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福建省晋江市平山中学、内坑中学、磁灶中学、永春二中、永和中学2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）
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这是一份福建省晋江市平山中学、内坑中学、磁灶中学、永春二中、永和中学2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分)
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫酸铁的化学式：FeSO4
B. 硫原子的结构示意图：
C. 质量数为37的氯原子：Cl
D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，A错误；
B. 硫原子的结构示意图为，B错误；
C. 质量数为37的氯原子可表示为Cl，C正确；
D. Cu(NO3)2的电离方程式为Cu(NO3)2＝Cu2++2NO，D错误；
答案选C。
2. 下列物质属于电解质的是
A. 二氧化硫B. 铜C. 硫酸钡D. 酒精
【答案】C
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．二氧化硫不电离，属于非电解质，A不选；
B．铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C．硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C选；更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 D．酒精不电离，是非电解质，D不选；
答案选C。
3. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间
B. “钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应
D. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；
B．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9m即直径为1.3nm）能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C．光线透过胶体时，胶粒对光产生了散射，发生丁达尔效应，光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应，故C正确；
D．海水中含有电解质，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以黄河入海口沙洲形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故D正确；
故选：B。
4. 下表中关于物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；金属阳离子或铵根离子与酸根离子或结合的化合物为盐；能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物，据此判断。
【详解】A．硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，碳酸钡为盐，一氧化碳不属于碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A不选；
B．分类均正确，故B选；
C．Cu2(OH)2CO3是盐，故C不选；
D．NaHSO4不是酸，属于盐，氨气不是碱，二氧化氮不是酸性氧化物，故D不选；
故选：B。
5. 下列不属于氧化还原反应的是
A. S + O 2 SO 2
B. 3NO2+ H2O= 2HNO3+NO
C. 2Mg + CO22MgO + C
D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【答案】D
【解析】
【分析】反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】A．反应中硫元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不选；
B．反应中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不选；
C．反应中镁元素和碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选；
D．反应前后元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D选；
答案选D。
6. 下列物质的转变，不能一步实现的是
A. Fe2O3Fe(OH)3B. K2SO4KOH
C. ZnZnCl2D. MgCl2Mg(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe2O3不溶于水也不和水发生反应，所以不能一步生成Fe(OH)3，A符合题意；
B．K2SO4可与氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，能一步实现上述变化，B不符合题意；
C．Zn可与稀盐酸发生反应生成ZnCl2和氢气，能一步实现上述变化，C不符合题意；
D．MgCl2可与氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁与氯化钠，能一步实现上述变化，D不符合题意；
故选A。
7. 一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是
石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙
A. 分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B. 分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C. 分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D. 复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】石灰石发生分解反应生成生石灰，生石灰和水发生化合反应生成熟石灰，熟石灰和CO2发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸发生复分解反应生成氯化钙，则反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应，
故选：A。
8. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A. 用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素
B. 取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有
C. 取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO
