苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物同步达标检测题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物同步达标检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的分子式相同，是同分异构体
B．糖类、油脂和蛋白质均能水解
C．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以误服“钡餐”会引起中毒
2．下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．扇闻气味B．蒸馏水C．碳酸钠溶液D．石蕊溶液
3．下列操作对应的现象不符合事实的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列关于永州文化和物产叙述错误的是
A．将蒸熟的糯米饭进行发酵制取东安米醋的过程中涉及淀粉的水解
B．蓝山“黑糊酒”将酒置于洞中使酒陈化以便生成酯类物质
C．利用12C断代法对道县玉蟾岩发现的稻种进行断代
D．常用于琢制砚台的祁阳石主要成分为硅酸盐
5．下列关于乙醇的结构和性质的描述中正确的是
A．将钠投入乙醇中，会看到缓慢产生气泡的现象
B．要证明乙醇蒸气中含有少量乙烯可以将其通入酸性KMnO4溶液看溶液是否褪色
C．要除去乙醇中含有的少量水，直接加热蒸馏即可
D．由元素守恒知，1 ml乙醇完全与钠反应，会生成3 ml H2
6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是
A．华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅
B．免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒
C．地沟油不能食用，但是可以制肥皂
D．纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用
7．下列各组物质能够发生化学反应，且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是
A．葡萄糖B．蔗糖C．麦芽糖D．纤维素
9．糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是
A．该反应类型为加成反应
B．糠醇分子中所有原子可能共平面
C．四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应
D．糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以
10．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．官能团为-COOHB．无色无味
C．能与NaOH反应D．能与CH3CH2OH反应
二、填空题
11．
(1)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是 （ ）
A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖
(3)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是 。（用字母表示）
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源
②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 ?简述其理由： 。
12．2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。
(1)乙烯的官能团名称为 ，其与互为 。
(2)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理 (用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为 。
(3)工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在 条件下制备，鉴别有机物与，可选用试剂 (填序号)。
A．蒸馏水 B．溶液 C．的溶液
(4)与足量完全反应，生成的的体积为 L(标准状况)。
13．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答下列问题：
(1)乙醇分子的官能团名称为 ，小铭将足量乙醇与4.6g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。
(2)小铭向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。可观察到的现象是 ，该过程中发生的化学反应方程式为 。
14．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：
(1)写出D的结构简式： ；为了鉴别C和D，可选用， (填试剂名称)。
(2)写出一个A与Cl2反应的化学方程式 。
(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。
①上述反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
②利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是 ；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式 。
(4)上述四种烃中在120°C、1.01×105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是 (填分子式)。
15．请简述下列反应中，从反应物到生成物的官能团转化情况。
(1)
(2)
16．随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身健康。
(1)人体内缺乏某种微量元素会导致贫血，该元素是 ；可为人体提供能量的物质有糖类， 和 。
(2)以下描述正确的是 (填字母代号，下同)。
A．食品添加剂可以改变食品的某些性质，如颜色和口感等，因此使用时 不必考虑用量
B．青霉素是一种天然抗生素，因此使用时可以不必做皮肤过敏试验
C．误服重金属盐中毒后，可服用鸡蛋清、生牛奶等缓解中毒症状
D．医用维生素C片常在药片外包裹上一层“糖衣”，主要是为了改善口感
