人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物巩固练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物巩固练习，共10页。试卷主要包含了氯气的物理性质，氯气与金属反应等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是
A．常温下是无色气体B．可用于自来水消毒
C．能使干燥的红色布条褪色D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
【答案】B
【解析】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；
B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；
C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；
D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；
答案选B。
2．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学高一阶段练习）实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是
A．N2B．Cl2
C．C2H4D．NO
【答案】B
【解析】A．N2密度与空气相接近，采用排水法收集，故A不符合题意；
B．Cl2密度大于空气密度，可以采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集，故B符合题意；
C．C2H4密度与空气相接近，采用排水法收集，故C不符合题意；
D．NO与空气中氧气反应，采用排水法收集，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．下列关于 SKIPIF 1 < 0 性质的说法中不正确的是
A．密度比空气大B．是黄绿色无气味的气体
C．有毒D．可与 SKIPIF 1 < 0 溶液反应
【答案】B
【解析】A．Cl2的相对分子质量比空气平均分子质量大，故密度比空气大，A正确；
B．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，B错误；
C．氯气为有毒气体，C正确；
D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，D正确；
故答案选B。
4．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是
A．人群向低处疏散B．人群朝逆风向疏散
C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒石灰
【答案】A
【解析】A．氯气有毒，密度大于空气密度，人群向高出疏散，故A错误；
B．一旦遇到少量氯气泄漏，人群朝逆风向疏散，故B正确；
C．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄漏，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，减少对氯气的吸入，故C正确；
D．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，向泄漏地点撒石灰，故D正确；
故选：A。
5．氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气的性质的描述错误的是
A．氯气是一种黄绿色有毒的气体B．氯气有很强的漂白性
C．氯气是一种具有很强氧化性的气体D．氯气可以用来在工业上制备漂白粉
【答案】B
【解析】A．氯气是一种黄绿色有毒的气体，A正确；
B．氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸有很强的漂白性，B错误；
C．氯气易得到电子，是一种具有很强氧化性的气体，C正确；
D．氯气能与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以用来在工业上制备漂白粉，D正确；
答案选B。
6．下列叙述中，正确的是
A．氯气不溶于水，因此可以用排水法收集氯气
B．新制的氯水可以使干燥的有色布条褪色
C．因为氯水具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】B
【解析】A．氯气溶于水，因此不能用排水法收集氯气，故A错误；
B．新制的氯水中含有强氧化性的次氯酸，可以使有机色质漂白褪色，则新制的氯水可以使干燥的有色布条褪色，故B错误；
C．新制的氯水中含有强氧化性的次氯酸，可以因强氧化性而杀死细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故D错误；
故选B。
题组二 氯气与（非）金属反应
1．（2022·山东聊城·高一期末）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是
A．金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物
B．纯净的 SKIPIF 1 < 0 在 SKIPIF 1 < 0 中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾
C．氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒
D．干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性
【答案】A
【解析】A．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故A正确；
B．H2能在Cl2中安静地燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，所以观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故B错误；
C．澄清石灰水中溶质Ca(OH)2较少，应用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；
D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故D错误；
故选：A。
2．（2022·陕西·渭南市三贤中学高一期末） SKIPIF 1 < 0 是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在 SKIPIF 1 < 0 中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟
B． SKIPIF 1 < 0 能与水反应生成 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，久置氯水最终变为盐酸
C．过量的 SKIPIF 1 < 0 在 SKIPIF 1 < 0 中燃烧，生成 SKIPIF 1 < 0
D．纯净的 SKIPIF 1 < 0 在 SKIPIF 1 < 0 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
【答案】C
【解析】A．红热的铜丝在 SKIPIF 1 < 0 中剧烈燃烧，产生大量CuCl2固体小颗粒，在空气中呈现棕黄色的烟，故A正确；
B． SKIPIF 1 < 0 能与水反应生成 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，久置氯水中的次氯酸会分解 SKIPIF 1 < 0 ，氧气逸出，最终变为盐酸，故B正确；
C．无论铁是少量还是过量， SKIPIF 1 < 0 在 SKIPIF 1 < 0 中燃烧都生成 SKIPIF 1 < 0 ，故C错误；
D．纯净的 SKIPIF 1 < 0 在 SKIPIF 1 < 0 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在集气瓶口呈现雾状，故D正确；
故答案为：C
3．（2022·江西·芦溪中学高一期末）下列实验现象的描述正碓的是
A．钠在空气中燃烧，得到白色固体
B．钠放入MgCl2溶液中，有银白色金属析出
