，其目的是     ，为尽可能避免造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是     。(3)装置a中发生反应的离子方程式为     。(4)为了尽可能避免造成的空气污染，d中用酸性溶液吸收尾气，已知被氧化成磷酸()，则d中发生反应的离子方程式为     。(5)与足量氢氧化钠反应生成的盐是，写出在水中的电离方程式     。(6)电子式     。
参考答案：1．A2．B3．A4．D5．D6．A7．D8．A9．B10．B11．     化合态       C          电解食盐水       2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑12．     同位素          相同13．     ①②③④     ③          5.9     容量瓶     偏高14．     ①②     ⑤     ③④     ①④     ②     减小     增大     不变     增大15．     ②③⑥     ⑤     ④     ①     ②③     ④⑤16．(1)  (2)(3)     升华     (4) 17．(1)     同位素     正四面体形(2)     离子     (3)BC(4)     6     1(5) 18．     ①⑦     ②③     ④     ⑤⑥     23：34     2：3     11：1619．(1)(2)HF(3)HClO4(4)(5)Cl原子半径比Br小，获得电子的倾向更强 20．(1)     第五周期第VA族     173(2)黑磷(3)     >     氮元素的非金属性强     >(4)(5)离子键、(极性)共价键 21．(1)          三颈烧瓶(2)     平衡压强，使液体顺利滴下     (3)     饱和溶液     除去硫化氢气体中的氯化氢杂质(4)(5)吸收尾气，防止污染环境(6)取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化 22．(1)1：1(2)     CaO(或NaOH、碱石灰)     导气并防止倒吸(3)     三颈烧瓶(或三口烧瓶)     升高温度，氨气挥发加快、过氧化氢分解速度加快，不能改为温水浴(4)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH(5)使产品快速干燥 23．(1)     三颈烧瓶     安全瓶或防止倒吸     吸收多余气体，防止污染环境(2)     排尽装置中的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸     打开K1继续通入一段时间(3)(4)(5)(6)