人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品课时作业

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A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合，能够反应生成硫酸钡沉淀，能发生离子反应，故A不选；
B、醋酸钠溶液和稀硫酸混合，能够发生复分解反应，生成弱电解质醋酸，能发生离子反应，故B不选；
C、碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液混合，能够反应生成二氧化碳和水，能发生离子反应，故C不选；
D、硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合，没有沉淀、水、气体生成，不满足复分解反应发生的条件，不能发生离子反应，故D选；故答案为：D。
2．（2022长春月考）下列有关离子反应的理解错误的是（ ）
A．离子反应一定是离子与离子之间的反应
B．电解质溶液之间发生的反应均为离子反应
C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应
D．离子反应均能用离子方程式表示
【答案】A
【解析】A．离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的反应，A符合题意；
B．电解质溶液能发生电离，产生离子，故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B不符合题意；
C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应，C不符合题意；
D．离子反应均能用离子方程式表示，D不符合题意。故答案为：A。
3．（2022盘县期中）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应
【答案】C
【解析】A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A不符合题意；
B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B不符合题意；
C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C符合题意；
D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D不符合题意，故答案为：C。
4．只能表示一个化学方程式的离子方程式的是（ ）
A．Cu2+ +2OH－ +Ba2++ SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．H++ OH－= H2O
【答案】A
【解析】A.只能表示硫酸铜和氢氧化钡的方程式的离子方程式。B.可以表示易容的碳酸盐和强酸之间的反应。
C.中表示氢氧化铁和强酸之间的反应。D.中表示强酸和强碱之间的反应。故答案为：A
5．下列物质发生的化学反应属于离子反应的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液和K2SO4溶液混合
B．CO通过灼热的CuO固体制Cu
C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D．H2在O2中点燃生成水
【答案】A
【解析】离子反应：是指在水溶液或者熔融状态下的离子之间的反应。B、C、D都不是离子间的反应，A ：氢氧化钡和硫酸钾在水溶液中和电离的钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀是离子反应 故答案为：A
题组二 离子方程式的书写
1．化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H++OH- = H2O的是
A．2HCl+Ba(OH)2 = BaCl2+2H2OB．NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O
C．KHCO3+KOH = K2CO3+H2OD．HCl+KOH = KCl+H2O
【答案】C
【解析】A．HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H++OH- = H2O，A不选；
B．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++ H++ SKIPIF 1 < 0 ，与NaOH反应实质是H++OH- = H2O，B不选；
C．KHCO3电离方程式：KHCO3=K++ SKIPIF 1 < 0 ，离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 +OH-= SKIPIF 1 < 0 + H2O，C选；
D．HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H++OH- = H2O，D不选；
故选C。
2．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A． SKIPIF 1 < 0 和NaOH； SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 溶液和少量稀盐酸； SKIPIF 1 < 0 溶液和过量稀盐酸
D． SKIPIF 1 < 0 和NaOH； SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O， SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；
B． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 反应的离子方程式为2H++SO SKIPIF 1 < 0 +2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4， SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 反应的离子方程式为SO SKIPIF 1 < 0 +Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO SKIPIF 1 < 0 +H+=HCO SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO SKIPIF 1 < 0 +2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；
D． SKIPIF 1 < 0 和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O， SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 +2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；
故选A。
3．下列哪一组溶液的反应可用H+ + OH-=H2O 表示的是
A．硫酸和氢氧化钡B．硫酸和烧碱C．硝酸和氢氧化铜D．盐酸和氨水
【答案】B
【解析】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应产生BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO SKIPIF 1 < 0 =BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．硫酸和烧碱反应产生硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，应保留化学式，所以不能用H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式： H++NH3•H2O=NH SKIPIF 1 < 0 + H2O，故D错误；故选：B。
4．（2021·山东·临沂涑河实验学校高一阶段练习）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)N2和H2的反应___________；
(2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制NH3___________；
(3)NH3的催化氧化___________；
(4)NO2溶于水___________；
(5)Cu和稀HNO3的反应___________；
(6)Cu和浓HNO3的反应___________；
