2022-2023学年福建省晋江市南侨中学高一上学期期中考试化学试题含答案

福建省晋江市南侨中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物

2．下列化学用语表示不正确的是

A．、、互为同位素

B．中子数为18的氯原子：

C．的电离方程式：

D．氯离子的结构示意图为：

3．下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是

A．1区域：

B．2区域：

C．3区域：

D．4区域：

4．代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是

A．个分子所占有的体积为

B．的溶液中含有和的总物质的量为

C．在标准状况下，水的质量约为

D．标准状况下，氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为

5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

6．西安交大国家重点实验室设计了一种新型磁流体加速度传感器。在一定条件下，将含一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子的直径大小在之间的黑色磁流体。下列说法正确的是

A．所得的分散系中分散质为 B．该磁流体能通过过滤的方法分离

C．该磁流体与氯化钠溶液属于不同分散系 D．和均属于铁盐

7．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙

C．摩尔体积：甲>乙 D．气体体积：甲>乙

9．在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是

A．x-25 B．A-x+25 C．A-x-23 D．x-23

10．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子，其物质的量浓度之比为，如果为2mol/L，则的浓度为

A．3 B．1.5 C．2 D．6

二、填空题

11．分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本方法。分类的依据不同，分类的结果将会不同。

(1)现有下列物质：①淀粉溶液；②冰水混合物；③纯净的无污染的空气；

④水银；⑤雾；⑥碱石灰；⑦明矾。

上述物质中属于纯净物的是______(填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是______。

(2)现有下列物质：①溶液；②干冰(固态的二氧化碳)；③碳酸氢钠固体；④铜；⑤固体；⑥熔融的；⑦液态；

a．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是______(填序号)。

b．写出③在水中的电离方程式______

(3)现有H、C、N、O、Na五种元素，请选用其中的元素组合出相应的物质，填写符合下列要求的物质(用化学式表示)：

①无机含氧酸：______、______

②碱：______、______

③不含金属离子的酸式盐：______

④属于酸性氧化物：______

三、计算题

12．根据所学知识，回答下列问题：

(1)含0.1NA个的中有______个电子。

(2)氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为______。

(3)将8.0g溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为______。

(4)现有16.0g CO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：

①混合气体中碳原子的个数为______ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

A．气球中收集到的气体的摩尔质量为______。

B．气球的体积为______。

四、工业流程题

13．I.

材料一

材料二

(1)①向溶液中加入NaCl粉末，存在过程(aq代表溶液状态)，为使沉淀充分析出并分离，根据NaC1和溶解度曲线，需采用的操作为______、______过滤、洗涤、干燥。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。

Ⅱ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：

(2)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④______；⑤______。

(3)写出第③步操作中发生反应的化学方程式：______。

(4)在溶解、过滤、X、结晶这四步操作中，都要用到的一种玻璃仪器是______。

(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：______；

Ⅲ．某固体混合物中，可能含有、、、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：

请回答下列问题：

(6)操作a的名称是______。

(7)沉淀A的化学式为______。

(8)混合物中，一定存在的离子有____，一定不存在的离子有____，可能存在的离子有______。

五、实验题

14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙：④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为______

(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积______，量取硫酸时应选用以下______规格的量筒(填选项)。

A．10mL    B．25mL    C．50mL    D．100mL

(4)根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌：

③将稀释后的溶液冷却至室温，再转入容量瓶中：

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线：

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______(填序号)

(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大______(填写字母)。

A．容量瓶底部有蒸馏水末干燥即用来配制溶液

B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．在容量瓶中定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

II．实验室里欲用固体来配制溶液。为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量，已知发生的化学反应为：

(6)加入的稀硫酸中______。

(7)若反应生成，则该补血剂中消耗了______mol。

参考答案：

1．C

【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，在溶液中与Fe能发生置换反应，故A项正确；

B．“真金不怕火炼”说明金在空气中加热时不会与空气中氧气等物质反应，体现了金的化学性质稳定，故B项正确；

C．对青蒿素的提取是利用萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C项错误；

D．剂钢为合金，属于混合物，故D项正确；

综上所述，不正确的是C项。

2．A

【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素，、、均为单质，故A项错误；

B．中质量数为35，质子数为17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，故B项正确；

C．为碱，属于电解质，其在水中电离出Ca2+、OH-，电离方程式为，故C项正确；

D．氯离子核内质子数为17，核外电子数为18，根据核外电子排布规则可知氯离子的结构示意图为，故D项正确；

综上所述，不正确的是A项。

3．B

【详解】A．2Fe+3Cl22FeCl3，该反应属于化合反应，该反应中Fe和Cl的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．，该反应属于分解反应，但该反应中没有元素化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，B符合题意；

