2022-2023学年福建省永春第二中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省永春第二中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
福建省永春第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国强调坚持“绿色发展”理念。下列做法不符合“绿色发展”理念的是
A．将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊
B．不断减少煤、石油等化石燃料的使用
C．积极开发利用风能、太阳能等新能源
D．改进汽车尾气净化技术
【答案】A
【详解】A．将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊，会污染水资源，A错误；
B．不断减少煤、石油等化石燃料的使用，可以减少SO2、NO2等污染气体的排放，符合“绿色发展”理念，B正确；
C．积极开发利用风能、太阳能等无污染的新能源，符合“绿色发展”理念，C正确；
D．汽车尾气中含有一氧化碳 、碳氢化合物、 氮氧化合物 、 二氧化硫等，会污染空气，改进汽车尾气净化技术，符合“绿色发展”理念，D正确；
故答案为：A。
2．下列物质属于纯净物的是（     ）
A．空气 B．海水 C．硫酸铜 D．稀硝酸
【答案】C
【详解】A. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；故A错误；
B. 海水中除水外还含有大量的可溶性氯化物和硫酸盐，是混合物，故B错误；
C. 硫酸铜的化学式是CuSO4，只有一种物质，微观上只有硫酸铜分子，则为纯净物，故C正确；
D. 稀硝酸中含有由水和硝酸组成，属于混合物；故D错误；
答案选C。
【点睛】利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
3．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．0.8mol氧气 B．标准状况下，2.24L氨气
C．5.4g水 D．含0.2NA个氢分子的氢气
【答案】B
【详解】A．0.8mol氧气中含有0.8NA个O2；
B．标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，含有0.1NA个NH3；
C．5.4g水的物质的量为0.3mol, 含有0.3NA个H2O；
D．含0.2NA个H2的氢气；
综上所述，含分子数最少的是标准状况下2.24L氨气；
故选B。
4．下列互为同位素的是
A．1H与3H B．SO2与SO3 C．O2与O3 D．C2H6与CH4
【答案】A
【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
【详解】A．1H与3H质子数相同中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．SO2与SO3是硫的两种不同氧化物，属于不同的两种物质，B错误；
C．O2与O3是氧的两种不同单质互为同素异形体，C错误；
D．CH4与C2H6结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，D错误；
故答案为：A。
5．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)
A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】C
【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数， 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L，据此分析判断。
【详解】A．1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A不选；
B．2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L，故B不选；
C．2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L，故C选；
D．1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L，故D不选；
故选C。
6．下列说法正确的是
A．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
B．溶液与胶体本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
C．胶体一定都是液体
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
【答案】D
【详解】A．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，A错误；
B．溶液与胶体本质不同的原因是分散质的直径大小不同，B错误；
C．胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，所以胶体不一定是液体，C错误；
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中杂质或色素形成沉淀，可用作净水剂，D正确；
故答案为：D。
7．下列物质在水中电离方程式正确的是
A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
B．Cu(NO3)2=Cu2+＋2
C．Ca(OH)2=Ca2+＋
D．K2SO4=K＋＋
【答案】A
【详解】A．NaHSO4在水中电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故A正确；
B．Cu(NO3)2在水中电离为铜离子、硝酸根离子，电离方程式为Cu(NO3)2=Cu2+＋2，故B错误；
C．Ca(OH)2在水中电离为钙离子、氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2+＋，故C错误；
D．K2SO4在水中电离为钾离子、硫酸根离子，电离方程式为K2SO4=2K＋＋，故D错误；
选A。
8．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。汽油应选用的标志是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】汽油是易燃液体，故选C。
9．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是
A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量
B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的
C．先加适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
【答案】A
【详解】A．氨气是高中阶段唯一有刺激性的碱性气体，加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量，A正确；
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，该白色沉淀可能是CaCO3、CaSO4、AgCl等，故溶液中不一定有大量的，B错误；
C．加入盐酸酸化，盐酸中含有Cl-，对原溶液中Cl-的检验造成干扰，C错误；
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，只能说明该溶液中含有钠的物质，不一定是钠的盐溶液，D错误；
故答案为：A。
【点睛】焰色反应是物理变化过程，在灼烧时可以鉴别不同金属元素，但是不能确定是哪种物质。例如：焰色反应时火焰呈黄色，该溶液可能是NaCl或NaOH等。
10．实验室中配制250mL0.1mol·L-1NaCl溶液，需要用到的仪器是
A．试管 B．蒸馏烧瓶
C．容量瓶 D．酒精灯
【答案】C