(7)浓硝酸见光分解___________。
【答案】（1） N2+3H2 SKIPIF 1 < 0 2NH3
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 SKIPIF 1 < 0 2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）4NH3+5O2 SKIPIF 1 < 0 4NO+6H2O
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu+8H++2NO SKIPIF 1 < 0 =3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO SKIPIF 1 < 0 =Cu2++2NO2↑+2H2O
4HNO3 SKIPIF 1 < 0 4NO2↑+O2↑+2H2O
【解析】(1) N2和H2的反应生成NH3，反应方程式为：N2+3H2 SKIPIF 1 < 0 2NH3；
(2) 用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 SKIPIF 1 < 0 2NH3↑+2H2O+CaCl2；
(3)NH3的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 SKIPIF 1 < 0 4NO+6H2O；
(4)NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(5)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO SKIPIF 1 < 0 =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(6)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO SKIPIF 1 < 0 =Cu2++2NO2↑+2H2O；
(7)浓硝酸见光分解的化学方程式：4HNO3 SKIPIF 1 < 0 4NO2↑+O2↑+2H2O。
5．对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________
(2)铝片与硫酸铜溶液_____________
(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_____________
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________
【答案】(1)Ba2++ SKIPIF 1 < 0 =BaSO4↓
(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
(3)2H++ SKIPIF 1 < 0 =CO2↑+H2O
(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成
【解析】(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++ SKIPIF 1 < 0 =BaSO4↓；
(2)铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
(3)稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H++ SKIPIF 1 < 0 =CO2↑+H2O；
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。
6．下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。
(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；
(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；
(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；
(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；
(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；
(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。
【答案】（1）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl， SKIPIF 1 < 0 ＋Ba2＋=== BaSO4↓
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2H＋＋ SKIPIF 1 < 0 === H2O＋CO2↑
硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，不符合离子反应发生的条件，没有离子反应发生，溶液中离子浓度不发生变化
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
KOH＋CH3COOH===CH3COOK＋H2O，OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O
FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【解析】 (1)硫酸溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，该反应属于离子反应，其离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ＋Ba2＋=== BaSO4↓ ；
(2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，该反应属于离子反应，其离子方程式为2H＋＋ SKIPIF 1 < 0 === H2O＋CO2↑；
(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，不符合离子反应发生的条件，没有离子反应发生，溶液中离子浓度不发生变化；
(4)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ，该反应属于离子反应，其离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反应的化学方程式为KOH＋CH3COOH===CH3COOK＋H2O，该反应属于离子反应，其离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O；
(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应的化学方程式为FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl，该反应属于离子反应，其离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
点睛：复分解型的离子反应，必须有难溶于水的物质生成或有挥发性的物质生成或有弱电解质生成，这样的离子反应才能发生。
7（2022·云南·曲靖市关工委麒麟希望学校）写出下列反应的离子方程式：
(1)铁片与稀盐酸反应________________________；
(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________；
(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________；
(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________；
(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________。
【答案】 （1） Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
MgO+2H+=H2O+Mg2＋
OH-+H+=H2O
Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑
【解析】(1)铁片与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，根据离子方程式的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑；
(2)氧化镁与稀硫酸反应产生MgSO4和H2O，相应离子方程式为：MgO+2H+=H2O+Mg2＋；
