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福建省晋江市养正中学、安溪一中、惠安一中、泉州实验中学2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题(无答案)
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这是一份福建省晋江市养正中学、安溪一中、惠安一中、泉州实验中学2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试科目：化学 满分：100 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题包括20个小题，1-16小题各2分，17-20小题各3分，共44分。每小题只有
一个正确答案。）
1.改革开放以来，我国各类建设有长足进步，材料是建设的基础。以下有关说法不正确的是（ ）
A.红色油漆中所用的铁红成分为
B.半导体材料砷化镓属于无机非金属材料
C.常见的塑料聚氯乙烯（PVC）可视为烃类
D.二氧化硅可用于制作光导纤维
2.金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是（ ）
A.工业上用焦炭还原制取密度小、耐腐蚀的金属铝
B.金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量
C.金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态
D.金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
3.为了方便和环保，煤应综合利用，干馏是较易实现的成熟方式。如下叙述不正确的是（ ）
A.煤的干馏属于化学变化，由粗苯获得甲苯属于物理变化
B.煤的主要成分是炭和苯等
C.粗氨水可以用于制化肥
D.焦炭可用于炼铁
4.以下关于实验室中物质贮存的叙述不正确的是（ ）
A.金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油或乙醇中
B.溴易挥发，试剂瓶中的液溴可用水封存
C.硫酸亚铁溶液易被氧化，保存时可向其中加入少量铁屑
D.氢氧化钠溶液会与反应，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶
5.氮是生命活动不可缺少的重要元素，自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是（ ）
A.动物体内将吸收的氨基酸转化为蛋白质
B.细菌作用下将氮气转化为
C.空气中少量的氨气被水体吸收
D.雨水中的与土壤作用转化成硝酸盐
6.下列说法不正确的是（ ）
A.和互为同位素
B.和互为同分异构体
C.和互为同系物
D.和石墨互为同素异形体
7.高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
8.下列各种类比推测的结论中不正确的是（ ）
A.由氨能与HCl反应形成白烟，推测氨能与乙酸反应形成白烟
B.由溶液能与反应，推测溶液能与醋酸反应
C.由乙烯（）分子中所有原子在同一平面，推测丙烯（）分子中所有原子在同一平面
D.已知Fe能与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应
9.如下各组两种物质仅用水和试管不能鉴别的是（ ）
A.己烷和乙醇B.和溴蒸气C.乙烷和乙烯D.苯和
10.工业上以氨制硝酸的原理有一系列反应，下列说法正确的是（ ）
A.因为氮气分子中的三键很难断裂，氨的合成条件苛刻
B.由氨气制硝酸的过程中，各步反应氮元素都被氧化
C.吸收塔内部可用铝为材料建造
D.气体和水应一起从吸收塔底部进入，增加接触机会
2024年春高一期中联考化学试卷 第2页共7页
11.下列由实验操作和相应现象得出的实验结论正确的是（ ）
12.以下由证据进行推理不合理的是（ ）
A.由苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推断苯环中没有单键、双键交替结构
B.由碳酸钙能与硝酸反应生成，推断非金属性：
C.由没有同分异构体，推断甲烷不是平面正方形结构
D.由氯化铁可腐蚀铜，推断金属活动性：
13.实验室可用浓硫酸和乙醇加热制取乙烯：，实验中会同170℃时生成炭而显黑色。下列叙述正确的是（ ）
A.如上反应属于加成反应
B.可用双氧水制氧气的反应装置来发生如上反应
C.生成炭的反应中，浓硫酸表现强氧化性
D.乙烯密度比空气小，可用向下排空气法收集
14.实验小组用如下装置探究甲烷与氯气的取代反应，下列说法正确的是（ ）
A.饱和NaCl溶液是为了减少HCl的溶解
B.若用铝箔套住试管，现象相同
C.生成的二氯代物有2种结构：和
D.水槽底部出现油状液滴，说明反应生成了密度大于水、难溶于水的液体
15.能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A.向溶液中通入少量：