D. 取待测液加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
【答案】B
【解析】
【详解】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，原溶液中不一定没有K元素，A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，加入浓NaOH溶液加热能生成氨气，说明原溶液中一定有，B正确；
C．待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，C错误；
D．加入溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，D错误；
故选B。
9. 下列实验中，所选装置不合理的是
A. 粗盐提纯，选①和②B. 用CCl4萃取碘水中的碘，选③
C. 分离植物油和水，选④D. 用澄清石灰水溶液检验CO2，选⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．粗盐溶解后选①过滤，除去难溶性固体杂质，然后用②蒸发结晶，获得NaCl，A正确；
B．CCl4是与水互不相溶的液体物质，I2在水中的溶解度比在CCl4的小，I2与CCl4不能发生反应，因此可以用CCl4作萃取剂，选用③萃取萃取碘水中的碘单质，B正确；
C．植物油和水是互不相溶的两层液体物质，可以选用③进行分液操作，C错误；
D．CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3难溶于水，使溶液变浑浊，因此可以选用装置⑤，用澄清石灰水溶液检验CO2，D正确；
故合理选项是C。
10. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. 图甲连接好线路发现灯泡不亮，证明NaCl固体是非电解质
B. NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离出自由移动的离子
C. 甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
D. 图乙连接好线路灯泡亮，证明NaCl溶液是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲连接好线路发现灯泡不亮，是因为没有自由移动的阴阳离子，不能证明NaCl固体是非电解质，A错误；
B．NaCl溶于水，变成钠离子和氯离子，不仅是在通电的条件下，B错误；
C．存在自由移动的阴阳离子可以导电，故甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电，C正确；
D．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，D错误；
故选C。
11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，32g氧气含有的电子数目为16NA
B. 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA
C. 0.1ml Mg变为Mg2+时，得到的电子数目为0.2NA
D. 0.5ml·L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl-的数目为1.5 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．32g氧气的物质的量为1ml，其中含有的电子数目为16NA，A正确；
B．标准状况下，水为液体，无法计算其物质的量，B错误；
C．镁变为镁离子时，需要失去电子，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；
故选A。
12. 某元素的阳离子Rn＋，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为（ ）
A. A－x－nB. A－x＋nC. A＋x－nD. A＋x＋n
【答案】A
【解析】
【分析】依据质量数=质子数+中子数，而质子数=核电荷数，本题中知道该原子的质量数和核外电子数，所以可以求出它的中子数。
【详解】质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子数，Rn+是该原子失去n个电子所致，所以质子数=X+n，则中子数=A-（X+n）=A-X-n。
答案选：A。
【点睛】本题考查原子结构，质量数、质子数（或核电荷数或电子数）、中子数三者中，若知其中两项，便可求第三项。中子数的求法通常是用质量数减去质子数来计算的。
13. 某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的Cu2＋、、、M组成，则离子M可能是
A. Ca2+B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；某溶液中含有Cu2＋、、、M的个数之比为1：2：3：1；Cu2＋、、离子的物质的量之比为1：2：3，正电荷总数为：2+2×1=4，负电荷总数为：3，则M带负电荷，且每个M带一个单位负电荷，则M离子一定是。
故选：C。
14. 下列溶液中Cl-的浓度与25mL 0.15 ml/L MgCl2溶液相同的是
A. 10 mL 0.05 ml/LAlCl3溶液
B. 150 mL0.1 ml/LNH4Cl溶液
C. 含Ba2+浓度为0.3 ml/L 的BaCl2溶液
D. 100 mL0.4 ml/L HCl溶液与100 mL0.2ml/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)
【答案】D
【解析】
【分析】25mL 0.15 ml/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为0.15ml/L×2＝0.3ml/L，据此解答。
【详解】A. 10 mL 0.05 ml/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为0.05ml/L×3＝0.15ml/L，A不选；
B. 150 mL0.1 ml/LNH4Cl溶液中Cl-的浓度为0.1ml/L×1＝0.1ml/L，B不选；
C. 含Ba2+浓度为0.3 ml/L 的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.3ml/L×2＝0.6ml/L，C不选；
D. 100 mL0.4 ml/L HCl溶液与100 mL0.2ml/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)中Cl-离子浓度是ml/L＝0.3ml/L，D选。
答案选D。
15. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满CH4、CO2气体，下列说法不正确的是
A. 两种气体的分子数目相等B. 两种气体的质量不相等
C. 两种气体的碳原子数目相等D. 两种气体的密度相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故相同体积的CH4、CO2气体的物质的量相同，而分子数之比又等于物质的量之比，故两气体的分子数也相同，故A正确；
B．同温同压下，体积相同的气体的物质的量相同，根据质量m=nM可知，当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两气体的质量之比为16：44=4：11，故B正确；