(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合产生NaNO3和H2O，离子方程式为：OH-+H+=H2O；
(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合产生BaSO4沉淀和NaCl，离子方程式为：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓；
(5)碳酸钙溶于稀盐酸，反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑。
8．写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：___________；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________；
(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：___________；
(4)铁与硫酸铜溶液反应：___________；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________；
(6)铁与稀盐酸反应：___________；
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：___________；
(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。
【答案】(1)H＋＋OH-=H2O
(2)Cl-＋Ag＋=AgCl↓
(3)HCO SKIPIF 1 < 0 ＋H＋=CO2↑＋H2O
(4)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
(5)CO SKIPIF 1 < 0 ＋Ca2＋=CaCO3↓
(6)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(7)CO SKIPIF 1 < 0 ＋2H＋=H2O＋CO2↑
(8)HCO SKIPIF 1 < 0 ＋OH-=CO SKIPIF 1 < 0 ＋H2O
【解析】(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成易溶于水的硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，故答案为：H＋＋OH-=H2O；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成难溶的氯化银和易溶于水的硝酸钠，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故答案为：Cl-＋Ag＋=AgCl↓；
(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO SKIPIF 1 < 0 ＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案为：HCO SKIPIF 1 < 0 ＋H＋=CO2↑＋H2O；
(4)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成难溶的碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠，反应的离子方程式为：CO SKIPIF 1 < 0 ＋Ca2＋=CaCO3↓，故答案为：CO SKIPIF 1 < 0 ＋Ca2＋=CaCO3↓；
(6)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：CO SKIPIF 1 < 0 ＋2H＋=H2O＋CO2↑，故答案为：CO SKIPIF 1 < 0 ＋2H＋=H2O＋CO2↑；
(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO SKIPIF 1 < 0 ＋OH-=CO SKIPIF 1 < 0 ＋H2O，故答案为：HCO SKIPIF 1 < 0 ＋OH-=CO SKIPIF 1 < 0 ＋H2O。
9．完成下列化学方程式，并写出离子方程式。
（1）硫酸铜和氯化钡 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（2）锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
【答案】（1）CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓ SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HNO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
【解析】试题分析：难溶物、单质、氧化物、弱酸、弱碱、气体不能拆成离子形式，（1）发生的反应方程式为CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓，根据不能拆成离子的类别，离子反应方程式为SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；（2）锌比铜活泼，可以把铜置换出来，因此发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，其离子反应方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；（3）利用酸性强的制取酸性弱的，盐酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，其离子反应方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（4）硝酸酸性强于碳酸，则NaHCO3＋HNO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑，NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3－不能拆写，则有HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。
考点：考查离子反应方程式的书写等知识。
10．按要求完成下列填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①NaHCO3__________________
②KHSO4________________________________________________
③CH3COOH____________________________
④Al(OH)3 ________________
（2）写出下列反应的离子方程式：
①稀盐酸与碳酸钙反应_____________
②氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________
③氯气和水反应_____________
④氧化镁与稀硫酸反应_________________
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
①H+ + OH- =H2O _____________
②CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
【答案】（1）①NaHCO3=Na+ + HCO3- ②KHSO4 =K++H++SO42-
③ CH3COOH CH3COO- + H+ ④Al(OH)3Al3+ +3OH-
（2）① CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ② Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O
③ Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO ④MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
（3）①HCl + NaOH = NaCl + H2O ②Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