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾
D．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，搅拌，可制得白色的Fe(OH)2沉淀
【答案】C
【解析】A． 钠在空气中燃烧，得到淡黄色固体过氧化钠，A错误；
B．Na与MgCl2溶液反应生成氯化钠、氢气和氢氧化镁沉淀，不会置换出银白色金属Mg，B错误；
C． 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢溶于空气中的水蒸气故瓶口上方形成白雾，C正确；
D． 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，氢氧化亚铁具有强还原性易被氧化，发生 SKIPIF 1 < 0 ，故搅拌得不到白色的Fe(OH)2沉淀，而是：白色迅速变成灰绿色最终变成红褐色。D错误；
答案选C。
4．下列说法不正确的是
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁
C．Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2D．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度
【答案】D
【解析】A．H2在Cl2安静地燃烧，放出苍白色火焰，故H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 ，A正确；
B．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁，B正确；
C．Cu+Cl2 SKIPIF 1 < 0 CuCl2，Cu丝在Cl2中燃烧会生成CuCl2，C正确；
D．漂粉精放入稀酸后产生更多的HClO，故能提高漂白速度，D错误；
故答案为：D。
5．（2022·吉林油田高级中学高一期中）下列实验现象描述正确的是
A．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟生成
B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾生成
C．铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到浅绿色溶液
D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色溶液
【答案】D
【解析】A．氢气在氯气中安静燃烧，瓶口有白雾生成，不是白烟，故A错误；
B．金属钠在氯气中燃烧，有白烟生成，故B错误；
C．铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到黄色溶液，故C错误；
D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色溶液，故D正确；
综上所述，答案为D。
6．（2022·广东·惠州一中高一期中）下列有关实验现象的描述中正确的是
A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟
B．钠在氯气中燃烧，产生白烟
C．铜丝在氯气中燃烧，生成 SKIPIF 1 < 0 ，产生蓝色的烟
D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体
【答案】B
【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；
B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误；
D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误；
答案选B。
7．（2022·上海市进才中学高一期中）下列有关氯气的说法正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
D． SKIPIF 1 < 0 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
【答案】A
【解析】A．Cl2是一种有毒气体，Cl2能与H2O反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自来水的消毒、杀菌，A项正确；
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误；
C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误；
D．Cl2具有很强的氧化性，Cl2在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如Cl2与H2O的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂，D项错误；
答案选A。
8．（2022·上海·同济大学第一附属中学高一期末）下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得的是
A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．ZnCl2
【答案】D
【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气共热反应生成氯化铁，故A不符合题意；
B．铁与氯气共热反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，故B不符合题意；
C．铜与氯气共热反应生成氯化铜，与盐酸不反应，故C不符合题意；
D．锌与氯气共热反应生成氯化锌，与盐酸反应也生成氯化锌，故D符合题意；
故选D。
9．（2022·广东江门·高一期末）某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究 SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在 SKIPIF 1 < 0 粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)步骤①，仪器a的名称是_______，黄绿色气体是_______， SKIPIF 1 < 0 的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为_______。
(3)钠能够燃烧的原因是_______。
(4)右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的 SKIPIF 1 < 0 试剂X可以选用的是_______。
A． SKIPIF 1 < 0 浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
此时烧杯中发生反应的离子方程式为：_______。
【答案】(1) 分液漏斗 Cl2 氧化剂
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3) Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧
(4) A Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】将一定量浓盐酸滴在KClO3粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和氯酸钾溶液溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，达到钠的着火点钠能燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理，以此解题。
(1)由图可知仪器a的名称是：分液漏斗；氯酸钾和浓盐酸反应，生成氯气，则黄绿色气体是Cl2；反应过程中， SKIPIF 1 < 0 中的Cl由+5价变为0价，化合价降低，作氧化剂；
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；
(4)氯气可以和碱反应生成氯离子和次氯酸根离子,但是澄清石灰水中氢氧化钙含量少，吸收不完全，故试剂X可以是：A；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