B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的反应：
C.铜与浓硝酸反应：
D.碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：
16.NO、、CO是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的NO和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.历程中反应①②都是非氧化还原反应
B.中不含有价的N
C.X是和，其中的电子式是
D.汽车尾气中的氮氧化合物主要是高温下气缸里的、反应产生的
17.用下图装置完成浓硝酸和稀硝酸的性质实验，下列说法正确的是（ ）
a b c
A.装置a中铜丝插入浓硝酸后，出现无色气体，溶液很快变为蓝色
B.一段时间后抽出铜丝，将注射器中的水注入U形管内，液体逐渐变成蓝色
C.b中生成NO，反应中氮元素变价更多，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D.b中反应停止后，用注射器注入稀硫酸，不可能会有气体再生成
18.用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动（如图）。下列分析不正确的是（ ）
A.因有聚合物包覆，镁基微马达贮运、使用时不惧高温
B.微马达工作时发生了氧化还原反应
C.聚合物属于有机高分子材料，Mg属于金属材料
D.若用铝替代Mg，微马达可在酸或碱中定向运动
19.在101kPa、60℃下，2个烧瓶分别装有如下表的气体，按如图装置进行喷泉实验。下列叙述正确的是（ ）
A.实验过程中，甲、乙都发生化学反应
B.乙中最后的剩余气体显红棕色
C.实验所得两溶液，溶质的物质的量浓度一定相同
D.甲中如果没有空气，所得溶液溶质的物质的量浓度更大
20.铜与稀硝酸反应慢，与铁离子反应快。某同学认为铁离子可催化铜与稀硝酸的反应，特设计如下验证实验：
如下有关说明正确的是（ ）
A.
B.若加入的铜足量，实验Ⅱ和Ⅲ溶解的铜一样多
C.该实验条件下氧化性强弱：
D.往实验IV中加硫酸亚铁也能较快观察到铜溶解现象
二、非选择题
21.（14分）
有机物有如下转化关系，A是最简单的不饱和烃，B和D可做食品调味剂，E有浓郁香味。回答下列问题，
（1）A能发生加聚反应，产物的结构简式是___________。
（2）B的官能团名称是_____________。
（3）A至E中属于电解质的物质的电离方程式是______________________。
（4）以下物质与B溶液、D溶液作用有明显不同现象的是____________。
A.NaOH溶液B.溶液C.紫色石蕊试液D.苯
（5）如上转化中涉及多种反应类型，写出属于取代反应的化学方程式________________________。
（6）E有较多的同分异构体，写出其中一种含有和的结构简式____________。
（7）A与苯反应生成乙苯：，反应类型是___________。
22.（14分）
硝酸银是常用化学试剂，见光或受热会分解。某兴趣小组开展以下探究活动。
I.资料查阅
①AgOH不稳定，极易分解生成和。
②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见光或200℃左右分解为单质。
③银晶体是银白色金属光泽的固体，粉末是黑色固体，与硝酸反应的情况和铜类似。
Ⅱ.久置的硝酸银溶液底部有黑色固体甲，探究甲的成分
【猜想】固体甲中含有Ag、中的一种或两种。
【实验】i.取少量固体甲于试管中，加入过量稀硝酸振荡；
ii.另取少量固体甲于试管中，加入过量氨水振荡。
【结论】固体甲为Ag和的混合物。
（1）①步骤i反应的离子方程式____________________________________________________。
②写出步骤ii观察到的现象为________________________________。
【应用】
（2）实验室保存硝酸银溶液采取的措施为________________________________（写出两条）。
Ⅲ.利用如图装置探究硝酸银固体受热分解的产物
A B
（3）先通入至____________（填现象）后再加热。
（4）加热后观察到实验现象：A中有银白色金属光泽的固体生成，出现红棕色气体。A中反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）停止加热后，应再通入一段时间再拆卸装置，目的是防止倒吸、避免固体产物与空气反应、____________________________________。
23.（15分）
用磷铁渣（含Fe、FeP、及少量杂质）制备磷酸铁晶体（）的工艺流程如下：
（1）磷元素在元素周期表的位置是________________。
（2）“浸取”时，硝酸浓度过高会较多分解，化学方程式是_________________________________。