【解析】(1)NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3-；KHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4 =K++H++SO42-；CH3COOH是弱酸，电离方程式为CH3COOH CH3COO- + H+；Al(OH)3 是两性氢氧化物，部分电离，电离方程式为Al(OH)3Al3+ +3OH-，故答案为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；KHSO4 =K++H++SO42-；CH3COOH CH3COO- + H+；Al(OH)3Al3+ +3OH-；
(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，离子方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O；氢氧化铜溶液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO + 2H+ = Mg2++ H2O，故答案为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O；Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O；Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO；MgO + 2H+ = Mg2++ H2O；
(3)H+ + OH- =H2O表示强酸和强碱反应生成易溶性盐和水的反应，如HCl + NaOH = NaCl + H2O等；CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O等，故答案为：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O。
题组三 有关“量”离子方程式的书写
1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入少量 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 溶液中通入过量 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0
C．明矾溶液中滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液至 SKIPIF 1 < 0 沉淀完全 SKIPIF 1 < 0
D．苯酚钠溶液中通入少量 SKIPIF 1 < 0 ：+CO2+ SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 +
【答案】D
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 具有氧化性， SKIPIF 1 < 0 具有还原性，二者相遇发生氧化还原反应，又由于 SKIPIF 1 < 0 是少量的，所以产物写HClO，正确的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，A不符合题意；
B．题中离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，B不符合题意；
C．明矾的化学式为 SKIPIF 1 < 0 ，明矾溶液中滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液至 SKIPIF 1 < 0 沉淀完全，表明 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 的反应比例为2：1，正确的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，C不符合题意；
D．苯酚的酸性弱于碳酸，但是强于 SKIPIF 1 < 0 ，所以苯酚钠溶液中通入少量 SKIPIF 1 < 0 ，可发生反应生成 SKIPIF 1 < 0 ，离子方程符合题意，D符合题意；故答案为D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A． SKIPIF 1 < 0 溶液与过量 SKIPIF 1 < 0 溶液反应： SKIPIF 1 < 0
B．电解 SKIPIF 1 < 0 水溶液： SKIPIF 1 < 0
C．NaClO溶液中通少量 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 溶液中滴加稀氨水： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和 SKIPIF 1 < 0 反应，由于Ba(OH)2较少， SKIPIF 1 < 0 不会参与反应，离子方程式为：Fe2++ SKIPIF 1 < 0 + Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A不符合题意；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B不符合题意；
C．NaClO溶液中通少量 SKIPIF 1 < 0 会生成次氯酸和碳酸氢根： SKIPIF 1 < 0 ，C符合题意；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2 SKIPIF 1 < 0 +Cu(OH)2↓，D不符合题意。
故答案为：C。
3．（2022高一下·镇巴县期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2 SKIPIF 1 < 0 +3H2↑
D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】A．Fe2+的还原性小于I-，向FeI2溶液中滴加少量新制氯水，氯水把I-氧化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A不符合题意；
B．钠是活泼金属，向CuCl2溶液中加入少量钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故B不符合题意；
C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2 SKIPIF 1 < 0 +3H2↑，故C不符合题意；
D．Fe2O3溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
4．（2022高一下·河南期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．氯化铵固体与消石灰混合并加热制NH3：2NH SKIPIF 1 < 0 +Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2O
B．亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2SO4：SO SKIPIF 1 < 0 +2H+=SO2↑+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO SKIPIF 1 < 0 +2HClO
D．过量铁溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO SKIPIF 1 < 0 =3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】A．混合固体加热各物质均不拆成离子，该反应无离子方程式，故A不符合题意；
B．亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2SO4最终生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO SKIPIF 1 < 0 +H+= HSO SKIPIF 1 < 0 ，故B不符合题意；
C．二氧化硫与NaClO发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=SO SKIPIF 1 < 0 +2Cl-+2 H+，故C不符合题意；
D．过量铁溶于稀硝酸最终生成硝酸亚铁和NO，离子方程式符合题意，故D符合题意；
故答案为：D。
题组四 离子方程式正误的判断
1．（2022·广东江门·高一期末）下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上： SKIPIF 1 < 0
B．将氧化镁与稀盐酸混合： SKIPIF 1 < 0
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： SKIPIF 1 < 0
