高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡优秀课堂检测

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常见考点

考点一 强弱电解质
【例1-1】（2022·湖南张家界·高二期末）下列物质属于弱电解质的是
A．KOHB．H2SO4C．H2OD．SO2
【答案】C
【解析】A．KOH是强碱，属于强电解质，故A不符合题意；
B．H2SO4是强酸，属于强电解质，故B不符合题意；
C．H2O属于弱电解质，故C符合题意；
D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
【例1-2】（2021·全国·高二专题练习）下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【答案】B
【解析】A．强电解质在溶液中完全电离为自由移动的离子，不存在电离平衡，故A正确；
B．溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数，强电解质离子浓度不一定大，弱电解质溶液离子浓度不一定小，因此导电性也不一定是强电解质溶液强弱电解质溶液弱，故B错误；
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，离子浓度不同，其导电能力也不同，故C正确；
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，如熔融状态的氯化氢不导电、熔融状态的氯化钠能导电，故D正确；选B。
【一隅三反】
1．（2022·四川甘孜·高二期末）下列物质属于强电解质的是
A． SKIPIF 1 < 0 ​B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．一水合氨溶于水部分电离，为弱电解质，A错误；
B．氢氧化钠溶于水完全电离，为强电解质，B正确；
C．醋酸溶于水部分电离，为弱电解质，C错误；
D．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；故选B。
2．（2022·四川达州·高二期末）下列物质属于弱电解质的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱和大多数的盐。弱电解质是指在水溶液中不完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水和少数盐。
A．NH3在熔融状态下不导电，虽然水溶液中导电，但不是其自身电离出的离子导电，因此NH3属于非电解质，故A不符合题意；
B．电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物， SKIPIF 1 < 0 是单质，不属于电解质，故B不符合题意；
C．BaSO4发生电离的部分是完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D．CH3COOH在水溶液中能够导电，且发生电离时部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；
答案选D。
3．（2021·广西玉林·高二期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10-3ml/L
C．10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【答案】B
【解析】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误；
B．0.1ml/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3ml/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误；
D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误;
故答案选B。
考点二 电离方程式的书写
【例2-1】（2022·云南·澄江市第一中学）下列电离方程式中书写正确的是
A．H2SO4=2H＋＋SO SKIPIF 1 < 0 B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH) SKIPIF 1 < 0
C．NH4NO3=NH3＋H＋＋NO SKIPIF 1 < 0 D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO SKIPIF 1 < 0 ，A正确；
B．氢氧化钙电离出2个氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，B错误；
C．硝酸铵电离产生铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH SKIPIF 1 < 0 ＋NO SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D．碳酸氢根离子不能拆，碳酸钠的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO SKIPIF 1 < 0 ，D错误；
综上所述答案为A。
【例2-2】．（2021·云南·弥勒市一中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．MgCl2 = Mg2+ + Cl SKIPIF 1 < 0 B．NaHSO4 = Na+ +HSO SKIPIF 1 < 0
C．H2SO4 = 2H+ + SO SKIPIF 1 < 0 D．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2(OH)-
【答案】C
【解析】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2 = Mg2+ +2Cl-，A错误；
B．硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4 = Na+ +H++SO SKIPIF 1 < 0 ，B错误；
C．硫酸是二元强酸，电离方程式为：H2SO4 = 2H+ + SO SKIPIF 1 < 0 ，C正确；
D．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，D错误；
故选C。
【一隅三反】
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3=K++Cl-+3O2-B．Fe(NO3)3=Fe2++3 SKIPIF 1 < 0
C．NaHSO4=Na++H++ SKIPIF 1 < 0 D．NaHCO3=Na++H++ SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为：KClO3= K++ClO SKIPIF 1 < 0 ，故A错误；
B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和 SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3 SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++ SKIPIF 1 < 0 ，故C正确；
D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO SKIPIF 1 < 0 ，故D错误；
故选：C。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．NaOH=Na++OH-
C．HNO3=H++ SKIPIF 1 < 0 D．KClO3=K++Cl++3O2-
【答案】D
【解析】A．CaCl2是盐，属于强电解质，故其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，A正确；
B．NaOH是强碱，属于强电解质，故其电离方程式为NaOH=Na++OH-，B正确；
C．HNO3是强酸，属于强电解质，故其电离方程式为HNO3=H++ SKIPIF 1 < 0 ，C正确；