（3）废气中含有、NO，直接排放产生的危害主要有________________________________（写出两项），加入活性炭的目的是吸附氮氧化物；若用NaOH溶液吸收，物质的量比为的、NO被完全吸收转化生成的是一种盐，盐中Na、N质量比为，其化学式是_________。
（4）若HNO₃的还原产物为NO，与1mlFe₂P完全反应而生成的NO有____________ml。
（5）实验室完成操作X中用到的玻璃仪器有：烧杯、____________________。
（6）“调pH”时，碱性过高产物中含铁量会增大，其原因有可能为_____________________。
（7）最终产品应洗涤，检验是否洗净的试剂是______________。
24.（13分）
I.有一块镀铜的铁制品，已严重锈蚀[铜锈成分视为]，铁锈成分视为]，实验小组同学将它粉碎后，放入过量的稀硫酸中微热使之充分反应，收集到气体甲，过滤得到固体乙和滤液丙。
（1）气体甲的成分是______________（填化学式），固体乙的成分是_______（填名称）。
（2）铁发生的反应属于四种基本反应类型中的____________________。
（3）滤液丙的颜色可能是______________（选填编号）。
A.棕黄色B.蓝色C.浅绿色D.无色
（4）确认滤液丙中是否含有亚铁离子，适宜的试剂是____________（选填编号）。
A.溶液B.NaOH溶液
C.KSCN溶液和溶液D.淀粉试纸
Ⅱ.铁与不同浓度硝酸反应时主要还原产物不同。现将过量铁与一定浓度的硝酸充分反应，测得消耗的铁与被还原的硝酸的物质的量之比为。
（5）假若反应生成的还原产物只有一种，则还原产物是__________。
（6）所得溶液与碳酸氢铵溶液混合可获得碳酸亚铁沉淀，同时有气体生成。写出反应生成碳酸亚铁的离子方程式_______________________。劳动项目
化学知识
A
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
高温下铁与会反应
B
施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
碱性条件下会转化为氨而损失
C
用防止水果运输中过早成熟
乙烯会被氧化
D
向食品包装袋内充
的密度接近空气
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
溴水中加入汽油，充分振荡后静置
下层的水溶液几乎无色
汽油中含有不饱和烃
B
向含有的溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
C
向某钠盐中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该钠盐为
D
取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热
试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝
白色晶体一定含有
实验编号
甲
乙
气体成分
和50mL空气
和50mL空气
操作
现象
I
颗粒均匀的铜粉均分为三份
\
Ⅱ
取溶液于试管中，调节，加入第一份铜粉
铜粉溶解，溶液变为深棕色[是的颜色]
Ⅲ
取溶液于试管中，调节，加入第二份铜粉
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
IV
取溶液于试管中，调节，加入第三份铜粉
观察10分钟没有明显现象
考试科目：化学 满分：100 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题包括20个小题，1-16小题各2分，17-20小题各3分，共44分。每小题只有
一个正确答案。）
1.改革开放以来，我国各类建设有长足进步，材料是建设的基础。以下有关说法不正确的是（ ）
A.红色油漆中所用的铁红成分为
B.半导体材料砷化镓属于无机非金属材料
C.常见的塑料聚氯乙烯（PVC）可视为烃类
D.二氧化硅可用于制作光导纤维
2.金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是（ ）
A.工业上用焦炭还原制取密度小、耐腐蚀的金属铝
B.金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量
C.金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态
D.金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
3.为了方便和环保，煤应综合利用，干馏是较易实现的成熟方式。如下叙述不正确的是（ ）
A.煤的干馏属于化学变化，由粗苯获得甲苯属于物理变化
B.煤的主要成分是炭和苯等
C.粗氨水可以用于制化肥
D.焦炭可用于炼铁
4.以下关于实验室中物质贮存的叙述不正确的是（ ）