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．将将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，B错误；
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，C错误；
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，D正确；
答案为D。
2．（2022·广东深圳·高一期末）下列离子方程式书写正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 溶液反应： SKIPIF 1 < 0
B．检验 SKIPIF 1 < 0 溶液中的 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0
C．实验室制氯气： SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 溶液与稀 SKIPIF 1 < 0 混合： SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．碳酸钙为难溶盐，不可拆；醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，A错误；
B．铵盐与碱共热可产生氨气，用于铵根离子的检验，故检验 SKIPIF 1 < 0 溶液中的 SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0 ，B正确；
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气： SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D． SKIPIF 1 < 0 溶液与稀 SKIPIF 1 < 0 混合生成硫酸钡和水，若等浓度等体积混合，离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，D错误；
故选B。
3．离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铁与过量稀硝酸反应： SKIPIF 1 < 0
B．氧化铜与稀盐酸反应： SKIPIF 1 < 0
C．过氧化钠溶于水： SKIPIF 1 < 0
D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是 SKIPIF 1 < 0 ，故A错误；
B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是 SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是 SKIPIF 1 < 0 ，故C正确；
D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是 SKIPIF 1 < 0 ，故D错误；
选C。
4．（2022·甘肃·天水市第一中学高一学业考试）在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是
A．所含溶质为 SKIPIF 1 < 0 的溶液：加入 SKIPIF 1 < 0
B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SKIPIF 1 < 0
C．含有大量 SKIPIF 1 < 0 的溶液：加入 SKIPIF 1 < 0
D．常温下，加入铁粉能生成 SKIPIF 1 < 0 的溶液：加入 SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，其中氢离子与 SKIPIF 1 < 0 不能共存，A不符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液中含大量氢氧根离子，其中 SKIPIF 1 < 0 会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，两者不能大量共存，B不符合题意；
C．给定的溶液中，加入硫酸根离子后，各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．常温下，加入铁粉能生成 SKIPIF 1 < 0 的溶液含有大量氢离子，其中 SKIPIF 1 < 0 会与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
5．（2021·辽宁·高一学业考试）下列离子方程式中，正确的是
A．将稀盐酸滴在铁片上： SKIPIF 1 < 0
B．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合： SKIPIF 1 < 0
C．将氨水与稀盐酸混合： SKIPIF 1 < 0
D．将少量过氧化钠加入冷水中： SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．将稀盐酸滴在铁片上，铁与稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，A正确；
B．硝酸银是强电解质，在水溶液中完全电离，故在离子方程式中需要拆写，正确的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，B错误；
C．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不拆写，正确的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D．方程式不守恒，正确的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，D错误；
答案选A。
6．（2022·山东·泰安一中高一期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．往 SKIPIF 1 < 0 溶液中滴入氯水： SKIPIF 1 < 0
B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液： SKIPIF 1 < 0
C．往氨水中滴入盐酸： SKIPIF 1 < 0
D．往 SKIPIF 1 < 0 溶液中滴入醋酸溶液： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．往FeCl2溶液中滴入氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液，离子方程式为：2H++ SKIPIF 1 < 0 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．往氨水中滴入盐酸，离子方程式为：H++NH3·H2O= SKIPIF 1 < 0 +H2O，故C正确；
D．往NaHCO3溶液中滴入醋酸溶液，离子方程式为：CH3COOH+ SKIPIF 1 < 0 =H2O+CO2↑+CH3COO-，故D错误；
故选：C。
题组五 离子共存
1．（2022·广西贺州·高一期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 之间发生氧化还原反应， SKIPIF 1 < 0 ，不能大量共存，A不符题意；
B．Mg2+和OH-之间发生反应生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，B不符题意；
C．离子间不会反应，能够大量共存，C符合题意；
D． SKIPIF 1 < 0 和OH-之间能反应生成弱电解质NH3•H2O，不能大量共存，D不符题意；
综上，本题选C。
2．（2022·广东揭阳·高一期末）在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．NO SKIPIF 1 < 0 (H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，所给离子不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，所给离子不能大量共存，故B不符合题意；
C．所给离子能够大量共存，故C符合题意；
D．OH-与HCO SKIPIF 1 < 0 反应生成CO SKIPIF 1 < 0 和水，CO SKIPIF 1 < 0 与Ba2+反应生成白色沉淀碳酸钡，所给离子不能大量共存，故D不符合题意；
答案为C。
1．（2022·江西上饶·高一期末）下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
【答案】C