C．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即两气体的物质的量相同，而CH4、CO2中均含1个碳原子，故等物质的量的两气体中含有的碳原子的个数也相同，故C正确。
D．气体的密度之比等于摩尔质量之比，即等于16：44=8：11，即两气体的密度不等，故D错误；
故选：D。
16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】a g气态双原子分子的物质的量为ml，摩尔质量为＝g·ml－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·ml－1＝ L；
答案选D。
17. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是
A. Cu2+ 、OH-、Cl-、COB. Na+、Mg2+、Cl-、SO
C. OH-、Cl-、CO、NOD. Na+、OH-、Cl-、CO
【答案】D
【解析】
【详解】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，即存在OH-，Mg2+与OH-可以发生反应，说明不存在Mg2+，溶液中显中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。
答案选D。
18. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是
A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C. “转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【分析】大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，粉碎酸溶后，CaCO3和Fe2O3被酸溶解，SiO2沉淀，加适量氨水后除去Fe3+，最后溶液中Ca2+转化为高纯碳酸钙
【详解】A．“酸溶”过滤后滤渣SiO2，故由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸，A项正确；
B．“酸溶”时酸是过量的，故“除杂”过程氨水还会和稀盐酸反应，B项错误；
C．加入(NH4)2CO3后，溶液中Ca2+与反应生成碳酸钙，故“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl，C项正确；
D．经“转化”后要先将沉淀过滤，将滤出固体洗涤，干燥后可得高纯碳酸钙，D项正确；
答案选B。
二、填空题(本题有5小题，共58分)
19. 已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是___________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是___________。
（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________。
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是___________(填化学式)，电离方程式为___________。
（4）画出T的原子结构示意图：___________。
（5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 12C ②. 14C
（2）O3 （3） ①. NaCl ②. NaCl＝Na＋＋Cl-
（4） （5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T为Na；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，则Z为Cl元素，以此分析解答。
【小问1详解】
X为C，元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，C的一种同位素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为14，这种同位素的原子符号是14C；
【小问2详解】
Y为O，O形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质为臭氧，其化学式是O3；
【小问3详解】
Z为Cl，元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要NaCl，电离方程式为NaCl＝Na＋＋Cl-；
【小问4详解】
T为Na，原子结构示意图为；
【小问5详解】
X为C、Y为O，X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成产物为CO2，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中反应的方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
20. 利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物甲醇(CH3OH)，可实现资源的再利用。回答下列问题：
（1）CH3OH的摩尔质量是___________g∙ml-1。
（2）2ml CO2中所含原子的物质的量为___________ ml。
（3）___________ g的氢气中所含H原子的数目与1ml CH3OH相同。
（4）含0.1NA个O的CO2中有___________个电子，标准状况下该CO2的体积为___________L。
（5）在标准状况下，H2和CO2的混合气体共11.2 L，质量为13.6 g，其中H2为___________ ml。
【答案】（1）32 （2）6
（3）4 （4） ①. 1.1NA ②. 1.12
（5）0.2
【解析】
【小问1详解】
CH3OH的相对分子质量是32，其摩尔质量是32g∙ml-1。
【小问2详解】
2ml CO2中所含原子的物质的量为2ml×3＝6 ml。
【小问3详解】
1ml CH3OH所含H原子的物质的量是4ml，相应氢气的物质的量是2ml，质量是2ml×2g/ml＝4g。
小问4详解】
含0.1NA个O的CO2的物质的量是0.05ml，1分子二氧化碳含有6+8×2＝22个电子，电子的物质的量是22×0.05ml＝1.1ml，则其中有1.1NA个电子，标准状况下该CO2的体积为0.05ml×22.4L/ml＝1.12L。
【小问5详解】
在标准状况下，H2和CO2的混合气体共11.2 L，物质的量是0.5ml，质量为13.6 g，设氢气和二氧化碳的物质的量分别是xml、yml，则x+y＝0.5，2x+44y＝13.6，解得x＝0.2，y＝0.3，即其中H2为0.2 ml。
21. 葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
（1）葡萄糖是___________(填“电解质”或“非电解质”)。
（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。
（3）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2___________L。
