高中人教版 (2019)第二节 离子反应达标测试

这是一份高中人教版 (2019)第二节 离子反应达标测试，共10页。试卷主要包含了电解质与非电解质，强弱电解质，电解质的电离，电解质的导电性等内容，欢迎下载使用。

常见考点
考点一 电解质与非电解质
【例1-1】（2022·安徽合肥·高一期末）下列表格中各项分类都正确的一组是：
【答案】C
【解析】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；
D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选答案C。
【例1-2】下列叙述中，正确的是( )
A． SKIPIF 1 < 0 的水溶液均能导电，所以 SKIPIF 1 < 0 均是电解质
B．熔融的 SKIPIF 1 < 0 能导电，所以 SKIPIF 1 < 0 是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH 溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】B
【解析】A.NH3、CO2的水溶液能导电，是由于NH3、CO2与H2O反应生成的NH3·H2O、H2CO3起到导电作用，因此NH3、CO2属于非电解质，A不符合题意；
B.KNO3属于化合物，且熔融状态的KNO3能导电，所以KNO3为电解质，B符合题意；
C.铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质，C不符合题意；
D.NaOH在水分子的作用，发生电离，形成自由移动的离子，电离不需要通电，D不符合题意；
故答案为：B
【一隅三反】
1．（2022·温州期末）下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是（ ）
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D．HF
【答案】A
【解析A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可电离，溶液可以导电，但二氧化碳本身不能电离，为非电解质，A符合题意；
B．Na2O熔融状态能导电，是电解质，B不符合题意；
C．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D． HF溶于水，自身能电离，是电解质，D不符合题意；故答案为：A。
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．SB． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D．食盐水
【答案】B
【解析】A．S为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B． SKIPIF 1 < 0 能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B符合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 自身不能电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
3．（2022松原月考）下列叙述正确的是（ ）
A．Cu易导电，属于电解质
B．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
C.固体NaCl不导电，但NaCl是电解质
D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质
【答案】C
【解析】A.Cu为单质，因此既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B.SO2溶于水的过程中发生反应：SO2＋H2O=H2SO3，起导电作用的是H2SO3，而不是SO2，因此SO2属于非电解质，B不符合题意；
C.固体NaCl中不存在可自由移动的离子，因此固体NaCl不导电，但NaCl的水溶液可导电，且NaCl属于化合物，因此NaCl为电解质，C符合题意；
D.BaSO4的水溶液中几乎不含可自由移动的离子，因此BaSO4溶液不导电，但熔融状态的BaSO4含有可自由移动的离子，能导电，因此BaSO4属于电解质，D不符合题意；故答案为：C
考点二 强弱电解质
【例2-1】强电解质和弱电解质的本质区别是
A．溶解度的大小B．导电性的强弱
C．电离是否完全D．化合物类别
【答案】C
【解析】A．溶解性的大小只能说明物质的溶解程度，强电解质溶解度不一定小，如BaSO4,，A错误；
B．溶液导电性的强弱是由溶液中离子浓度决定的，弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液的导电性弱，B错误；
C．电解质强弱的分类依据是看电解质在水溶液中能否完全电离，C正确；
D．共价化合物可以是强电解质如HCl,也可以是弱电解质如CH3COOH，还可以是非电解质如CO，D错误；故选C。
【例2-2】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
【答案】B
【解析】A．NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确；
C．H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误；故答案选：B。
【一隅三反】
1．下列属于强电解质的是
A．H2SO3B．HClOC．MgCl2D．NH3·H2O
【答案】C
【解析】A．亚硫酸溶于水部分电离，是弱电解质，A错误；
B．HClO溶于水部分电离，是弱电解质，B错误；
C．氯化镁溶于水或熔融状态完全电离，是强电解质，C正确；
D．一水合氨溶于水部分电离，属于弱电解质，D错误；
故选C。
2．（2022·上海大学附属中学）电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是
A．盐酸B．CH3COONH4C．NH3∙H2OD．NaCl
【答案】C
【解析】A．盐酸为混合物，不属于电解质，A与题意不符；
B．CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，为强电解，B与题意不符；
C．NH3∙H2O为弱碱，水溶液在部分电离，为弱电解质，C符合题意；
D．NaCl是盐，水溶液中完全电离，为强电解质，D与题意不符；
答案为C。
3．水溶液能导电且属于弱电解质的是
A．HCOOHB． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D．NaClO
【答案】A
【解析】A．甲酸属于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电解质，故A选；
B．高氯酸溶于水完全电离，属于强电解质，故B不选；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C不选；
D．NaClO是化合物属于盐，溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选；故选A。
考点三 电解质的电离
【例3】下列电离方程式书写正确的是
A．MgCl2=Mg2＋＋Cl SKIPIF 1 < 0 B．NaOH=Na＋＋O2-＋H＋
C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO SKIPIF 1 < 0 D．Na3PO4=3Na＋＋PO SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．MgCl2为盐，其电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，A错误；
B．NaOH为碱，其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH-，B错误；
C．KHCO3为弱酸的酸式盐，其电离方程式为：KHCO3=K＋＋HCO SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D．Na3PO4为盐，其电离方程式为：Na3PO4=3Na＋＋PO SKIPIF 1 < 0 ，D正确；答案选D。
【一隅三反】
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．H2SO4=H SKIPIF 1 < 0 ＋SO SKIPIF 1 < 0 B．NH4NO3=NH SKIPIF 1 < 0 ＋NO SKIPIF 1 < 0
C．NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO SKIPIF 1 < 0 D．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH-