(3)下列药物中属于抑酸剂的是 。
A．胃舒平 B．阿司匹林 C．青霉素
其有效成分发生作用的离子方程式为 。
17．为了测定乙醇的结构式是（Ⅰ）还是 （Ⅱ），利用乙醇和钠的反应，设计如图所示的装置进行实验，在圆底烧瓶中加入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的无水乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。
（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是 。
（2）如果实验开始前导管b内未充满水，则实验结果将 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）若测得有1.15g参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下的体积为280 ，试结合计算和讨论，判断Ⅰ和Ⅱ哪个正确？ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。
18．(1)蛋白质由 (至少填五种)等元素组成，蛋白质分子是由 分子连接成的高分子化合物。
(2)少量的盐(硫酸铵)能 蛋白质的溶解，而加入浓的盐溶液会使蛋白质的溶解度 而使其 ，继续加水时 ，这一过程称为 。
(3)在 的作用下蛋白质会发生变性，所以可以用 方法消毒，重金属盐中毒时可以喝 解毒。
(4)浓硝酸不慎溅到皮肤上会变 色；鉴别毛线可用 法，如果产生 ，说明是真毛线。
(5)酶从本质上说是一类 ，其催化的主要特点是 。
19．大米和小麦等粮食不仅可以做食物，还可以用来生产葡萄糖和酒精。“百年陈酒十里香”， 这是因为密封好的酒，储存中慢慢地发生化学变化，产生少量的乙酸；而乙酸再和酒精反应生成具有芳香气味的乙酸乙酯。
（1）大米和小麦中的主要营养物质是 (选填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。
（2）乙酸可使紫色石蕊试液变 色。
（3）酒精的结构简式是 ；乙酸分子中官能团的名称是 。
（4）下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( )。
A．CuSO4 · 5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
（5）请写出乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。
（6）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是( )。
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液
20．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为 ；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为 ；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“＞”或“＜”)；
（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH ⇌CH3COOCH2CH3+ 。
三、实验探究题
21．I.实验室可用如图甲所示装置探究石蜡油的分解实验。
(1)实验开始后，酸性高锰酸钾溶液中观察到的现象是 ；
II.实验装置也可以改为如图乙所示装置：在试管①中加入石蜡油和氧化铝，将试管②放在冷水中，在试管③中加入酸性高锰酸钾溶液。
(2)该实验中氧化铝的作用是 。加入药品前，必须进行的操作是 。装置中，冷水的作用是 。
(3)试管②中的液体 (填“能”或“不能”)用于萃取溴水中的溴，说明理由： 。
III.用图丙所示装置可制取乙酸乙酯。在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
(4)图丙中装置A的导管应与装置 的导管相连(填“B”或“C”)，试管a中浓硫酸的作用是 。
IV.用图丁所示的装置可比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。
(5)图丁中E中盛装的试剂是 ，请写出F中发生反应的离子方程式 。
22．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出其中黑变红现象反应的化学方程式： ；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是 反应．
（2）甲和乙两个烧杯中分别盛的是热水和冰水，其作用分别是：甲是 ；乙是 。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母)。
a．碳酸氢钠溶液 b．苯 c．氯化钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。
23．羟基是重要的官能团，某化学小组以①碳酸、②乙醇、③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。甲同学设计并实施了如下实验方案：
A
B
C
D
将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
在淀粉和硫酸反应后的水解液中加入银氨溶液，水浴，产生光亮的银镜
某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中含有
将胆矾晶体悬挂于盛有浓硫酸的密闭容器中，蓝色晶体逐渐变为白色
选项
甲
乙
A
苯与溴水
乙烯与溴的四氯化碳溶液
B
苯、浓硝酸、浓硫酸混合液在50℃-60℃水浴下
乙烯与氢气(催化剂、加热)
C
乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
D
乙醇和氧气(点燃)
强光照射丙烷和氯气的混合物
序号
实验操作
实现现象
结论及解释
I
分别取3种溶液，滴加紫色石蕊试液
溶液变红的是①③溶液
II
向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液
②中无明显现象，③中红色明显变浅
滴加③溶液时反应的化学方程式：
III
将溶液加入溶液中
有无色气泡冒出
反应的化学方程式：
结论：3种物质羟基中氢原子的活泼性由强到弱的顺序(填序号)：
参考答案：
1．C