（4）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mml/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L的血糖___________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。
（5）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04ml/L，另一份300mL的污水样本需要添加0.54ml/L葡萄糖溶液___________mL(忽略溶液混合时体积的变化)。
【答案】（1）非电解质
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（3）67.2 （4）正常
（5）24
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖溶于水和熔融状态下均不导电，是非电解质，答案：非电解质；
【小问2详解】
准确配制500ml葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案：500mL容量瓶；胶头滴管；
【小问3详解】
C6H12O6+6O26CO2+6H2O，90g葡萄糖物质的量为 ，在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2，答案：67.2；
【小问4详解】
血糖值为0.92 g/L，其物质的量浓度，即5.1 mml/L，在正常值为3.9~6.1mml/L范围内，答案：正确；
【小问5详解】
假设300mL的污水样本添加0.54ml/L葡萄糖溶V，使葡萄糖浓度达到0.04ml/L，根据稀释前后溶质物质的量不变列式， ，则V=24ml，答案：24。
22. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。已知NaNO3的溶解度受温度的影响较大。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A_________。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)，之后通过蒸发浓缩，_____(填操作名称)，过滤，洗涤、低温烘干可获得NaNO3晶体。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. BaSO4
（2）过滤 （3）除去过量的Ba2+和Ag+
（4） ①. Na2CO3 ②. HNO3 ③. 冷却结晶
【解析】
【分析】混合物中含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，加入过量BaCl2溶液的目的是除去，过滤后沉淀A是BaSO4，溶液1中含有BaCl2、NaCl和NaNO3，除去溶液1中的Cl-可用AgNO3溶液(即X为AgNO3)，过滤后所得沉淀B是AgCl，溶液2中含有AgNO3、Ba(NO3)2、NaNO3。向溶液2中加入过量Na2CO3溶液，过滤后得到BaCO3、Ag2CO3沉淀(即沉淀C)，溶液3中含有Na2CO3、NaNO3，最后向溶液3中加入适量的稀硝酸，得到NaNO3溶液，因NaNO3的溶解度受温度变化影响较大，故采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到NaNO3晶体。
【小问1详解】
根据分析，试剂X是AgNO3，沉淀A是BaSO4；
【小问2详解】
根据分析，实验流程中①②③步均要进行实验操作是过滤；
【小问3详解】
根据分析，加入过量Na2CO3溶液的目的将Ba2+和Ag+转化为BaCO3、Ag2CO3沉淀，从而除去过量的Ba2+和Ag+；
【小问4详解】
根据分析，溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了将Na2CO3转化为NaNO3，加入HNO3，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥的方法得到NaNO3晶体。
23. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
I．实验需要溶液475mL和硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，能用容量瓶实现的有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
C．准确稀释某一浓度的溶液
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________。
（3）若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。
II．在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
（4）该混合液中物质的量为___________ml，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）AC （2） ①. 16.0 ②. 小于 ③. 等于
（3）AD （4） ①. 0.1 ②. 0.1
【解析】
【小问1详解】
A.容量瓶专门用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确；
B.容量瓶具有一定的规格，不能用于测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故B错误；
C.用浓溶液稀释配置稀溶液时，用容量瓶定容，故C正确；
D.容量瓶不能长期贮存溶液，故D错误；
E.容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，应该在烧杯中进行，故E错误；
故答案为：AC；
【小问2详解】
实验需要溶液475mL，用500mL容量瓶，质量是0.8ml/L×0.5L×40g/ml＝16.0g，根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度小于0.8ml•L-1，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，对溶质和溶液体积均无影响，则所得溶液浓度等于0.8ml•L-1；
【小问3详解】
稀释浓硫酸应该把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，A错误；定容时需要平视，D错误；其余操作均是正确的是，答案选AD。
【小问4详解】
由题图可知，n（Na+）=0.2L×1ml/L＝0.2 ml，n（Mg2+）=0.2L×0.5ml/L＝0.1 ml，n（Cl-）=0.2L×3ml/L＝0.6 ml，CaCl2提供的n（Cl-）=0.6 ml-0.2 ml-0.1 ml×2=0.2 ml，则n（CaCl2）=0.1 ml，c（CaCl2）=0.1ml÷0.2L=0.5 ml•L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，即稀释了5倍，则稀释后溶液中的物质的量浓度为0.1。酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HNO3
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Cu2(OH)2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3
