福建省永春第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份福建省永春第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含福建省永春第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题原卷版docx、福建省永春第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题(只有一个选项正确，每题2分，共38分)
1. 我国清代《本草纲目抬遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指
A. 醋B. 酒精C. 食盐水D. 氨水
2. 下列图示变化为吸热反应的是
A. B.
C. D.
3. 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
A. 放热反应都不需要加热就能够发生
B. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C. 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为
C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键
6. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1ml 键吸收193kJ能量，断裂1mI 键吸收946kJ能量，下列说法正确的是
A. 属于一种新型的化合物
B. 的过程中吸收772kJ能量
C. 1ml 转化为时要吸收734kJ能量
D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100mL 18ml/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生的分子数为0.9
B. 标准状况下，11.2L 中含有的原子数为2
C. 一定条件下，1ml 与足量反应，产生的分子数为2
D. 4.6g 与的混合气体中含有的原子数目为0.3
8. 一定温度下，反应在一体积不变密闭容器中进行，下列说法正确的是
A. 充入一定量的Ar，容器内气体压强增大，正逆反应速率加快
B. 加入少量，正反应速率几乎不变
C. 当气体总压强不变时，反应达到平衡状态
D. 当气体的平均相对分子质量不变时，反应停止
9. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
10. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①② ③，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是
A. ①>②>③B. ③>②>①C. ③>①>②D. ②>①>③
11. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是
A. 反应速率B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为1.5mlD. 2min时，A的转化率为60%
13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是

A. 负极电极反应式为Ag2O +2e-+H2O=2Ag＋2OH-
B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C. 电池工作时，OH-向Cu电极移动
D. 2mlCu和1mlAg2O的总能量低于1mlCu2O和2mlAg的总能量
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：
B. 通入氯水：
C. 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
D. 往水玻璃中通入过量二氧化碳：
15. 一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是
A. 原气体一定含有、、NOB. 原气体一定不含
C. 原气体中NO和的体积比为3：2D. 原气体一定不含
16. 以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。
下列说法正确的是
A. “煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应
B. 高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗
C. “除杂”时反应之一为
D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出
17. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换
B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
18. 如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是( )
A. 断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B. 断开K1，闭合K2时，b极上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
C. 断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D. 断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
19. 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是
A. OA段反应的离子方程式为：
B. A点溶液中的溶质为
C. 原混合溶液中的物质的量为0.2ml
D. 原混合溶液中的物质的量浓度为1
二、填空题(共5小题，共62分)
20. Ⅰ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a． b．容器内压强保持不变
c． d．容器内混合气体的密度保持不变
e． f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）将a ml A与b ml B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中___________。
Ⅱ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（5）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)化学变化或物理变化。
（6） “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。
A，生石灰和水 B．浓硫酸和水
（7）如图是CO和反应生成的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：___________。
21. 下面左图为氮元素的“价-类”二维图，下面右图为工业上以A为原料制备C的工艺流程图。
（1）物质A的电子式为___________；
（2）铜和足量的C的稀溶液反应方程式___________，反应中C表现的性质为___________(填字母)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（3）写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________。
（4）写出在合金网的催化作用下A与空气中的氧气反应得到NO的化学方程式：___________。
（5）上述工艺流程的“尾气”中主要含有氮氧化物(NO、)。
①若5ml A恰好能将6ml由NO和组成的混合气体完全转化为B和水，则混合气体中___________。
②在酸性条件下用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，产物为和，则该反应中___________
（6）氮的另一种氢化物的分子式为若将看作二元碱，则其与形成的酸式盐化学式为___________。
22. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
（1）已知难溶于有机溶剂，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为___________；
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)；
③该装置在设计上有一定缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出与CuO反应的化学方程式___________。
（3）选择性催化还原技术(SCR)可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。
（4）按下图装置进行性质实验。
①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。
23. 工业上常用溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。
（1）甲池中通入氧气的一端为_______极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式_______。
（2）①乙池中阳极室口流出的是较浓的，则为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式_______。
②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的_______（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成_______，其浓度减小，使溶液中_______浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，_______从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。
（3）在标准状况下，若甲池中有参加反应，理论上乙池可生成_______。
（4）比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，与均作负极时，它们的比能量之比为_______。
24. 亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。
已知：①
②沸点：NOCl为-6℃，为-34℃，NO为-152℃。
③NOCl易水解，能与反应。
某研究小组用NO和在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。
回答问题：
（1）通入和NO前先通入氩气，作用是___________；仪器D的名称是___________。
（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
（3）实验所需的NO可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为___________。
（4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。
（5）大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：；。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与VmL 0.1ml/L NaOH溶液恰好完全反应，则___________。A．制取并收集纯净的NO
B．完成喷泉实验
C．比较酸性强弱：
D．实验室制备