D．KClO3是盐，属于强电解质，故其电离方程式为KClO3=K++ SKIPIF 1 < 0 ，D错误；
故答案为：D。
3．（2022·新疆昌吉·高二期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH SKIPIF 1 < 0 H＋+CH3COO-B．NaHSO4=Na＋＋HSO SKIPIF 1 < 0
C．H3PO4 SKIPIF 1 < 0 3H＋＋PO SKIPIF 1 < 0 D．NaHCO3 SKIPIF 1 < 0 Na＋＋H＋＋CO SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．CH3COOH是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生CH3COO-、H+，电离方程式为：CH3COOH SKIPIF 1 < 0 H＋+CH3COO-，A正确；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生Na+、H+、 SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为：NaHSO4=Na＋+H++ SKIPIF 1 < 0 ，B错误；
C．磷酸是三元弱酸，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，分步电离，主要是第一步电离，该步电离的电离方程式为：H3PO4 SKIPIF 1 < 0 H＋＋ SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D．NaHCO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Na+、 SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为：NaHCO3= Na++ SKIPIF 1 < 0 ，D错误；
故合理选项是A。
4．下列电离方程式书写不正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．KNO3=K++NO SKIPIF 1 < 0
C．CH3COOH SKIPIF 1 < 0 CH3COO-+H+D．Na2SO3=Na SKIPIF 1 < 0 +SO SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．Ca(OH)2属于中强碱，为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故A正确；
B．KNO3属于盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为KNO3=K++NO SKIPIF 1 < 0 ，故B正确；
C．CH3COOH属于弱酸，为弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为CH3COOH SKIPIF 1 < 0 CH3COO-+H+，故C正确；
D．Na2SO3属于盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为Na2SO3=2Na++ SKIPIF 1 < 0 ，故D错误；
答案为D。
考点三 电离平衡
【例3-1】请根据化学平衡影响因素的相关知识，分析温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响？完成下表：
CH3COOH SKIPIF 1 < 0 CH3COO－＋H＋
【答案】（1）正向 增大 增大 减小 增大
逆向 增大 减小 增大 减小
正向 减小 增大 减小 增大
逆向 减小 增大 增大 减小
正向 增大 增大 增大 减小
正向 减小 减小 减小 增大
【例3-2】（2021·全国·高二专题练习）完成下列问题。
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌ SKIPIF 1 < 0 +OH-。如想增大 SKIPIF 1 < 0 的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
(2)将0.1ml·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
【答案】(1)bd(2)ab
【解析】(1)a．升高温度，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，a不选；
b．加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡左移，c(OH－)减小，b选；
c．通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，c不选；
d．加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，平衡右移，c(NH)增大，d选；
故选：bd；
(2)将0.1ml•L-1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移
a．加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故a正确；
b．加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故b正确；
c．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故c错误；
d．加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故d错误；
故选ab。
【例3-3】（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH SKIPIF 1 < 0 CH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度
【答案】D
【解析】A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，导致平衡左移，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向右移动，c(H+)变大，D符合题意；
故选D。
【例3-4】（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）在25℃时，用蒸馏水稀释1 ml·L-1氨水至0.01 ml·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D．c(OH-)
【答案】A
【解析】用蒸馏水稀释1 ml·L-1氨水至0.01 ml·L-1，NH3·H2O⇌OH－+NH SKIPIF 1 < 0 ，随溶液的稀释n(OH－)、n(NH SKIPIF 1 < 0 )增大，n(NH3·H2O)减小，稀释向正向移动；溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度；在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析；
A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以 SKIPIF 1 < 0 增大，A正确；
B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等， SKIPIF 1 < 0 基本不变，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子，铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以 SKIPIF 1 < 0 减小，C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，D错误；故选A。
【一隅三反】
1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ＋OH-，如果增大 SKIPIF 1 < 0 的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是