NaCl
CuO
NO2
元素编号
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分)
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫酸铁的化学式：FeSO4
B. 硫原子的结构示意图：
C. 质量数为37的氯原子：Cl
D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，A错误；
B. 硫原子的结构示意图为，B错误；
C. 质量数为37的氯原子可表示为Cl，C正确；
D. Cu(NO3)2的电离方程式为Cu(NO3)2＝Cu2++2NO，D错误；
答案选C。
2. 下列物质属于电解质的是
A. 二氧化硫B. 铜C. 硫酸钡D. 酒精
【答案】C
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．二氧化硫不电离，属于非电解质，A不选；
B．铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C．硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C选；更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 D．酒精不电离，是非电解质，D不选；
答案选C。
3. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间
B. “钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应
D. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；
B．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9m即直径为1.3nm）能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C．光线透过胶体时，胶粒对光产生了散射，发生丁达尔效应，光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应，故C正确；
D．海水中含有电解质，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以黄河入海口沙洲形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故D正确；
故选：B。
4. 下表中关于物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；金属阳离子或铵根离子与酸根离子或结合的化合物为盐；能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物，据此判断。
【详解】A．硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，碳酸钡为盐，一氧化碳不属于碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A不选；
B．分类均正确，故B选；
C．Cu2(OH)2CO3是盐，故C不选；
D．NaHSO4不是酸，属于盐，氨气不是碱，二氧化氮不是酸性氧化物，故D不选；
故选：B。
5. 下列不属于氧化还原反应的是
A. S + O 2 SO 2
B. 3NO2+ H2O= 2HNO3+NO
C. 2Mg + CO22MgO + C
D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【答案】D
【解析】
【分析】反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】A．反应中硫元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不选；
B．反应中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不选；
C．反应中镁元素和碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选；
D．反应前后元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D选；
答案选D。
6. 下列物质的转变，不能一步实现的是
A. Fe2O3Fe(OH)3B. K2SO4KOH
C. ZnZnCl2D. MgCl2Mg(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe2O3不溶于水也不和水发生反应，所以不能一步生成Fe(OH)3，A符合题意；
B．K2SO4可与氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，能一步实现上述变化，B不符合题意；
C．Zn可与稀盐酸发生反应生成ZnCl2和氢气，能一步实现上述变化，C不符合题意；
D．MgCl2可与氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁与氯化钠，能一步实现上述变化，D不符合题意；
故选A。
7. 一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是
石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙
A. 分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B. 分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C. 分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D. 复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】石灰石发生分解反应生成生石灰，生石灰和水发生化合反应生成熟石灰，熟石灰和CO2发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸发生复分解反应生成氯化钙，则反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应，
故选：A。
8. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A. 用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素
B. 取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有
C. 取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO
D. 取待测液加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
【答案】B
【解析】
【详解】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，原溶液中不一定没有K元素，A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，加入浓NaOH溶液加热能生成氨气，说明原溶液中一定有，B正确；