题组三 氯气的制取
1．（2022·辽宁·高一学业考试）实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项符合题意；
B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意；
C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意；
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意；
答案选A。
2．（2022·天津市第二南开中学高一阶段练习）瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为 SKIPIF 1 < 0 ，下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化剂是 SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 可以用 SKIPIF 1 < 0 固体进行干燥
C．该实验产生的尾气可以直接排放D． SKIPIF 1 < 0 常用向下排空气法收集
【答案】A
【解析】A．该反应中Mn的化合价降低，被还原，故 SKIPIF 1 < 0 是氧化剂，A正确；
B．由于Cl2能与NaOH反应，故Cl2不可以用 SKIPIF 1 < 0 固体进行干燥应该用浓硫酸或者P2O5等酸性干燥剂干燥，B错误；
C．Cl2有毒，则该实验产生的尾气不可以直接排放，应该用NaOH溶液进行尾气处理，C错误；
D．Cl2的密度比空气的大，故常用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集，D错误；
故答案为：A。
3．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，并进行Cl2性质的探究，发生装置如图①。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______。
(2)制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过_______装置(填“②”、“③”或“④”)。
(3)如图1，若在A处通入未干燥的氯气，当关闭B处弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_______。
A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．H2OD．浓硫酸
(4)如图2能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，其现象为_______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)③
(3)BD
(4) d 先变红后褪色
【解析】(1)仪器甲的名称为：分液漏斗；
(2)碱石灰与氯气可以反应，不能干燥氯气；浓硫酸可以干燥氯气，洗气瓶的导管应长进短出，故选③；
(3)干燥的氯气不能使红布条褪色，湿润的氯气能使红布条褪色，根据题意，打开A关闭B时红布条不褪色，A中可为干燥剂浓硫酸，若A中溶液将氯气吸收掉，打开A关闭B时红布条不褪色，故A中也可以为氢氧化钠溶液，故选BD；
(4)氯水具有酸性和漂白性，能使石蕊溶液先变红后褪色，故能证明氯水有漂白性的是d，现象是紫色石蕊试液先变红后褪色。
4．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：
（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__
（2）装置中，饱和食盐水的作用是_ _；NaOH溶液的作用是_ _。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_ _，反应化学方程式为_ __。
（4）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_ __。
②NaOH溶液中发生的反应：_ ___。
【答案】（1）ECDABHGF
除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
试纸变蓝 2KI+Cl2=2KCl+I2
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F。
(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。
(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇 SKIPIF 1 < 0 变蓝色。
(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
5．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期中）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为___________，HCl在反应中体现的性质为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。
(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】(1) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+2H2O 还原性和酸性
(2)吸收Cl2中的HCl气体
(3)先变红后褪色
(4)④
(5)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
【解析】由实验装置图可知，装置I为实验室制氯气的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置II是除去氯气中的HCl，装置III中是检验氯气的漂白性实验，a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸，要想a试纸不褪色，则进入III装置的氯气必须是干燥的，则在II和III之间需接一个干燥氯气的装置，通常用浓硫酸作干燥剂，装置IV为检验氯水的性质，装置V为吸收多余的Cl2，防止污染环境，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。
(1)由实验装置图可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式为MnO2+4H++2Cl- SKIPIF 1 < 0 Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中部分HCl被氧化为Cl2，表现为还原性，部分HCl中Cl的化合价不变，表现出酸性，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- SKIPIF 1 < 0 Mn2++Cl2↑+2H2O；还原性和酸性；
(2)由分析可知，装置Ⅱ的作用是除去Cl2中的HCl，故答案为：除去Cl2中的HCl；
(3)若产生Cl2足量，则Cl2+H2O=HCl+HClO，由于HCl显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，同时生成的HClO具有强氧化性，能漂白紫色石蕊试液，故实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
(4)在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，可知氯气未干燥，氯气与碱液反应，可选浓硫酸干燥氯气，则在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的④装置，故答案为：④；
(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质根据质量守恒可知，该气体为N2，则该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2。
A
B
C
D
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置