A.金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油或乙醇中
B.溴易挥发，试剂瓶中的液溴可用水封存
C.硫酸亚铁溶液易被氧化，保存时可向其中加入少量铁屑
D.氢氧化钠溶液会与反应，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶
5.氮是生命活动不可缺少的重要元素，自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是（ ）
A.动物体内将吸收的氨基酸转化为蛋白质
B.细菌作用下将氮气转化为
C.空气中少量的氨气被水体吸收
D.雨水中的与土壤作用转化成硝酸盐
6.下列说法不正确的是（ ）
A.和互为同位素
B.和互为同分异构体
C.和互为同系物
D.和石墨互为同素异形体
7.高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
8.下列各种类比推测的结论中不正确的是（ ）
A.由氨能与HCl反应形成白烟，推测氨能与乙酸反应形成白烟
B.由溶液能与反应，推测溶液能与醋酸反应
C.由乙烯（）分子中所有原子在同一平面，推测丙烯（）分子中所有原子在同一平面
D.已知Fe能与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应
9.如下各组两种物质仅用水和试管不能鉴别的是（ ）
A.己烷和乙醇B.和溴蒸气C.乙烷和乙烯D.苯和
10.工业上以氨制硝酸的原理有一系列反应，下列说法正确的是（ ）
A.因为氮气分子中的三键很难断裂，氨的合成条件苛刻
B.由氨气制硝酸的过程中，各步反应氮元素都被氧化
C.吸收塔内部可用铝为材料建造
D.气体和水应一起从吸收塔底部进入，增加接触机会
2024年春高一期中联考化学试卷 第2页共7页
11.下列由实验操作和相应现象得出的实验结论正确的是（ ）
12.以下由证据进行推理不合理的是（ ）
A.由苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推断苯环中没有单键、双键交替结构
B.由碳酸钙能与硝酸反应生成，推断非金属性：
C.由没有同分异构体，推断甲烷不是平面正方形结构
D.由氯化铁可腐蚀铜，推断金属活动性：
13.实验室可用浓硫酸和乙醇加热制取乙烯：，实验中会同170℃时生成炭而显黑色。下列叙述正确的是（ ）
A.如上反应属于加成反应
B.可用双氧水制氧气的反应装置来发生如上反应
C.生成炭的反应中，浓硫酸表现强氧化性
D.乙烯密度比空气小，可用向下排空气法收集
14.实验小组用如下装置探究甲烷与氯气的取代反应，下列说法正确的是（ ）
A.饱和NaCl溶液是为了减少HCl的溶解
B.若用铝箔套住试管，现象相同
C.生成的二氯代物有2种结构：和
D.水槽底部出现油状液滴，说明反应生成了密度大于水、难溶于水的液体
15.能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A.向溶液中通入少量：
B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的反应：
C.铜与浓硝酸反应：
D.碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：
16.NO、、CO是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的NO和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.历程中反应①②都是非氧化还原反应
B.中不含有价的N
C.X是和，其中的电子式是
D.汽车尾气中的氮氧化合物主要是高温下气缸里的、反应产生的
17.用下图装置完成浓硝酸和稀硝酸的性质实验，下列说法正确的是（ ）
a b c
A.装置a中铜丝插入浓硝酸后，出现无色气体，溶液很快变为蓝色
B.一段时间后抽出铜丝，将注射器中的水注入U形管内，液体逐渐变成蓝色
C.b中生成NO，反应中氮元素变价更多，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D.b中反应停止后，用注射器注入稀硫酸，不可能会有气体再生成
18.用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动（如图）。下列分析不正确的是（ ）
A.因有聚合物包覆，镁基微马达贮运、使用时不惧高温
B.微马达工作时发生了氧化还原反应
C.聚合物属于有机高分子材料，Mg属于金属材料
D.若用铝替代Mg，微马达可在酸或碱中定向运动
19.在101kPa、60℃下，2个烧瓶分别装有如下表的气体，按如图装置进行喷泉实验。下列叙述正确的是（ ）
A.实验过程中，甲、乙都发生化学反应
B.乙中最后的剩余气体显红棕色
C.实验所得两溶液，溶质的物质的量浓度一定相同
D.甲中如果没有空气，所得溶液溶质的物质的量浓度更大
20.铜与稀硝酸反应慢，与铁离子反应快。某同学认为铁离子可催化铜与稀硝酸的反应，特设计如下验证实验：
如下有关说明正确的是（ ）
A.