【解析】A．Al(OH)3不溶于弱碱，所以Al3+和NH3⋅H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成 SKIPIF 1 < 0 ，A项错误；
B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 两种离子反应生成碳酸根离子和水，方程式为： SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0 =H2O+ SKIPIF 1 < 0 ，B项错误；
C． SKIPIF 1 < 0 和H+反应生成单质硫、SO2和H2O，离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，C项正确；
D．H+与 SKIPIF 1 < 0 反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D项错误；
故选C。
4．（2022·广东佛山·高一期末）在强酸性溶液中，下列离子组合能大量共存的是
A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 和H+能大量共存，A正确；
B． SKIPIF 1 < 0 和H+会生成水分子，不能大量共存，B错误；
C． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 会生成 SKIPIF 1 < 0 沉淀，不能大量共存，C错误；
D． SKIPIF 1 < 0 具有还原性，H+和 SKIPIF 1 < 0 组成硝酸溶液，具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。
5．（2022·四川省邻水县第二中学高一阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1ml/LNaAlO2溶液：OH-、Na+、Cl-、 SKIPIF 1 < 0
B．使紫色石蕊变红的溶液中： SKIPIF 1 < 0 、Fe3+、 SKIPIF 1 < 0 、S2-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、 SKIPIF 1 < 0 、K+、 SKIPIF 1 < 0
D．澄清透明的酸性溶液中：Fe2+、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．OH-、Na+、Cl-、 SKIPIF 1 < 0 之间不反应，且均不与NaAlO2反应，A正确；
B．使紫色石蕊变红的溶液中含有氢离子，酸性条件下 SKIPIF 1 < 0 会氧化S2-，且 SKIPIF 1 < 0 不能与氢离子大量共存，B错误；
C．加入Al能放出H2的溶液中可能为碱性也可能酸性，若为碱性则Mg2+、 SKIPIF 1 < 0 均不能共存，C错误；
D．酸性条件下 SKIPIF 1 < 0 具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，D错误；
答案选A。
6．（2022·福建省连城县第一中学高一学业考试）某溶液中存在大量Na+、Cl—，该溶液中还可能大量共存的离子有
A．Ag+、H+、NO SKIPIF 1 < 0 B．Mg2+、K+、SO SKIPIF 1 < 0
C．Ba2+、OH—、SO SKIPIF 1 < 0 D．Al3+、SO SKIPIF 1 < 0 、OH—
【答案】B
【解析】A．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、K+、SO SKIPIF 1 < 0 在溶液中与Na+、Cl—不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，故D错误；
故选B。
7．（2022·河南·许昌市普通教育教学研究室高一期末）下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是
A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．氢离子可以和硫离子生成硫化氢，也可以和亚硫酸根离子生成亚硫酸，不能共存，A错误；
B．银离子可以和氯离子生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；
C．氢离子、亚硝酸根离子一起可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，不能共存，C错误；
D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 四种离子之间不反应，可以共存，D正确；
故选D。
8．（2022·上海·格致中学高一阶段练习）常温下，在pH=1的溶液中可以共存的是
A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 在酸性条件下不反应，可以共存，A正确；
B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 不能共存，酸性条件下H+与 SKIPIF 1 < 0 不能共存，B错误；
C．酸性条件下 SKIPIF 1 < 0 不能存在，C错误；
D．酸性条件下 SKIPIF 1 < 0 具有强氧化性，与 SKIPIF 1 < 0 会发生反应，不能共存，D错误；
故选A。
9．（2022·江苏无锡·高一期末）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 反应生成二氧化硫， SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 不能大量共存，故不选A；
B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 反应生成氢氧化铁沉淀， SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 不能大量共存，故不选C；
D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 反应生成碳酸镁沉淀， SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 不能大量共存，故不选D；
选B。
10．（2022·上海市杨浦高级中学高一期末）下列溶液中离子能大量存在的是
A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 之间不反应，能大量共存，A正确；
B． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误；
C． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 反应生成水和二氧化碳， SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，C错误；
D． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 反应生成氢氧化铜沉淀， SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
题组六 离子反应的运用
1．（2022·上海·高一专题练习）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是
A．CuSO4、Na2SO4、BaCl2B．CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2
C．HCl、Na2CO3、NaOHD．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】A
【解析】A．蓝色溶液为CuSO4，再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，有白色沉淀生成的是BaCl2，剩下的便是Na2SO4，A项符合题意；
B．蓝色溶液为CuSO4，再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Ba(NO3)2和BaCl2，B项不符合题意；
C．HCl和Na2CO3反应，产生气泡，但是NaOH与HCl和Na2CO3反应，均无明显变化，不区分HCl和Na2CO3，C项不符合题意；
D．BaCl2溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Na2SO4和Na2CO3，D项不符合题意；
答案选A。
2．（2022·河南·濮阳一高高一期中）粗盐中含有泥沙以及 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、 SKIPIF 1 < 0 溶液、 SKIPIF 1 < 0 溶液
