苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料复习练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料复习练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A．图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性
B．图乙装置可检验还原性
C．图丙装置可测量与浓盐酸反应产生的气体体积
D．装置丁可进行喷泉实验
2．下列各组物质中，不能满足如图一步转化关系的选项是
A．AB．BC．CD．D
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．常温下，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸
D．稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
4．下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验装置或操作设计不能达到目的的是
A．甲图是配置一定物质的量浓度的溶液B．乙图是喷泉实验
C．丙图是收集NO2D．丁图是验证NH3极易溶于水
6．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为质量分数为70％的浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
C．若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①为放出萃取溴水后的苯层B．装置②为喷泉实验
C．装置③不能用来吸收HCl气体D．以NH4Cl为原料，装置④可制备少量NH3
9．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳
C．锌和稀硫酸制氢气
D．烧碱固体与浓氨水制氨气
10．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
C．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好
二、填空题
11．有以下六种物质根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里
A．CH4 B．NO2 C．SO2 D．NH3 E.NaHCO3 F.NaClO
(1)颜色是红棕色的气体是 。
(2)可用于治疗胃酸过多是物质 。
(3)能使品红溶液褪色的物质是 。
(4)“84”消毒液的有效成分是 。
(5)可用于制取氮肥的是物质 。
12．请完成下列问题：
(1)画出氯原子结构示意图 。微粒中的质子数是 ，中子数是 。
(2)49g 硫酸的物质的量为 ml，其完全电离产生 H+的个数为 。组成硫酸的各原子中， 原子半径最大的是 。
(3)写出实验室制氨气的化学方程式：
13．选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用 (填序号，下同)。
(2)加热和固体混合物制，用 。
(3)加热和浓盐酸的混合物制，用 。
14．氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。
(1)常用作食品袋中填充气的是 ；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是 ，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。
(2)铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。
(3)汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示 。
(4)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。
15．连线题：
物质 用途
A．稀硫酸 a．生产硫酸
B．液氨 b．除铁锈
C．二氧化硅 c．制冷剂
D．二氧化硫 d．制光导纤维
、 、 、
16．(1)写出下列物质的化学式：磁铁矿： ，苏打： 。
(2)写出SO2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：
(3)写出将铁粉投入到FeCl3溶液中的离子方程式： 。
(4)写出将铁在氯气中点燃的化学方程式： 。
(5)写出钠和水反应的离子方程式： 。
(6)写出将钠在氧气中点燃的化学方程式： 。
(7)写出铜和浓硫酸共热的化学方程式： 。
(8)写出氨催化氧化的化学方程式： 。
(9)写出将氯气溶于水并发生反应的化学方程式： 。
(10)写出工业制备硝酸的主要方程式： 。
17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，请回答下列问题：
(1)实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是
A．试管B．酒精灯C．铁架台D．胶头滴管
(2)实验时主要操作步骤为：①加热制取氨 ②收集氨 ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是
A．③①②B．①③②C．①②③D．②①③
(3)此装置中收集氨的方法为
A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和氯化钠溶液法
(4)下列关于氨性质的叙述中错误的是
A．氨是无色、无味的气体B．氨易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．氨可以与酸反应生成铵盐
(5)将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是
A．B．
C．D．
(6)下列关于铵盐的叙述中错误的是
A．铵盐是农业上常用的化肥B．绝大多数铵盐受热易分解
C．绝大多数铵盐难溶于水D．绝大多数铵盐与碱反应放出氨
18．现有下列4种物质：①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是 （填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是 ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；能使蔗糖变黑并有气体生成的是 。
19．I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。
(3)装置C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题
实验现象：
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝；
(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是
(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
【实验结论】
(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是 。
20．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
（1）写出实验室制氨气的化学方程式： 。
（2）实验装置和所用样品都正确的是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是 。
（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是 （填“甲”“乙”或“丙”），其原因是 （用化学方程式表示）。
（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是 （填标号）。
