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福建省福州十五中、格致鼓山中学、教院二附中、福州铜盘中学、福州十中2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份福建省福州十五中、格致鼓山中学、教院二附中、福州铜盘中学、福州十中2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），文件包含福建省福州十五中格致鼓山中学教院二附中福州铜盘中学福州十中2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题原卷版docx、福建省福州十五中格致鼓山中学教院二附中福州铜盘中学福州十中2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
(满分：100分；考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 O-16 N-14 H-1 C-12 S-32
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)
1. 化学无处不在，下列与知识描述对应化学知识或原理正确的是
A. AB. BC. CD. D
2 高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品
A. AB. BC. CD. D
3. 下列表达正确的是
A. 1H2与2H2互同位素B. 14C和14N互为同位素
C. 1H、2H、3H属于同位素D. 1H2O与2H2O互为同位素
4. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是
A. 碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB. 干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙
C. 酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D. 酸：H2SO4、H3PO4、HNO3
5. 下列仪器中不可加热的是
A. B. C. D.
6. 某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。其中甲烷是气球
A. B. C. D.
7. 下列电离方程式中，正确的是
A. K3PO4=3K＋＋4PO3-B. KClO3=K++Cl-+3O2-
C. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOD. Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2-
8. 下列属于氧化还原反应的是
A. KI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2OB. 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
C. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD. SO3+H2O=H2SO4
9. 每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 体积为22.4L的甲烷气体原子数为5
B. 4℃，1.01x105Pa时，9g水的原子数目为3NA
C. 1mlNO和CO的混合气体的分子数为
D. 常温下17g氨气中含有的电子数为10NA
10. 下列哪种物质所含的原子数与1ml H2O所含原子数相等（ ）
A. 0.6ml H2O2B. 0.5mlCO2C. 1ml HNO3D. 1.5ml H2
11. 下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是
A. 100mL2.5ml/LNaCl溶液B. 200mL2ml/LMgCl2溶液
C. 300mL4ml/LKClO3溶液D. 250mL1ml/LAlCl3溶液
12. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同
B. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D. 用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路
13. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A. F−和OH−B. H2O和NHC. OH−和NH3D. O2−和NH
14. 只用一种试剂，就可将Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. CuSO4溶液
C. Ba(OH)2溶液D. Na2CO3溶液
15. YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是( )
A. 质量数是89
B. 中子数与质子数之差为50
C. 核外电子数是39
D. Y和Y是两种不同的核素
16. 用等体积的0.1ml/L的 BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 3：2：1B. 3：1：2C. 2：6：3D. 1：3：2
17. 下列关于过滤操作的表述，错误的是
A. 漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B. 玻璃棒有引流的作用
C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
18. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
A. AB. BC. CD. D
19. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为
A. a+x-nB. a-x-nC. a+x+nD. a-x+n
二、填空题(本大题共5小题，共60分)
21. 现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。
（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：小苏打___________；硫酸铵___________。
22. 填空。
（1）3.01×1023个CO2的物质的量为___________ml，质量为___________g。
（2）0.2mlAl含质子的物质的量为___________ml，转变成Al3+时，失去的电子的物质的量是___________ml。
（3）等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________。
（4）标准状况下44.8LNH3中所含氢原子数与___________克水中所含氢原子数相等。
23. 明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
（1）明矾属于_____
A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物
（2）为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用NaOH溶液，请写出相关化学方程式：___________。NaOH溶液还经常用于实验室尾气处理SO2，请写出相关化学方程式___________。
（3）含Al质量分数为27%的易拉罐10g，在步骤1中理论上可以制取气体(标准状况下)体积___________L，理论上可以制得明矾质量___________g。
24. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）判断BaCl2已过量的方法是___________。
（2）第④步中，相关的化学方程式是___________。
（3）过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有___________。
25. 有A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息，回答下列问题：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④X微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子
（1）写出以下微粒的化学符号：A___________，B___________，C___________。
（2）B微粒的结构示意图为___________，11g的X2O含有的中子数目为___________。(用NA表示阿伏伽德罗常数)
26. 实验室用10ml/LNaOH标准液，配制95mL2ml/LNaOH溶液。请回答下列问题：
（1）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为___________(填各步骤序号)。
A．冷却至室温；B．洗涤并移液；C．量取；D．溶解；E．摇匀装瓶；F．定容；G．移液
（2）配制上述溶液需要如图所示的仪器中___________(填仪器编号)，还需要玻璃仪器___________、___________(填仪器名称)
（3）该量取10ml/LNaOH标准液的体积是___________mL。
（4）取用任意体积的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A. 溶液中NaOH的摩尔质量B. 溶液的浓度
C. 溶液中NaOH的物质的量D. 溶液的密度
（5）若所配制的溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 未冷却，立即转移至容量瓶定容D. 定容时，仰视溶液的凹液面选项
知识描述
化学知识或原理
A
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
胆矾是混合物
B
丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂
过程发生分解反应和化合反应
C
“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应
焰色反应属于化学变化
D
故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料
铁红的主要成分为
A．爆炸品
B．易燃固体
C．氧化剂
D．腐蚀品
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
证明该溶液中存在SO
C
向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出
活泼性：Al大于Cu
A
B
C
D
实验
分离CCl4中的I2
分离醋酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)
除去Fe(OH)3胶体中FeCl3
除去CO2气体中的CO气体
装置或仪器
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
___________
___________
___________
(满分：100分；考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 O-16 N-14 H-1 C-12 S-32
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)