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应不属于四大基本反应类型中的任何一个，该反应中，Fe和C的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；

D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应属于置换反应；该反应中，Fe和H的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故选B。

4．D

【详解】A．未告知气体所处环境，不能确定该环境下的气体摩尔体积，因此无法通过计算Cl2体积，

B．未告知溶液体积，因此无法利用计算溶液中溶质的物质的量，故B项错误；

C．标准状况下，水不是气态，无法利用计算水的质量，故C项错误；

D．标准状况下，氧气和氮气的混合气体中气体的物质的量为，分子数目为，故D项正确；

综上所述，正确的是D项。

5．B

【详解】A．SO2属于酸性氧化物，HCl属于酸，二者均能与氢氧化钠溶液反应，故A项错误；

B．Cu与稀盐酸不反应，CuO能与盐酸反应生成可溶于水的CuCl2，过滤后滤渣为Cu，然后经洗涤、干燥可得到Cu，故B项正确；

C．CuSO4、H2SO4均与氢氧化钠溶液反应，无法达到分离的目的，故C项错误；

D．气体除杂过程中不能利用其它气体，以免引入新杂质，故D项错误；

综上所述，正确的是B项。

6．C

【详解】A．分散质是黑色的，而是红棕色的，故分散质不是，A项错误；

B．该磁流体中分散质粒子的直径大小为，属于胶体，胶体中分散质粒子能够透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B项错误；

C．该磁流体是胶体，与氯化钠溶液不是同种分散系，C项正确；

D．属于亚铁盐，D项错误。

故选C。

7．D

【详解】①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；

②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；

③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；

故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，答案选D。

8．A

【分析】根据ρ=m÷V知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，据此解答。

【详解】A．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；

B．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=m÷n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故B错误；

C．同温同压，气体摩尔体积相同，故C错误；

D．质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，故D错误；

故选A。

9．B

【详解】含有x个电子，则RO3含有(x-1)个电子，氧原子含8个电子，故R原子含电子(x-1-3×8)个，则R原子含质子数为x-25，所以R的中子数=A-(x-25)=A-x+25，故答案选B。

10．A

【详解】由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：2：2，且c(Na+)=2 mol/L，得c(Mg2+)=c(Cl-)=2c(Na+)=4 mol/L，由电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，得c()=[c(Na+)+2c(Mg2+)- c(Cl-)]÷2=(2+2×4-4) ÷2=3 mol/L，故答案选A。

11．(1)     ②④⑦     ①⑤

(2)     ⑥    

(3)          或                   

【详解】（1）①淀粉溶液是淀粉分散在水中形成的分散系，属于混合物，淀粉分子的直径在1nm~100nm之间，故淀粉溶液属于胶体；②冰水混合物都是由水组成，属于纯净物；③纯净的无污染的空气是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等混合而成的，属于混合物；④水银是金属汞，属于纯净物；⑤雾的小液滴分散在空气中形成的分散系，属于混合物，其分散质粒子直径在1nm~100nm之间，故雾属于胶体；⑥碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾组成的混合物；⑦明矾属于纯净物；综上所述，上述物质中属于纯净物的是②④⑦；当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象为丁达尔效应，上述属于胶体的是①⑤，因此能发生丁达尔效应的是①⑤。

（2）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。物质能否导电取决于是否含有能自由移动的离子或电子。

①NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物，不是电解质，能导电；②干冰(固态的二氧化碳)属于非电解质，不能导电；③碳酸氢钠固体是盐，属于电解质，但不能导电；④铜是金属单质，能导电，不是电解质；⑤BaSO4固体是盐，属于电解质，但不能导电；⑥熔融的是盐，属于电解质，能导电；⑦液态HCl为酸，属于电解质，不能导电。

a．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是⑥。

b．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为。

（3）电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸，由氢离子和酸根离子构成，含氧酸是指分子中有氧原子的酸。

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物属于碱，由金属阳离子(或铵根离子)与氢氧根离子构成。

盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成，能电离出H+的盐为酸式盐。

氧化物是氧元素和另外一种元素组成的二元化合物，能与碱反应生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物。

①根据酸的定义，由H、C、O可组成H2CO3、CH3COOH等，其中H2CO3为无机含氧酸；由H、N、O可组成HNO3、HNO2等。

②根据碱的定义，由H、O、Na可组成NaOH，由H、O、N可组成。

③根据酸式盐的构成，由H、C、N、O可组成不含金属离子的酸式盐。

④根据酸性氧化物的定义，C、O可组成酸性氧化物CO2。

12．(1)1.1NA

(2)2：3

(3)

(4)              

【详解】（1）含0.1NA个的分子数为0.05NA，1个CO2分子中含有6+8×2=22个电子，因此0.05NA个CO2中所含电子数为0.05NA×22=1.1NA。