【详解】配制250mL0.1mol·L-1NaCl溶液，操作步骤是：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有钥匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故选C。
11．下列物质，能够导电且属于电解质的是
A．铜丝 B．熔融的氢氧化钠 C．氯化钠溶液 D．乙醇
【答案】B
【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；    
B．熔融的氢氧化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选B；    
C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；    
D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙醇是非电解质，故不选D；
选B。
12．下列化学用语的表达正确的是
A．1H2O与2H2O互为同位素 B．中子数为12的钠原子：
C．Cl-的结构示意图： D．16O、17O、18O互为同位素
【答案】D
【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，1H2O与2H2O 都是化合物，A错误；
B．原子符号中左上角数字表示质量数，中子数为12的Na原子质量数为=11+12=23，符号为，B错误；
C．Cl元素是17号元素，核电荷数为17，Cl-的结构示意图为 ，C错误；
D．16O、17O、18O是质子数相同，中子数不同的不同核素，互为同位素，D正确；
故答案为：D。
13．下列属于氧化还原反应的是
A．H2O+SO3=H2SO4 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【详解】A．该反应前后的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误 ；
B．该反应前后的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应前后的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．MnO2与浓盐酸反应时，Mn元素和Cl元素的化合价发生变化，说明在反应时存在电子的转移，属于氧化还原反应，D正确；
故答案为：D。
【点睛】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降。
14．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是　　
A．蒸发 B．过滤
C． 蒸馏 D．分液
【答案】D
【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯， A错误；
B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，C错误；
D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D正确；
故选D。
15．选用一种试剂就能把浓度均为1mol·L-1的KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3溶液加以区别。这种试剂是
A．HCl B．Ba(OH)2 C．KOH D．AgNO3
【答案】B
【详解】A．盐酸与KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都不反应，盐酸不能鉴别KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl，故不选A；
B．Ba(OH)2与KNO3不反应，没现象；Ba(OH)2与NH4Cl反应放出氨气；Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应生成沉淀，同时放出氨气；Ba(OH)2与Na2CO3反应生成白色沉淀；能用Ba(OH)2鉴别KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3，故选B；
C．KOH与KNO3、Na2CO3都不反应，KOH 与(NH4)2SO4、NH4Cl都能放出氨气，KOH不能鉴别KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3，故不选C；
D．AgNO3与(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3反应都能生成沉淀，不能用AgNO3鉴别KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl，故不选D；
选B。
16．下列实验操作正确的是
A．向燃着的酒精灯中添加酒精
B．闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口
C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释
D．实验室制取氯气时，装入药品之前先检查装置的气密性
【答案】D
【详解】A．酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意，实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故A错误；
B．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接用鼻子闻，故B错误；
C．量筒不能用于稀释浓溶液，不能用作反应容器，只能用于量取液体，故C错误；
D．实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气，才能加药品，故D正确；
答案为D。
17．Co是一种穿透力很强的核素。下列关于Co说法正确的是
A．中子数为60 B．质量数为87
C．质子数为27 D．核外电子数为33
【答案】C
【详解】微粒Co中60表示该核素的质量数，27表示该核素的质子数，质量数等于质子数+中子数，据此分析解题：
A．由分析可知，中子数为60-27=33，A错误；    
B．由分析可知，质量数为60，B错误；
C．由分析可知，质子数为27，C正确；
D．由分析可知，质子数为27，原子的核外电子数等于质子数，故为27，D错误；
故答案为：C。
18．某元素原子的质量数为A，它的离子Rn+核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数
为。
A．A-x B．A-n-x C．A-n＋x D．A+n-x
【答案】B
【详解】某元素原子的质量数为A，它的离子Rn+核外共有x个电子，则R原子核外电子数为x+n，R的质子数为x+n，原子核内的中子数A-(x+n)= A-n-x，选B。
19．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是
A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
【答案】C
【详解】A .溶剂体积为500mL水，溶剂的体积不等于溶液的体积，A错误；
B.Ba2+的物质的量浓度是0.2 mol·L-1，Cl-的物质的量浓度是0.4mol·L-1，B错误；
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.4mol·L-1×=0.2mol·L-1， C正确；
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；
答案选C。
20．为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，9g中，含有的质子数为5NA
B．标况下，与的混合气体中含有的氧原子数为
C．标准状况下，所含的原子数为0.3NA
D．的溶液中，含的个数为
【答案】A
【详解】A．1个分子中含有10个质子，9g中含有的质子数为5NA，故A正确；
B．标况下，与的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为，故B错误；
C．标准状况下水是液体，的物质的量不是0.1mol，故C错误；
D．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有的数，故D错误；
选A。