1. 化学无处不在，下列与知识描述对应化学知识或原理正确的是
A. AB. BC. CD. D
2 高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品
A. AB. BC. CD. D
3. 下列表达正确的是
A. 1H2与2H2互同位素B. 14C和14N互为同位素
C. 1H、2H、3H属于同位素D. 1H2O与2H2O互为同位素
4. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是
A. 碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB. 干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙
C. 酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D. 酸：H2SO4、H3PO4、HNO3
5. 下列仪器中不可加热的是
A. B. C. D.
6. 某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。其中甲烷是气球
A. B. C. D.
7. 下列电离方程式中，正确的是
A. K3PO4=3K＋＋4PO3-B. KClO3=K++Cl-+3O2-
C. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOD. Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2-
8. 下列属于氧化还原反应的是
A. KI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2OB. 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
C. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD. SO3+H2O=H2SO4
9. 每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 体积为22.4L的甲烷气体原子数为5
B. 4℃，1.01x105Pa时，9g水的原子数目为3NA
C. 1mlNO和CO的混合气体的分子数为
D. 常温下17g氨气中含有的电子数为10NA
10. 下列哪种物质所含的原子数与1ml H2O所含原子数相等（ ）
A. 0.6ml H2O2B. 0.5mlCO2C. 1ml HNO3D. 1.5ml H2
11. 下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是
A. 100mL2.5ml/LNaCl溶液B. 200mL2ml/LMgCl2溶液
C. 300mL4ml/LKClO3溶液D. 250mL1ml/LAlCl3溶液
12. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同
B. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D. 用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路
13. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A. F−和OH−B. H2O和NHC. OH−和NH3D. O2−和NH
14. 只用一种试剂，就可将Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. CuSO4溶液
C. Ba(OH)2溶液D. Na2CO3溶液
15. YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是( )
A. 质量数是89
B. 中子数与质子数之差为50
C. 核外电子数是39
D. Y和Y是两种不同的核素
16. 用等体积的0.1ml/L的 BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 3：2：1B. 3：1：2C. 2：6：3D. 1：3：2
17. 下列关于过滤操作的表述，错误的是
A. 漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B. 玻璃棒有引流的作用
C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
18. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
A. AB. BC. CD. D
19. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为
A. a+x-nB. a-x-nC. a+x+nD. a-x+n
二、填空题(本大题共5小题，共60分)
21. 现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。
（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：小苏打___________；硫酸铵___________。
22. 填空。
（1）3.01×1023个CO2的物质的量为___________ml，质量为___________g。
（2）0.2mlAl含质子的物质的量为___________ml，转变成Al3+时，失去的电子的物质的量是___________ml。
（3）等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________。
（4）标准状况下44.8LNH3中所含氢原子数与___________克水中所含氢原子数相等。
23. 明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
（1）明矾属于_____
A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物
（2）为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用NaOH溶液，请写出相关化学方程式：___________。NaOH溶液还经常用于实验室尾气处理SO2，请写出相关化学方程式___________。
（3）含Al质量分数为27%的易拉罐10g，在步骤1中理论上可以制取气体(标准状况下)体积___________L，理论上可以制得明矾质量___________g。
24. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）判断BaCl2已过量的方法是___________。
（2）第④步中，相关的化学方程式是___________。
（3）过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有___________。
25. 有A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息，回答下列问题：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④X微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子
（1）写出以下微粒的化学符号：A___________，B___________，C___________。
（2）B微粒的结构示意图为___________，11g的X2O含有的中子数目为___________。(用NA表示阿伏伽德罗常数)
26. 实验室用10ml/LNaOH标准液，配制95mL2ml/LNaOH溶液。请回答下列问题：
（1）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为___________(填各步骤序号)。
A．冷却至室温；B．洗涤并移液；C．量取；D．溶解；E．摇匀装瓶；F．定容；G．移液
（2）配制上述溶液需要如图所示的仪器中___________(填仪器编号)，还需要玻璃仪器___________、___________(填仪器名称)
（3）该量取10ml/LNaOH标准液的体积是___________mL。
（4）取用任意体积的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A. 溶液中NaOH的摩尔质量B. 溶液的浓度
C. 溶液中NaOH的物质的量D. 溶液的密度
（5）若所配制的溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 未冷却，立即转移至容量瓶定容D. 定容时，仰视溶液的凹液面选项
知识描述
化学知识或原理
A
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
胆矾是混合物
B
丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂
过程发生分解反应和化合反应
C
“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应
焰色反应属于化学变化
D
故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料
铁红的主要成分为
A．爆炸品
B．易燃固体
C．氧化剂
D．腐蚀品
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
证明该溶液中存在SO
C
向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出
活泼性：Al大于Cu
A
B
C
D
实验
分离CCl4中的I2
分离醋酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)
除去Fe(OH)3胶体中FeCl3
除去CO2气体中的CO气体
装置或仪器
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
___________
___________
___________
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