【详解】A．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，它们n值不同，因此它们不互为同分异构体，故A错误；
B．糖类中单糖不能水解，故B错误；
C．油脂中含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有酯基和碳碳双键，这样的油脂具有酯和烯烃的一些化学性质，故C正确；
D．重金属离子能使蛋白质变性，“钡餐”是BaSO4，BaSO4难溶于水和盐酸，因此误食“钡餐”不会引起中毒，故D错误；
答案为C。
2．B
【详解】A．乙醇和乙酸气味不同，可以扇闻气味 这两种物质，故A正确；
B．乙醇和乙酸都是无色易溶于水的物质，不能用蒸馏水鉴别这两种物质，故B错误；
C．乙酸可以和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，故碳酸钠溶液可以鉴别这两种物质，故C错误；
D．乙酸显酸性，可以使紫色的石蕊溶液变红，故石蕊溶液可以鉴别这两种物质，故D正确；
故答案为B。
3．B
【详解】A．铜丝灼烧会生成氧化铜，氧化铜可氧化无水乙醇生成乙醛、铜和水，所以将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色，A符合事实；
B．淀粉在稀硫酸催化作用下会发生水解，要检验水解产物中是否含有醛基，需先向水解液中加入氢氧化钠，中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液，选项中的操作和现象错误，B不符合事实；
C．某溶液中加入稀盐酸，无现象，排除银离子、硅酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中含有，C符合事实；
D．浓硫酸具有吸水性，将胆矾晶体悬挂于盛有浓硫酸的密闭容器中，浓硫酸吸收晶体表面结晶水，会使其转化为无水硫酸铜白色粉末，D符合事实；
故选B。
4．C
【详解】A．将蒸熟的糯米饭进行发酵制取东安米醋的过程中涉及：，故A正确；
B．酒陈化过程即产生酒香的过程，而酒香是酯类的气味，故B正确；
C．一般用14C做示踪原子来推测文物的年代，故C错误；
D．砚台的主要成分为硅酸盐，故D正确；
故选C。
5．A
【详解】A. 乙醇中含有羟基，能够与钠缓慢反应放出氢气，故A正确；B.乙醇蒸气和乙烯都能使酸性KMnO4溶液看溶液褪色，故B错误；C.乙醇和水的沸点相差较小，直接加热蒸馏得到乙醇和水的混合物，应该加入生石灰后再加热蒸馏，故C错误；D. 1 ml乙醇含有1ml羟基，与钠反应时，只有羟基中的氢原子发生反应，生成0.5ml H2，故D错误；故选A。
6．D
【详解】A．晶体Si是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，常用于制造芯片，所以芯片的主要成分是硅，A项正确；
B．乙醇消毒的作用是凝固细菌体内的蛋白质，使细菌体内的蛋白质发生变性，从而杀死细菌，B项正确；
C．地沟油有害，不能食用，但是其含有油脂，可以制肥皂，C项正确；
D．Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原，利用Fe的还原性，与吸附性无关，D项错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．苯与溴水不反应，故不选A；
B．苯、浓硝酸、浓硫酸混合液在50℃-60℃水浴下发生取代反应生成硝基苯；乙烯与氢气(催化剂、加热)发生加成反应生成乙烷，故选B；
C．乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应生成乙醛和水，反应类型是氧化反应；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，故不选C；
D．乙醇和氧气(点燃)生成二氧化碳和水，乙醇发生氧化反应；强光照射丙烷和氯气的混合物发生取代反应，故不选D；
选B。
8．C
【详解】A. 葡萄糖属于还原性糖，是单糖，不水解，A错误；
B. 蔗糖是二糖能发生水解，但不是还原性糖，B错误；
C. 麦芽糖是二糖能发生水解，属于还原性糖，C正确；
D. 纤维素是多糖，能水解，但不是还原性糖，D错误。
答案选C。
9．A
【详解】A．碳碳双键变为单键，为加成反应，A正确；
B．糠醇中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，B错误；
C．四氢糠醇不含酯基、酰胺基、卤原子等可以水解的官能团，不能发生水解反应，C错误；
D．糠醇中碳碳双键和羟基均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氢糠醇中羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
综上所述答案为A。
10．B
【详解】A．乙酸结构简式为CH3COOH，官能团为-COOH，故A正确；
B．乙酸无色有刺激性气味，故B错误；
C．乙酸含有羧基，能与NaOH发生中和反应，故C正确；
D．在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；
故选B。
11．(1)B
(2)D
(3) A、C、E 不可取 因为SO2的排放总量没有减少，所以形成的酸雨仍会对全球造成危害
【详解】（1）A．橙汁中不含淀粉，与碘不反应，故A错误；
B．淀粉在唾液淀粉酶作用下可生成麦芽糖，故B正确；
C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，而不是葡萄糖，故C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故D错误；
故答案为：B。
（2）葡萄糖可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成的砖红色沉淀为氧化亚铜，综上所述可知选D；
故答案为：D。
（3）①A．少用煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，故A正确；
B．把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，故B错误；
C．燃烧脱硫煤，降低硫的含量，可减少二氧化硫的排放，故C正确；
D．在已酸化的土壤中加石灰，与减少酸雨无关，故D错误；
E．开发新能源，减少燃煤的使用，可减少二氧化硫的排放，故E正确．
故答案为：A、C、E。
②建筑高烟囱，不能减少二氧化硫的排放，该做法不可取，虽然较小区域的酸雨含量降低，但从全球的角度考虑，形成的酸雨仍会对全球造成危害；
故答案为：不可取；因为SO2的排放总量没有减少，所以形成的酸雨仍会对全球造成危害。