二、填空题
21．完成下列各题。
(1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于___________(选填“无机物”或“有机物”)。
(2)日常生活中常见“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是___________(选填“单质”或“元素”)
(3)重氢()和超重氢()两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。
【答案】(1)有机物
(2)元素
(3)1∶2

【详解】（1）青蒿素分子式为C15H22O5，含有碳元素，它属于有机物。
（2）日常生活中常见“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是元素；
（3）重氢()含有1个中子，超重氢()含有2个中子，它们所含中子数之比为1:2。
22．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法
(1)___________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(2)___________分离水和汽油的混合物。
(3)___________从碘的水溶液里提取碘。
(4)___________分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
【答案】(1)B
(2)C
(3)A
(4)D

【详解】（1）硝酸钾溶解度随温度升高而增大且变化大，氯化钠溶解度随温度升高也增大但变化不大，可用结晶法分离出硝酸钾，选B。
（2）水和汽油互不相溶，可用分液方法分离，选C。
（3）碘在水中溶解度较小，而在四氯化碳等有机溶剂中溶解度较大，可用萃取分液法从碘水中提取碘，选A。
（4）四氯化碳与甲苯沸点相差较大，可用蒸馏法进行分离，选D。
23．根据信息回答问题：
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：___________。
(2)有8种微粒：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上微粒中共有___________种核素，___________种元素。
②互为同位素的是___________。
③质量数相等的是___________和___________，中子数相等的是___________和___________。
【答案】(1)
(2)     6     5     1H、2H、3H     14C     14N     14C     16O

【详解】（1）含有8个质子，10个中子的原子的质量数为18，含有8个质子的原子是O原子，该原子的化学符号为；
（2）①一种原子就是一种核素，1H、2H、3H、14C、14N、16O是不同的原子，共有6种核素；质子数相同原子为同一种元素，共有H、C、N、O、Cl五种元素；
②质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，互为同位素的是1H、2H、3H；
③质量数相等的是14C、14N；14C、16O中都含有8个中子，中子数相等的是14C、16O。
24．某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：

(1)步骤(I)中生成的气体是___________，溶液A和沉淀分离的操作名称是___________。
(2)步骤(II)中加入H2O2溶液后，反应生成Fe2(SO4)3，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)步骤(III)中生成Fe(OH)3沉淀的颜色是___________(填“白色”或“红褐色”)。
(4)步骤(IV)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为___________。
【答案】(1)     H2     过滤
(2)属于
(3)红褐色
(4)2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O

【分析】铁泥中的Fe2O3、FeO和Fe和足量硫酸反应得含Fe3+、Fe2+、H+的溶液A，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+所得溶液B含Fe3+，加NaOH溶液将Fe3+沉淀，过滤得Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀洗涤、加热得Fe2O3固体，据此解答。
【详解】（1）发生的反应包含Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，将溶液和沉淀分离的操作名称为过滤，故答案为：H2；过滤；
（2）结合分析可知，步骤(Ⅱ)中加入H2O2溶液后，Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为：属于；
（3）Fe(OH)3沉淀为红褐色，故答案为：红褐色；
（4）Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，故答案为：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O。