C．待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，C错误；
D．加入溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，D错误；
故选B。
9. 下列实验中，所选装置不合理的是
A. 粗盐提纯，选①和②B. 用CCl4萃取碘水中的碘，选③
C. 分离植物油和水，选④D. 用澄清石灰水溶液检验CO2，选⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．粗盐溶解后选①过滤，除去难溶性固体杂质，然后用②蒸发结晶，获得NaCl，A正确；
B．CCl4是与水互不相溶的液体物质，I2在水中的溶解度比在CCl4的小，I2与CCl4不能发生反应，因此可以用CCl4作萃取剂，选用③萃取萃取碘水中的碘单质，B正确；
C．植物油和水是互不相溶的两层液体物质，可以选用③进行分液操作，C错误；
D．CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3难溶于水，使溶液变浑浊，因此可以选用装置⑤，用澄清石灰水溶液检验CO2，D正确；
故合理选项是C。
10. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. 图甲连接好线路发现灯泡不亮，证明NaCl固体是非电解质
B. NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离出自由移动的离子
C. 甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
D. 图乙连接好线路灯泡亮，证明NaCl溶液是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲连接好线路发现灯泡不亮，是因为没有自由移动的阴阳离子，不能证明NaCl固体是非电解质，A错误；
B．NaCl溶于水，变成钠离子和氯离子，不仅是在通电的条件下，B错误；
C．存在自由移动的阴阳离子可以导电，故甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电，C正确；
D．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，D错误；
故选C。
11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，32g氧气含有的电子数目为16NA
B. 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA
C. 0.1ml Mg变为Mg2+时，得到的电子数目为0.2NA
D. 0.5ml·L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl-的数目为1.5 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．32g氧气的物质的量为1ml，其中含有的电子数目为16NA，A正确；
B．标准状况下，水为液体，无法计算其物质的量，B错误；
C．镁变为镁离子时，需要失去电子，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；
故选A。
12. 某元素的阳离子Rn＋，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为（ ）
A. A－x－nB. A－x＋nC. A＋x－nD. A＋x＋n
【答案】A
【解析】
【分析】依据质量数=质子数+中子数，而质子数=核电荷数，本题中知道该原子的质量数和核外电子数，所以可以求出它的中子数。
【详解】质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子数，Rn+是该原子失去n个电子所致，所以质子数=X+n，则中子数=A-（X+n）=A-X-n。
答案选：A。
【点睛】本题考查原子结构，质量数、质子数（或核电荷数或电子数）、中子数三者中，若知其中两项，便可求第三项。中子数的求法通常是用质量数减去质子数来计算的。
13. 某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的Cu2＋、、、M组成，则离子M可能是
A. Ca2+B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；某溶液中含有Cu2＋、、、M的个数之比为1：2：3：1；Cu2＋、、离子的物质的量之比为1：2：3，正电荷总数为：2+2×1=4，负电荷总数为：3，则M带负电荷，且每个M带一个单位负电荷，则M离子一定是。
故选：C。
14. 下列溶液中Cl-的浓度与25mL 0.15 ml/L MgCl2溶液相同的是
A. 10 mL 0.05 ml/LAlCl3溶液
B. 150 mL0.1 ml/LNH4Cl溶液
C. 含Ba2+浓度为0.3 ml/L 的BaCl2溶液
D. 100 mL0.4 ml/L HCl溶液与100 mL0.2ml/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)
【答案】D
【解析】
【分析】25mL 0.15 ml/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为0.15ml/L×2＝0.3ml/L，据此解答。
【详解】A. 10 mL 0.05 ml/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为0.05ml/L×3＝0.15ml/L，A不选；
B. 150 mL0.1 ml/LNH4Cl溶液中Cl-的浓度为0.1ml/L×1＝0.1ml/L，B不选；
C. 含Ba2+浓度为0.3 ml/L 的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.3ml/L×2＝0.6ml/L，C不选；
D. 100 mL0.4 ml/L HCl溶液与100 mL0.2ml/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)中Cl-离子浓度是ml/L＝0.3ml/L，D选。
答案选D。
15. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满CH4、CO2气体，下列说法不正确的是
A. 两种气体的分子数目相等B. 两种气体的质量不相等
C. 两种气体的碳原子数目相等D. 两种气体的密度相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故相同体积的CH4、CO2气体的物质的量相同，而分子数之比又等于物质的量之比，故两气体的分子数也相同，故A正确；
B．同温同压下，体积相同的气体的物质的量相同，根据质量m=nM可知，当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两气体的质量之比为16：44=4：11，故B正确；
C．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即两气体的物质的量相同，而CH4、CO2中均含1个碳原子，故等物质的量的两气体中含有的碳原子的个数也相同，故C正确。