12．(1) 碳碳双键 同系物
(2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
(3) 浓硫酸、加热 B
(4)11.2
【详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，其与结构相似，相差1个CH2，互为同系物。
（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，其褪色原理用化学反应方程式表示为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应的反应类型为加成反应。
（3）实验室常用乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下制备；
A．与均溶于水蒸馏水，现象相同，无法鉴别，A不选；
B．溶液和反应生成CO2气体，和无现象，可鉴别，B选；
C．与均不和的溶液反应，现象相同，无法鉴别，C不选；
故选B。
（4）中羟基上的氢原子可以被钠置换，物质的量为1ml，根据2~H2，与足量完全反应，生成的的体积为。
13．(1) 羟基 2.24
(2) 铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【详解】（1）乙醇分子的结构简式是CH3CH2OH，官能团名称为羟基；足量乙醇与4.6g金属钠(物质的量为0.2ml)充分反应，根据反应的方程式：，则成气体的物质的量为0.1ml，标准状况下生体积是2.24L；
（2）向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，乙醇被CuO催化氧化为乙醛，同时生成Cu，可观察到的现象是：铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色；该过程中发生的化学反应方程式为：。
14．(1) CH3CH=CH2 溴水或酸性KMnO4溶液等
(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(3) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 加快乙醇汽化的速率 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)CH4、C2H4
【分析】根据球棍模型可判断A是甲烷，B是乙烯，C是乙烷，D是丙烯，据此解答。
【详解】（1）D是丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；丙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此为了鉴别C和D，可选用溴水或酸性KMnO4溶液等。
（2）甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，化学方程式可以为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
（3）①乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。
②乙醇沸点低，易挥发，因此甲装置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是加快乙醇汽化的速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）根据CnHm+()O2→nCO2+H2O(g)可知完全燃烧前后气体体积没有变化，说明1+＝n+，解得m＝4，所以符合条件的是甲烷和乙烯，即CH4、C2H4。
15．(1)碳碳双键转化为羟基
(2)羟基与羧基转化为酯基
【详解】（1）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为羟基；
（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应生成乙酸乙酯，羟基和羧基转化为酯基。
16． 铁 油脂 蛋白质 C A Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【分析】(1)铁元素是构成人体红细胞的主要微量元素；根据人类需要的各种营养物质的作用分析；
(2)A.食品添加剂要符合国家安全使用范围；
B.青霉素使用不当会造成人体过敏；
C.蛋白质遇重金属离子会发生变性；
D.根据维生素C片具有还原性分析；
(3)抑酸剂是能够与酸反应的物质；根据二者的反应书写离子方程式。
【详解】(1)人体内缺乏某种微量元素会导致贫血，该元素是铁；可为人体提供能量的物质有糖类，油脂和蛋白质；
(2)A.食品添加剂可以改变食品的某些性质，如颜色和口感等，但使用时 若不必考虑用量，使用过量，会危害人体健康，A错误；
B.青霉素是一种天然抗生素，从人体安全考虑，必须要做过敏实验，只有无过敏反应的人才可以注射青霉素，B错误；
C.误服重金属盐中毒后，可根据重金属会使蛋白质变性的性质，服用鸡蛋清、生牛奶等，这样变质的物质是鸡蛋清、生牛奶，这样就可以缓解中毒症状，C正确；
D.医用维生素C片常在药片外包裹上一层“糖衣”，主要是为了防止维生素C被空气中的氧气氧化，D错误；
故合理选项是C；
（3）A.胃舒平主要成分是Al(OH)3，能够与胃酸HCl发生反应， 因此可以用于治疗胃酸过多，A正确；
B.阿司匹林是解热止痛药，不能治疗胃酸过多，B错误；
C.青霉素是天然抗生素，用于治疗有炎症的疾病。，不能治疗胃酸过多，C错误；
故合理选项是A；
胃酸与胃舒平反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【点睛】本题考查了物质组成元素、物质成分的作用及反应方程式书写等知识。掌握物质的性质及作用和影响是本题解答的关键。
17． 连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热圆底烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好 偏小 Ⅱ
【详解】（1）该装置因烧瓶的容积比较大，应用加热的方法检验该装置的气密性。
（2）如果实验开始前导管b内未充满水，则因从集气瓶中排出的水部分留在导管b中而使测量的水的体积偏小，故实验结果偏小。
（3）参加反应的乙醇的物质的量是0.025，生成氢气的物质的量是0.0125ml，也就是0.025H，即1个乙醇分子中有1个氢原子不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构式为Ⅱ.
