人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了单选题，共12小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
1．（2023秋·高一课时练习）下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O=C=O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
2．（2023秋·高一课时练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．W的单质具有漂白性
C．气态氢化物的热稳定性：W”“O2->Na+>Al3+
(4)
(5)AC
【详解】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为 ；故答案为：第三周期第IVA族； ；
（2）由Na+、O构成，电子式为 ；青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式，故答案为： ；；
（3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为；S、Cl、Ca的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以S2->Cl->Ca2+，Al、Na、O的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以O2->Na+>Al3+，S2->Cl->Ca2+比O2->Na+>Al3+多一个电子层，所以六种元素离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+，故答案为：S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+；
（4）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）A．不能得电子多少判断元素非金属性，故选A；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B；
C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C；
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D；
故答案选AC。
16．(1)只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH
(2)离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl 、；
(3) HCl、NaOH 、NaF、 CaO、 电离程度的大小
【详解】（1）非金属原子间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，由此可知只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH，故答案为：只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH；
（2）含离子键的物质为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，由以上分析可知：离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl 、，故答案为：离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl 、；
（3）可根据电离程度的大小分为强电解质和弱电解质，如HCl、NaOH 、NaF、 CaO、均为强电解质，故答案为：HCl、NaOH 、NaF、 CaO、；电离程度的大小；
17．(1) 离子
(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)＜
【详解】（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为；
（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；
（3）题(2)反应的生成物中，NH4Cl既含共价键又含离子键，NaCl只有离子键；
（4）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以＜。