C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的 SKIPIF 1 < 0
D．进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】C
【解析】A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，依次除去Mg2+、SO SKIPIF 1 < 0 ，Ca2+和过量的Ba2+，B正确；
C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，除去CO SKIPIF 1 < 0 和OH-，C错误；
D．操作⑥为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 ，D正确；故选C。
3．（2022·山西运城·高一阶段练习）某溶液中可能含有Na+、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，检验该溶液中存在 SKIPIF 1 < 0 的合理方法是
A．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸
B．取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液
C．取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
D．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸
【答案】C
【解析】A．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生BaSO3和BaSO4沉淀，再加入稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，BaSO3会被氧化生成BaSO4，会干扰 SKIPIF 1 < 0 的检验，A不符合题意；
B．先加入过量的稀硝酸会将 SKIPIF 1 < 0 氧化生 SKIPIF 1 < 0 ，然后再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，无法确定原溶液是否含有 SKIPIF 1 < 0 ，B不符合题意；
C．先加入稀盐酸， SKIPIF 1 < 0 与盐酸反应产生SO2气体逸出，排除 SKIPIF 1 < 0 离子的干扰。然后再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有 SKIPIF 1 < 0 ，C符合题意；
D．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生BaSO3和BaSO4沉淀，再加入盐酸，溶液中的H+、 SKIPIF 1 < 0 起HNO3的作用，表现强氧化性，BaSO3会被氧化生成BaSO4沉淀，因此会干扰 SKIPIF 1 < 0 的检验，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高一期中）有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入 SKIPIF 1 < 0 溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；
③向第三份中加入足量 SKIPIF 1 < 0 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
下列说法不正确的是
A．由实验②确定 SKIPIF 1 < 0 肯定存在
B．由实验③确定 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 肯定不存在
C．该溶液一定存在 SKIPIF 1 < 0
D．由实验②和③确定 SKIPIF 1 < 0 肯定存在
【答案】C
【解析】向第三份中加入足量 SKIPIF 1 < 0 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g，说明加入足量 SKIPIF 1 < 0 溶液生成BaCO3、BaSO4两种沉淀，n(BaCO3)= SKIPIF 1 < 0 、n(BaSO4)= SKIPIF 1 < 0 ；所以溶液中含有0.02ml SKIPIF 1 < 0 、0.01ml SKIPIF 1 < 0 ；向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)，说明溶液中含有n( SKIPIF 1 < 0 )= SKIPIF 1 < 0 。
A．由实验②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，放出气体，说明发生反应 SKIPIF 1 < 0 ，确定 SKIPIF 1 < 0 肯定存在，故A正确；
B．由实验③向第三份中加入足量 SKIPIF 1 < 0 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，质量减小，说明一定含有 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 不共存，所以可确定 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 肯定不存在，故B正确；
C．溶液中一定含有 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 都能与 SKIPIF 1 < 0 反应生成沉淀，所以不能确定该溶液是否存在 SKIPIF 1 < 0 ，故C错误；
D．由实验②和③可知，溶液中一定含有0.02ml SKIPIF 1 < 0 、0.01ml SKIPIF 1 < 0 、0.04ml SKIPIF 1 < 0 ；一定不含 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，根据电荷守恒，可确定 SKIPIF 1 < 0 肯定存在，故D正确；选C。
5．（2022·广东·深圳市光明区高级中学高一期中）除去粗盐中的杂质 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 。过程如下：
下列说法中不正确的是
A．试剂①可能是 SKIPIF 1 < 0
B．滤液中加盐酸是为了除去多余的 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0
C．除 SKIPIF 1 < 0 的离子反应方程式为 SKIPIF 1 < 0
D．检验 SKIPIF 1 < 0 是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加 SKIPIF 1 < 0 溶液
【答案】A
【解析】A．试剂①不能是 SKIPIF 1 < 0 ，碳酸钠应该在氯化钡后面，碳酸根不仅要除掉钙离子，还要除掉多加入的钡离子，故A错误；
B．由于加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，因此滤液有多余的 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，加盐酸主要是除去多余的 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，故B正确；
C．加入碳酸钠除去钙离子，因此除 SKIPIF 1 < 0 的离子反应方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故C正确；
D．检验 SKIPIF 1 < 0 是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，无现象，再加 SKIPIF 1 < 0 溶液，若有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，故D正确。
综上所述，答案为A。
选项
粒子组
判断和分析
A
SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
不能大量共存，因发生反应： SKIPIF 1 < 0
B
SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
能大量共存，粒子间不反应
C
SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
不能大量共存，因发生反应： SKIPIF 1 < 0
D
SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
能大量共存，粒子间不反应