B.若加入的铜足量，实验Ⅱ和Ⅲ溶解的铜一样多
C.该实验条件下氧化性强弱：
D.往实验IV中加硫酸亚铁也能较快观察到铜溶解现象
二、非选择题
21.（14分）
有机物有如下转化关系，A是最简单的不饱和烃，B和D可做食品调味剂，E有浓郁香味。回答下列问题，
（1）A能发生加聚反应，产物的结构简式是___________。
（2）B的官能团名称是_____________。
（3）A至E中属于电解质的物质的电离方程式是______________________。
（4）以下物质与B溶液、D溶液作用有明显不同现象的是____________。
A.NaOH溶液B.溶液C.紫色石蕊试液D.苯
（5）如上转化中涉及多种反应类型，写出属于取代反应的化学方程式________________________。
（6）E有较多的同分异构体，写出其中一种含有和的结构简式____________。
（7）A与苯反应生成乙苯：，反应类型是___________。
22.（14分）
硝酸银是常用化学试剂，见光或受热会分解。某兴趣小组开展以下探究活动。
I.资料查阅
①AgOH不稳定，极易分解生成和。
②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见光或200℃左右分解为单质。
③银晶体是银白色金属光泽的固体，粉末是黑色固体，与硝酸反应的情况和铜类似。
Ⅱ.久置的硝酸银溶液底部有黑色固体甲，探究甲的成分
【猜想】固体甲中含有Ag、中的一种或两种。
【实验】i.取少量固体甲于试管中，加入过量稀硝酸振荡；
ii.另取少量固体甲于试管中，加入过量氨水振荡。
【结论】固体甲为Ag和的混合物。
（1）①步骤i反应的离子方程式____________________________________________________。
②写出步骤ii观察到的现象为________________________________。
【应用】
（2）实验室保存硝酸银溶液采取的措施为________________________________（写出两条）。
Ⅲ.利用如图装置探究硝酸银固体受热分解的产物
A B
（3）先通入至____________（填现象）后再加热。
（4）加热后观察到实验现象：A中有银白色金属光泽的固体生成，出现红棕色气体。A中反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）停止加热后，应再通入一段时间再拆卸装置，目的是防止倒吸、避免固体产物与空气反应、____________________________________。
23.（15分）
用磷铁渣（含Fe、FeP、及少量杂质）制备磷酸铁晶体（）的工艺流程如下：
（1）磷元素在元素周期表的位置是________________。
（2）“浸取”时，硝酸浓度过高会较多分解，化学方程式是_________________________________。
（3）废气中含有、NO，直接排放产生的危害主要有________________________________（写出两项），加入活性炭的目的是吸附氮氧化物；若用NaOH溶液吸收，物质的量比为的、NO被完全吸收转化生成的是一种盐，盐中Na、N质量比为，其化学式是_________。
（4）若HNO₃的还原产物为NO，与1mlFe₂P完全反应而生成的NO有____________ml。
（5）实验室完成操作X中用到的玻璃仪器有：烧杯、____________________。
（6）“调pH”时，碱性过高产物中含铁量会增大，其原因有可能为_____________________。
（7）最终产品应洗涤，检验是否洗净的试剂是______________。
24.（13分）
I.有一块镀铜的铁制品，已严重锈蚀[铜锈成分视为]，铁锈成分视为]，实验小组同学将它粉碎后，放入过量的稀硫酸中微热使之充分反应，收集到气体甲，过滤得到固体乙和滤液丙。
（1）气体甲的成分是______________（填化学式），固体乙的成分是_______（填名称）。
（2）铁发生的反应属于四种基本反应类型中的____________________。
（3）滤液丙的颜色可能是______________（选填编号）。
A.棕黄色B.蓝色C.浅绿色D.无色
（4）确认滤液丙中是否含有亚铁离子，适宜的试剂是____________（选填编号）。
A.溶液B.NaOH溶液
C.KSCN溶液和溶液D.淀粉试纸
Ⅱ.铁与不同浓度硝酸反应时主要还原产物不同。现将过量铁与一定浓度的硝酸充分反应，测得消耗的铁与被还原的硝酸的物质的量之比为。
（5）假若反应生成的还原产物只有一种，则还原产物是__________。
（6）所得溶液与碳酸氢铵溶液混合可获得碳酸亚铁沉淀，同时有气体生成。写出反应生成碳酸亚铁的离子方程式_______________________。劳动项目
化学知识
A
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
高温下铁与会反应
B
施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
碱性条件下会转化为氨而损失
C
用防止水果运输中过早成熟
乙烯会被氧化
D
向食品包装袋内充
的密度接近空气
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
溴水中加入汽油，充分振荡后静置
下层的水溶液几乎无色
汽油中含有不饱和烃
B
向含有的溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
C
向某钠盐中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该钠盐为
D
取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热
试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝
白色晶体一定含有
实验编号
甲
乙
气体成分
和50mL空气
和50mL空气
操作
现象
I
颗粒均匀的铜粉均分为三份
\
Ⅱ
取溶液于试管中，调节，加入第一份铜粉
铜粉溶解，溶液变为深棕色[是的颜色]
Ⅲ
取溶液于试管中，调节，加入第二份铜粉
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
IV
取溶液于试管中，调节，加入第三份铜粉
观察10分钟没有明显现象
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