三、计算题
25．物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。
(1)9.03×1023个NH3含___________mol氢原子，___________mol质子，在标准状况下的体积约为___________L，氮原子与氢原子个数比___________。
(2)___________molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。
(3)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，则C(S)为___________。
【答案】(1)     4.5     15     33.6     1：3
(2)1.5
(3)0.2mol/L

【详解】（1）9.03×1023个NH3的物质的量为mol，含4.5mol氢原子； 1个NH3分子中有10个质子，含15mol质子；在标准状况下的体积约为L，氮原子与氢原子个数比1:3；
（2）设xmolCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同，则，x=1.5mol；
（3）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，根据电荷守恒C(Na+)+ 2C(Mg2+)= C(Cl-)+ 2C(S)，则C(S)=0.2 mol·L-1。

四、填空题
26．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
实验目的
试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
______
鉴别丝绸和棉布
______
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
______
证明Na2CO3溶液呈碱性
______

供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，灼烧
B．取样，滴加酚酞试液
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸
【答案】     D     A     C     B
【详解】向样品中滴加稀硫酸，若溶液显蓝色，可证明炭粉中含有CuO，故应选择的化学试剂及实验方法为D；丝绸属于蛋白质，棉布属于纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，故应选择的化学试剂及实验方法为A；Na2SO4可溶于水，CaCO3固体难溶于水，加水溶解、过滤、结晶可分离Na2SO4和CaCO3固体混合物，故应选择的化学试剂及实验方法为C；向Na2CO3溶液溶液中滴入几滴酚酞，若溶液由无色变为红色，可证明Na2CO3显碱性，故应选择的化学试剂及实验方法为B；故表格如下：
实验目的
试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
取样，滴加稀硫酸，选D；
鉴别丝绸和棉布
取样，灼烧，选A；
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
加水溶解、过滤、结晶，选C；
证明Na2CO3溶液呈碱性
取样，滴加酚酞试液，选B。

27．根据如图所示实验装置，回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称：②___________。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是___________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是___________(填“温度计”或“玻璃棒”)。仪器①中一般要加入碎瓷片，其作用是___________。②的进水口是___________(填“f”或“g”)。
(4)实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液980mL，根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g，配制溶液过程中两次用到玻璃棒的作用分别为___________、___________。配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。
a、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b、定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c、容量瓶中原残留少量蒸馏水
d、定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
【答案】(1)冷凝管
(2)④
(3)     温度计     防止液体暴沸     g
(4)     4.0     搅拌     引流(按顺序填写)(各1分)     ad

【详解】（1）仪器②的名称为冷凝管；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④容量瓶；
（3）因为酒精和水的沸点不同，可以通过蒸馏分离两者，利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，蒸馏装置还缺少的仪器是温度计；碎瓷片的作用是防止液体暴沸；冷凝管的作用是冷凝气体，下接口用以连接冷却水源，上接口用以作冷却水的出口，所以进水口是g；
（4）980mL 0.1molL-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为，其质量为；配制溶液过程中有两次用到玻璃棒，先是溶解NaOH固体时搅拌，之后是将溶液倒入容量瓶时引流，因此配制溶液过程中两次用到玻璃棒的作用分别为搅拌和引流；
下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是：
a．若洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中，使溶质质量损失，导致所配溶液的浓度偏低，a正确；
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切，加入的蒸馏水会偏少，导致所配溶液的浓度偏高，b错误；
c．因为定容时还要加入蒸馏水，所以容量瓶中原残留少量蒸馏水不影响配置溶液的浓度，c错误；
d．定容后加水过量，使溶液浓度偏低，因为溶液的均一性，就算又从容量瓶中取出部分溶液使液面降至刻度线，配置的溶液浓度还是偏低，d正确；
故会导致所配溶液的浓度偏低的是：ad。