（2）1个NH3中含有3个H原子，1个H2中含有2个H，因此氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为2：3。

（3）8.0g的物质的量为，将其溶于水配成500mL溶液，溶解过程中发生反应SO3+H2O=H2SO4，则所得溶液的物质的量浓度为。

（4）16.0g CO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，气体的物质的量为，设其中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，解得x=0.1，y=0.3。

①CO与CO2中均所含1个C原子，因此混合气体中碳原子的个数为0.4 NA。

②将混合气体通入过量NaOH溶液，CO2被完全吸收，CO通过浓硫酸干燥后进入气球，因此气球中气体的摩尔质量=；由上述分析可知，气球中CO的物质的量为0.1mol，其在标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

13．(1)     蒸发浓缩     冷却结晶     蒸馏

(2)     碳酸钠溶液     盐酸

(3)

(4)玻璃棒

(5)②③或③④

(6)过滤

(7)

(8)     、、         

【分析】II．用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的NaCl，粗盐经过溶解得到浓溶液，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀A，过滤后向滤液中加入NaOH溶液生成沉淀B氢氧化镁，过滤后溶液B1中溶质为NaOH、BaCl2、CaCl2，因此向溶液B1中加入碳酸钠除去Ca2+和多余的Ba2+，故混合沉淀C为CaCO3、BaCO3，过滤后滤液C1中溶质为NaOH、Na2CO3，向滤液C1中加入盐酸除去OH-、，最后经蒸发结晶操作得到较纯净的氯化钠晶体。

III．某固体混合物中，含有相同物质的量的各种离子，可能含有、、、、等离子，溶于水配成溶液，样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，因此原固体一定含有，不含，固液分离操作为过滤，滤液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知原固体一定含有Cl-；另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，由此可知原固体中一定含有，实验过程中未涉及检验实验，因此原固体中可能含有。

【详解】（1）①向溶液中加入NaCl粉末，充分反应后，溶液中存在大量NaCl、NH4Cl溶质，由溶解度曲线可知，NaCl溶解度受温度影响较小，NH4Cl溶解度受温度影响大，因此利用冷却热饱和溶液分离，即通过蒸发溶剂水提高溶质浓度以达到饱和，然后待液体冷却后，因为NH4Cl的溶解度随温度变化大，NH4Cl会析出，而NaCl则留在母液当中，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。

②由表可知乙二醇和丙三醇是能互溶的液体，因此可利用二者沸点差异进行分离，即用蒸馏法分离。

（2）由上述分析可知，操作第④、⑤步所加试剂分别为碳酸钠溶液、盐酸。

（3）第③步操作中加入NaOH溶液生成沉淀B氢氧化镁，反应方程式为。

（4）由上述分析可知，操作X为蒸发。溶解过程中需要烧杯、玻璃棒，过滤所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发和结晶所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、酒精灯，因此都需用到的玻璃仪器为玻璃棒。

（5）除杂过程中先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，除钙离子加入碳酸钠转化碳酸钙为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在氯化钡之后，以此利用碳酸钠除去多余的氯化钡，故答案为②③或③④。

（6）由上述分析可知，操作a的名称为过滤。

（7）由上述分析可知，沉淀A为BaCO3。

（8）由上述分析可知，混合物中一定存在、、；一定不存在；可能存在的。

14．(1)容量瓶、胶头滴管

(2)

(3)          B

(4)②④

(5)BD

(6)4

(7)0.25

【详解】（1）配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需选用250mL容量瓶，所需仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管。

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度。

（3）稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此，解得；根据实验精度可知，量取13.6mL浓硫酸可选择25mL量筒，故答案为：；B。

（4）量筒不能用于溶解，故②选；定容过程中当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处，故④选，故答案为②④

（5）所配溶液浓度，结合相关操作对数据影响进行判断。

A．定容过程中还需要向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶底部有蒸馏水末干燥即用来配制溶液对实验无影响，故A不选；

B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，溶液凹液面高于刻度线，所量浓硫酸溶液体积偏大，会导致所配溶液浓度偏大，故B选；

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，会导致所配溶液浓度偏低，故C不选；

D．在容量瓶中定容时俯视刻度线，溶液凹液面高于刻度线，溶液体积偏大，会导致所配溶液浓度偏低，故D不选；

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，由于溶液附着于瓶塞等，液面会低于刻度线，若再加水至刻度线，溶液体积偏大，会导致所配溶液浓度偏低，故E不选；

故答案为BD。

（6）硫酸在水中完全电离，因此硫酸溶液中。

（7）的物质的量为，由反应方程式可知，部分参与反应的物质的物质的量之比为，因此当反应生成0.2mol H2O，则消耗的物质的量为。