18． C、H、O、N、S 氨基酸 促进 降低 从溶液中析出 仍能溶解 盐析 紫外线照射，加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等) 高温 豆浆(或牛奶等) 黄 灼烧 烧焦羽毛的气味 蛋白质 ①条件温和②具有高度的专一性③具有高效催化作用
【分析】(1)根据蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成，结合氨基酸的元素组成分析；
(2)从轻金属盐能够使蛋白质发生盐析，重金属盐使蛋白质发生变性分析；
(3)根据蛋白质发生变性的条件分析；
(4)含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应而呈黄色；蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；
(5)从酶属于具有生命活性的蛋白质，结合其在生物体中的作用分析。
【详解】(1)蛋白质由C、H、O、N、S等元素组成，蛋白质分子是由许多氨基酸分子通过分子间脱水连接成的高分子化合物。
(2)少量的盐(硫酸铵)中含有大量的水，能促进蛋白质的溶解，而当加入浓的盐溶液时会使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出，析出的蛋白质仍然保持物质的性质，所以继续加水时仍能溶解，这一过程称为盐析。
(3)在紫外线照射、加热或加入有机化合物如乙醇、甲醛等或加入酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)条件下蛋白质会发生物质分子结构的变化而失去其生理活性，我们称它为蛋白质的变性，所以可以用高温等方法消毒，重金属盐中毒时可以喝豆浆(或牛奶或鸡蛋清)解毒。
(4)含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应而呈黄色。通常情况下含有苯环的蛋白质有皮肤中的胶原蛋白、鸡蛋白等，因此浓硝酸不慎溅到皮肤上会变黄色；由于真毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而化纤成分灼烧有浓烈黑烟、产生特殊气味，所以鉴别毛线可用灼烧法，如果产生烧焦羽毛的特殊的气味，说明是真毛线。
(5)酶从本质上说是一类蛋白质，其催化的主要特点是：①条件温和，不需加热；②具有高度的专一性，一种酶只能催化一种物质的水解；③具有高效催化作用，酶催化的化学反应速率比普通的催化剂高107~1013倍。
【点睛】本题考查了蛋白质和酶的相关知识。理解组成蛋白质的氨基酸的元素组成、结构特点、氨基酸脱水缩合反应，把握知识点之间的内在联系是解题关键。蛋白质是生命体的重要组成部分，酶是具有生命活性的蛋白质，具有专一性、多样性、高效性及条件温和不需要加热等特点。只有了解其性质，才能更好的为我所用，发挥其价值。
19． 糖类 红 CH3CH2OH 羧基 B CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C
【详解】(1)大米和小麦中的主要营养物质是淀粉，属糖类；
(2)乙酸的水溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红色；
(3)酒精的结构简式是CH3CH2OH；乙酸分子中官能团的名称是 羧基；
(4)利用CuSO4可以检验乙醇中是否含有水，现象是变蓝色，故答案为C；
(5)乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂、吸水的条件下生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(6)A．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，且操作较为麻烦，故A错误；B．虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯仍溶解乙酸，不能除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故D错误；故选C。
点睛：分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②操作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；④易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。
20． 羟基 羧基 ＞ H2O
【分析】(1)根据常见官能团的结构和名称分析解答；根据强酸可以反应生成弱酸，结合反应方程式分析判断；
(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此分析解答。
【详解】(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基；乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团为-COOH，名称为羧基；根据强酸可以反应生成弱酸，由反应2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知，酸性：醋酸＞碳酸，故答案为：羟基；羧基；＞；
(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；
21．(1)导管口有气泡冒出，高锰酸钾溶液紫红色褪去
(2) 催化剂 检验装置的气密性 冷凝气化的石蜡油以及产物中的长链烃