D．气体的密度之比等于摩尔质量之比，即等于16：44=8：11，即两气体的密度不等，故D错误；
故选：D。
16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】a g气态双原子分子的物质的量为ml，摩尔质量为＝g·ml－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·ml－1＝ L；
答案选D。
17. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是
A. Cu2+ 、OH-、Cl-、COB. Na+、Mg2+、Cl-、SO
C. OH-、Cl-、CO、NOD. Na+、OH-、Cl-、CO
【答案】D
【解析】
【详解】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，即存在OH-，Mg2+与OH-可以发生反应，说明不存在Mg2+，溶液中显中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。
答案选D。
18. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是
A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C. “转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【分析】大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，粉碎酸溶后，CaCO3和Fe2O3被酸溶解，SiO2沉淀，加适量氨水后除去Fe3+，最后溶液中Ca2+转化为高纯碳酸钙
【详解】A．“酸溶”过滤后滤渣SiO2，故由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸，A项正确；
B．“酸溶”时酸是过量的，故“除杂”过程氨水还会和稀盐酸反应，B项错误；
C．加入(NH4)2CO3后，溶液中Ca2+与反应生成碳酸钙，故“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl，C项正确；
D．经“转化”后要先将沉淀过滤，将滤出固体洗涤，干燥后可得高纯碳酸钙，D项正确；
答案选B。
二、填空题(本题有5小题，共58分)
19. 已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是___________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是___________。
（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________。
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是___________(填化学式)，电离方程式为___________。
（4）画出T的原子结构示意图：___________。
（5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 12C ②. 14C
（2）O3 （3） ①. NaCl ②. NaCl＝Na＋＋Cl-
（4） （5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T为Na；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，则Z为Cl元素，以此分析解答。
【小问1详解】
X为C，元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，C的一种同位素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为14，这种同位素的原子符号是14C；
【小问2详解】
Y为O，O形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质为臭氧，其化学式是O3；
【小问3详解】
Z为Cl，元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要NaCl，电离方程式为NaCl＝Na＋＋Cl-；
【小问4详解】
T为Na，原子结构示意图为；
【小问5详解】
X为C、Y为O，X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成产物为CO2，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中反应的方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
20. 利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物甲醇(CH3OH)，可实现资源的再利用。回答下列问题：
（1）CH3OH的摩尔质量是___________g∙ml-1。
（2）2ml CO2中所含原子的物质的量为___________ ml。
（3）___________ g的氢气中所含H原子的数目与1ml CH3OH相同。
（4）含0.1NA个O的CO2中有___________个电子，标准状况下该CO2的体积为___________L。
（5）在标准状况下，H2和CO2的混合气体共11.2 L，质量为13.6 g，其中H2为___________ ml。
【答案】（1）32 （2）6
（3）4 （4） ①. 1.1NA ②. 1.12
（5）0.2
【解析】
【小问1详解】
CH3OH的相对分子质量是32，其摩尔质量是32g∙ml-1。
【小问2详解】
2ml CO2中所含原子的物质的量为2ml×3＝6 ml。
【小问3详解】
1ml CH3OH所含H原子的物质的量是4ml，相应氢气的物质的量是2ml，质量是2ml×2g/ml＝4g。
小问4详解】
含0.1NA个O的CO2的物质的量是0.05ml，1分子二氧化碳含有6+8×2＝22个电子，电子的物质的量是22×0.05ml＝1.1ml，则其中有1.1NA个电子，标准状况下该CO2的体积为0.05ml×22.4L/ml＝1.12L。
【小问5详解】
在标准状况下，H2和CO2的混合气体共11.2 L，物质的量是0.5ml，质量为13.6 g，设氢气和二氧化碳的物质的量分别是xml、yml，则x+y＝0.5，2x+44y＝13.6，解得x＝0.2，y＝0.3，即其中H2为0.2 ml。
21. 葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
（1）葡萄糖是___________(填“电解质”或“非电解质”)。
（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。
（3）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2___________L。
（4）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mml/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L的血糖___________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。