A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3D．加入少量NaOH
【答案】B
【解析】A．弱电解质电离过程会吸收能量，升高温度，电离平衡向右移动，导致c( SKIPIF 1 < 0 )、c(OH-)都增大，A不符合题意；
B．加入NH4Cl固体，盐电离产生 SKIPIF 1 < 0 ，导致溶液中c( SKIPIF 1 < 0 )增大，电离平衡向左移动，c(OH-)减小，达到平衡时c( SKIPIF 1 < 0 )比原来大，B符合题意；
C．向溶液中通入NH3，NH3与H2O反应产生NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，化学平衡向右移动，最终达到平衡时溶液中c( SKIPIF 1 < 0 )、c(OH-)都增大，C不符合题意；
D．加入少量NaOH，碱电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，最终导致溶液中c( SKIPIF 1 < 0 )减小，c(OH-)增大，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．（2022·云南·弥勒市一中高二阶段练习）对于0.1 ml·L-1的醋酸溶液，CH3COOH SKIPIF 1 < 0 CH3COO-＋H＋，下列说法错误的是
A．温度降低后，溶液的酸性增强
B．温度升高后，溶液的酸性增强
C．升高温度能促进弱电解质的电离
D．温度升高， SKIPIF 1 < 0 比值增大
【答案】A
【解析】弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸的电离，c(H+)增大，溶液的酸性增强，故A错误，B、C正确；醋酸电离平衡正移，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则 SKIPIF 1 < 0 增大，故D正确；
故选A。
3．（2022·辽宁·丹东市教师进修学院高二期末）分别对 SKIPIF 1 < 0 稀溶液进行下列操作，一定可使 SKIPIF 1 < 0 增大的是
①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体 SKIPIF 1 < 0
④恒温加入少量固体 SKIPIF 1 < 0 ⑤恒温加入少量醋酸
A．①②B．②⑤C．①⑤D．④⑤
【答案】D
【解析】①升温促进CH3COO-的水解，c(CH3COO-)减小，c(Na+)不变，则 SKIPIF 1 < 0 减小，错误；
②恒温加少量水，c(Na+)与c(CH3COO-)都减小，由于越稀越水解，c(CH3COO-)减小幅度较大，则 SKIPIF 1 < 0 减小，错误；
③恒温加入少量固体 SKIPIF 1 < 0 ，c(Na+)增大，电离出氢离子促进CH3COO-的水解，c(CH3COO-)减小，则 SKIPIF 1 < 0 减小，错误；
④恒温加入少量固体 SKIPIF 1 < 0 ，抑制水解，则c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变， SKIPIF 1 < 0 的比值增大，正确；
⑤恒温加入少量醋酸抑制CH3COO-的水解，c(CH3COO-)增大，c(Na+)不变，则 SKIPIF 1 < 0 比值增大，正确；
故选：D。
4．回答下列各小题：
(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。
(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。
【答案】(1)H2S SKIPIF 1 < 0 H＋＋HS－，HS－ SKIPIF 1 < 0 H＋＋S2－
(2) 右 增大 减小
(3) 右 减小 增大
(4) 减小 NaOH固体
【解析】(1)氢硫酸是一种二元弱酸，电离方程式为H2S SKIPIF 1 < 0 H＋＋HS－，HS－ SKIPIF 1 < 0 H＋＋S2－；
(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡右移，c(S2-)减小，c(H＋)增大；
(3)H2S溶液中存在着H2S SKIPIF 1 < 0 H＋＋HS－，HS－ SKIPIF 1 < 0 H＋＋S2－的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c(H＋)减小，c(S2-)增大；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，升高温度硫化氢的溶解度减小，c(H2S)减小；若要增大H2S溶液中c(S2-)，需要使电离平衡正向进行，可以通过减少氢离子浓度实现，因此最好加入NaOH固体。
考点四 导电能力
【例4】（2022·四川雅安·高二期末）常温下，0.1 ml∙L−1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是
A．②＞①＞③B．①=②＞③C．①＞②＞③D．①=②=③
【答案】A
【解析】①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HC1是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 ml∙L−1的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故A符合题意；
综上所述，答案为A。
【一隅三反】
1．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
2．（2022·福建·三明一中高二阶段练习）某温度下，相同 SKIPIF 1 < 0 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 SKIPIF 1 < 0 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列据图判断不正确的是
A．II为醋酸稀释时的 SKIPIF 1 < 0 变化曲线
B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．a点KW的数值和c点KW的数值相等
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】D
【解析】A．由以上分析可知II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；
B．溶液导电能力取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电能力比c点强，故B正确；
C．Kw的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，则a点KW的数值和c点KW的数值相等，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释相同的倍数时醋酸浓度仍然大于盐酸浓度，即总浓度a>b，故D错误；
故选：D。改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(Ac-)
c(HAc)
电离程度
（1）加热
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（2）加盐酸
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____
____
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（3）加NaOH(s)
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（4）加NaAc(s)
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（5）加CH3COOH
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（6）加水
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