(3) 不能 石蜡油分解的产物中含有烯烃，与溴水发生加成反应而使溴水褪色
(4) B 催化剂和吸水剂
(5) 饱和碳酸氢钠溶液 2CO2++2H2O=H2SiO3↓+2
【分析】石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使高锰酸钾溶液褪色；氧化铝是石蜡油分解的催化剂；加入药品前，必须进行的操作是检验装置的气密性，装置中，冷水的作用是冷凝；试管②中的液体中含有烯烃，能使溴水褪色，不能用于萃取溴水中的溴；由于饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸，为防止倒吸，导管应在液面上；图丙中装置A的导管应与装置B的导管相连，酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；利用强酸和弱酸的盐溶液反应制弱酸可以比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，验证碳酸和硅酸强弱时，要用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的乙酸。
【详解】（1）石蜡油分解生成烯烃，实验开始后，酸性高锰酸钾溶液中观察到的现象是导管口有气泡冒出，高锰酸钾溶液紫红色褪去，故答案为：导管口有气泡冒出，高锰酸钾溶液紫红色褪去；
（2）氧化铝是石蜡油分解的催化剂，该实验中氧化铝的作用是催化剂；加入药品前，必须进行的操作是检验装置的气密性，装置中，冷水的作用是冷凝气化的石蜡油以及产物中的长链烃，故答案为：催化剂；检验装置的气密性；冷凝气化的石蜡油以及产物中的长链烃；
（3）试管②中的液体中含有烯烃，能使溴水褪色，不能用于萃取溴水中的溴，故答案为：不能；石蜡油分解的产物中含有烯烃，与溴水发生加成反应而使溴水褪色；
（4）由于饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸，为防止倒吸，导管应在液面上；图丙中装置A的导管应与装置B的导管相连，酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故答案为：B；催化剂和吸水剂；
（5）利用强酸和弱酸的盐溶液反应制弱酸可以比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，验证碳酸和硅酸强弱时，要用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的乙酸，图丁中E中盛装的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，F中CO2与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为2CO2++2H2O=H2SiO3↓+2，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；2CO2++2H2O=H2SiO3↓+2。
22． 2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O 放热 加热 冷却 氮气 a 蒸馏
【详解】（1）铜网在空气中加热，铜与空气中的氧气在加热时发生氧化反应：2Cu＋O22CuO，产生CuO，物质的颜色由红色变为黑色；再通入乙醇蒸气时，CuO与乙醇蒸气发生反应：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，固体的颜色由黑色变为红色；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放出热量的反应；
（2）甲和乙两个烧杯中分别盛的是热水和冰水，甲的作用是使乙醇气化产生乙醇蒸气；乙的作用是降温，是反应产生的乙醛气体冷凝变为液态；
（3）反应进行一段时间后，由于未反应的乙醇及反应产生的乙醛在装置乙中被冷凝变为液态，所以集气瓶中收集到的气体是未反应的氧气及空气中含有的氮气，故其主要成分是氮气；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明乙醇部分被催化氧化产生了乙酸，要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，发生反应：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，然后，利用乙醛的沸点低，再通过蒸馏即可除去，故选项是a，操作是蒸馏的方法。
23． ③>①>②
【分析】滴加紫色石蕊试液，溶液变红的说明溶液显酸性，说明溶液中电离出了氢离子，强酸可以制取弱酸。
【详解】I．分别取3种溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红的是碳酸和乙酸的溶液，说明碳酸和乙酸电离出了氢离子，导致溶液显酸性，说明乙醇羟基中氢原子的活泼性最弱；
II.向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的乙醇和乙酸两种物质的溶液，乙醇与氢氧化钠不反应，所以无明显现象，乙酸会与氢氧化钠反应，③中溶液的红色明显变浅，反应的化学方程式为，说明乙醇羟基中氢原子的活泼性比乙酸中的弱，答案：；
III.将溶液加入溶液中，有无色气泡冒出，反应的化学方程式为，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，答案：；
综上所述，①碳酸、②乙醇、③乙酸3种物质中氢原子的活泼性由强到弱的顺序为乙酸>碳酸>乙醇，即③>①>②。