（5）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04ml/L，另一份300mL的污水样本需要添加0.54ml/L葡萄糖溶液___________mL(忽略溶液混合时体积的变化)。
【答案】（1）非电解质
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（3）67.2 （4）正常
（5）24
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖溶于水和熔融状态下均不导电，是非电解质，答案：非电解质；
【小问2详解】
准确配制500ml葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案：500mL容量瓶；胶头滴管；
【小问3详解】
C6H12O6+6O26CO2+6H2O，90g葡萄糖物质的量为 ，在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2，答案：67.2；
【小问4详解】
血糖值为0.92 g/L，其物质的量浓度，即5.1 mml/L，在正常值为3.9~6.1mml/L范围内，答案：正确；
【小问5详解】
假设300mL的污水样本添加0.54ml/L葡萄糖溶V，使葡萄糖浓度达到0.04ml/L，根据稀释前后溶质物质的量不变列式， ，则V=24ml，答案：24。
22. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。已知NaNO3的溶解度受温度的影响较大。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A_________。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)，之后通过蒸发浓缩，_____(填操作名称)，过滤，洗涤、低温烘干可获得NaNO3晶体。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. BaSO4
（2）过滤 （3）除去过量的Ba2+和Ag+
（4） ①. Na2CO3 ②. HNO3 ③. 冷却结晶
【解析】
【分析】混合物中含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，加入过量BaCl2溶液的目的是除去，过滤后沉淀A是BaSO4，溶液1中含有BaCl2、NaCl和NaNO3，除去溶液1中的Cl-可用AgNO3溶液(即X为AgNO3)，过滤后所得沉淀B是AgCl，溶液2中含有AgNO3、Ba(NO3)2、NaNO3。向溶液2中加入过量Na2CO3溶液，过滤后得到BaCO3、Ag2CO3沉淀(即沉淀C)，溶液3中含有Na2CO3、NaNO3，最后向溶液3中加入适量的稀硝酸，得到NaNO3溶液，因NaNO3的溶解度受温度变化影响较大，故采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到NaNO3晶体。
【小问1详解】
根据分析，试剂X是AgNO3，沉淀A是BaSO4；
【小问2详解】
根据分析，实验流程中①②③步均要进行实验操作是过滤；
【小问3详解】
根据分析，加入过量Na2CO3溶液的目的将Ba2+和Ag+转化为BaCO3、Ag2CO3沉淀，从而除去过量的Ba2+和Ag+；
【小问4详解】
根据分析，溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了将Na2CO3转化为NaNO3，加入HNO3，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥的方法得到NaNO3晶体。
23. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
I．实验需要溶液475mL和硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，能用容量瓶实现的有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
C．准确稀释某一浓度的溶液
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________。
（3）若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。
II．在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
（4）该混合液中物质的量为___________ml，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）AC （2） ①. 16.0 ②. 小于 ③. 等于
（3）AD （4） ①. 0.1 ②. 0.1
【解析】
【小问1详解】
A.容量瓶专门用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确；
B.容量瓶具有一定的规格，不能用于测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故B错误；
C.用浓溶液稀释配置稀溶液时，用容量瓶定容，故C正确；
D.容量瓶不能长期贮存溶液，故D错误；
E.容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，应该在烧杯中进行，故E错误；
故答案为：AC；
【小问2详解】
实验需要溶液475mL，用500mL容量瓶，质量是0.8ml/L×0.5L×40g/ml＝16.0g，根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度小于0.8ml•L-1，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，对溶质和溶液体积均无影响，则所得溶液浓度等于0.8ml•L-1；
【小问3详解】
稀释浓硫酸应该把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，A错误；定容时需要平视，D错误；其余操作均是正确的是，答案选AD。
【小问4详解】
由题图可知，n（Na+）=0.2L×1ml/L＝0.2 ml，n（Mg2+）=0.2L×0.5ml/L＝0.1 ml，n（Cl-）=0.2L×3ml/L＝0.6 ml，CaCl2提供的n（Cl-）=0.6 ml-0.2 ml-0.1 ml×2=0.2 ml，则n（CaCl2）=0.1 ml，c（CaCl2）=0.1ml÷0.2L=0.5 ml•L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，即稀释了5倍，则稀释后溶液中的物质的量浓度为0.1。酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HNO3
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Cu2(OH)2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3
NaCl
CuO
NO2
元素编号
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
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