【答案】B
【解析】A．H2SO4属于酸，在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H+＋SO SKIPIF 1 < 0 ，A错误；
B．NH4NO3属于盐，在水溶液中的电离方程式为：NH4NO3=NH SKIPIF 1 < 0 ＋NO SKIPIF 1 < 0 ，B正确；
C．NaHSO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO3=Na＋＋HSO SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D．Ba(OH)2属于碱，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，D错误；
答案选B。
2．下列电离方程式书写错误的是
A．NaHSO4(水溶液)=Na++H++SO SKIPIF 1 < 0 B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl- D．KNO3=K++NO SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、 SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为NaHSO4(水溶液)=Na++H++ SKIPIF 1 < 0 ，A项正确；
B．KClO3电离出K+和 SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为KClO3=K++ SKIPIF 1 < 0 ，B项错误；
C．AlCl3溶于水电离出Al3+和Cl-，电离方程式为AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl-，C项正确；
D．KNO3电离出K+和 SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为KNO3=K++ SKIPIF 1 < 0 ，D项正确；
答案选B。
3．下列电离方程式正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，A错误；
B．醋酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，B错误；
C．亚硫酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，D正确；答案选D。
考点四 电解质的导电性
【例4】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用 SKIPIF 1 < 0 的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D．闭合开关K，往烧杯中加 SKIPIF 1 < 0 固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
【答案】C
【解析】A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；
B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成 SKIPIF 1 < 0 和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；
C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用 SKIPIF 1 < 0 的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；
D.闭合开关K，往烧杯中加入 SKIPIF 1 < 0 固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。
故选C。
【一隅三反】
1．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )
A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
【答案】C
【解析】A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；
B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；
C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；
D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。
故选:A.
2．下列物质：①Al② SKIPIF 1 < 0 ③ SKIPIF 1 < 0 ④ SKIPIF 1 < 0 ⑤ SKIPIF 1 < 0 ⑥酒精⑦ SKIPIF 1 < 0 溶液⑧ SKIPIF 1 < 0 ⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
（1）属于电解质且能导电的是(填序号) 。
（2）写出②溶于水的电离方程式： 。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示 SKIPIF 1 < 0 溶液恰好被沉淀完全。
（4）①与②溶液能反应产生 SKIPIF 1 < 0 写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生 SKIPIF 1 < 0 (填序号)。
【答案】（1）⑨
（2） SKIPIF 1 < 0
（3） SKIPIF 1 < 0 ；B
（4） SKIPIF 1 < 0 ；③⑤
【解析】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；② SKIPIF 1 < 0 为强电解质；③ SKIPIF 1 < 0 为强电解质；④ SKIPIF 1 < 0 为非电解质⑤ SKIPIF 1 < 0 为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦ SKIPIF 1 < 0 溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧ SKIPIF 1 < 0 为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。
（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；
（2）②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式： SKIPIF 1 < 0 ；
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式： SKIPIF 1 < 0 ；图中B表示 SKIPIF 1 < 0 溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；
（4）①与②溶液能反应产生 SKIPIF 1 < 0 和偏铝酸根，离子方程式： SKIPIF 1 < 0 ；Al还能和 SKIPIF 1 < 0 反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与 SKIPIF 1 < 0 的溶液反应产生 SKIPIF 1 < 0 和硫酸铝。
3．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
【答案】亮 先变暗后熄灭 熄灭后又逐渐变亮 D
【解析】（1）因为Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮；
（2）开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭；
（3）继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮；
（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故D图形符合。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
生石灰
海水
铜
乙醇
C
胆矾
生铁
CaCO3
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
选项
A
B
C
D
强电解质
NaOH溶液
CaCO3
石墨
H2SO4
弱电解质
H2CO3
CH3COOH
Mg(OH)2
CH3COONH4
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