（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式： 。
三、实验探究题
21．氨基锂(LiNH2)，白色，有光泽的晶体或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，能溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380~400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2。下面是实验室制备LiNH2 时可能用到的装置图，回答下列问题：
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是_______(填字母序号)。
A．浓氨水、CaOB．NH4Cl 固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水D．NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左浓硫酸室向右，则图中装置的连接顺序为NH3→ 、 →c、d→g、h→ (填接口处字母)，装置A的作用是 。
(3)装置B中仪器X的名称是 ， 装置C中盛装的试剂是 。实验开始后， 向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为 。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱，还有气体产生，其化学方程式为 ，验该气体产物的方法是 。
(5)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合快速制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低，最可能的原因是 。
22．氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：
(1)某品牌漂白粉的化学式为，用Cl2和石灰乳制备该漂白粉的化学方程式为 。利用该漂白粉溶液脱除工厂烟气中的氮氧化物，吸收NO后溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在 处缺陷。

(3)NaClO可将废水中的氨氮(等)氧化为N2除去。已知：HClO的氧化性比NaClO强：NH3比更易被氧化。
①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH3计)及国家允许的排放标准如下表：
现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClO ml。
②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是 。

③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图3所示。当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。
23．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)该实验中A装置制备NH3不能用的药品是 。
a.Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物 b.NH4Cl固体 c.NH4HCO3固体
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号)。
(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为： 。若向a处分别通入 (填下列气体编号)，在E中会产生另外一种白色沉淀。
a.Cl2 b.NO2 c.N2 d.CO2
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为： ；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的 试剂，
固体又可以继续溶解。
a.稀H2SO4 b.FeCl3溶液 c.FeCl2溶液 d.KNO3溶液
(5)将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅，生成一种无污染气体单质与一种常见物质。发生反应的化学方程式为 。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生 现象。
(6)利用(5)中装置探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为 。
选项
X
Y
Z
A
Mg
MgO
MgCl2
B
H2SO4
SO2
SO3
C
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D
N2
NH3
NO
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
氨气溶于水的喷泉实验
制备乙酸乙酯
收集并处理尾气
稀释浓硫酸
甲
乙
丙
A
HCl
NaOH
B
NaOH
HF
C
HCl
NaOH
D
项目
废水水质
国家排放标准
氨氮()
1750
≤50
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．C
6．D
7．D
8．B
9．B
10．D
11．(1)B
(2)E
(3)C
(4)F
(5)D
12． 16 18 0.5 NA(6.02×10-23) 硫(或 S) 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
13．(1)②
(2)③
(3)①
14． N2 NH3 NH3 + HCl===NH4Cl 2 NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2 +2 NH3↑+2 H2O N2 +O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 +NO
15． A-b B-c C-d D-a
16．
17．(1)D
(2)A
(3)B
(4)A
(5)D
(6)C
18． ① ④ ② ③
19．(1)
(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4) 有白烟生成
(5)EG
(6)不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集
(7) 红 多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色
(8)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
20． 丙 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满】 乙 （或） C
21．(1)D
(2) e f a 吸收氨气， 防止空气中的水蒸气进入B中
(3) 三颈烧瓶 碱石灰 先通氨气再加热
(4) LiNH2 +H2O LiOH + NH3↑ 取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝或用湿润的红色石蕊试纸伸入该气体中，试纸变蓝
(5)氨气极易溶于水，在溶液中生成时，溶液中会溶解大量的氨气，导致进入B中的氨气量比理论值小
22．(1) 3Cl2+4Ca(OH)2+H2O=Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·4H2O 减弱
(2)2
(3) 7500 pH较小，NH3转化为较难除去 有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中
23．(1)b
(2)②③
(3) BaSO3 ab
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O bd
(5) 6NO2+8NH37N2+12H2O 倒吸
(6)淡黄色粉末颜色变成白色