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人教版高中化学选择性必修一精品同步讲义第二章 章末测试(提升)(含解析)
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这是一份人教版高中化学选择性必修一精品同步讲义第二章 章末测试(提升)(含解析),共21页。
第二章 章末测试(提升)
满分100分,考试用时75分钟
一、 选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1.(2022·浙江 )下列有关化学及应速率的说法中错误的是
A.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
B.同一化学反应,用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同
C.某些反向选用适当的催化剂,能降低反应所需活化能,可以降低反应所需的温度
D.对于反应单位时间内的化学反应速率有
【答案】D
【解析】A.化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定,浓度、温度等外界条件能影响化学反应速率,A正确;
B. 同一化学反应,用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同,但是数值之比等于化学计量数之比,B正确;
C.适当的催化剂,能降低反应所需活化能、能大幅度增加化学反应速率,因此可以降低反应所需的温度,C正确;
D. 结合选项B、对于反应单位时间内的化学反应速率有,D不正确;
答案选D。
2.(2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 )可逆反应(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.若,则A为非气体
B.该反应的正反应为放热反应
C.,
D.其他条件不变时,增加B的物质的量,平衡向正反应方向移动,化学平衡常数K增大
【答案】D
【解析】根据“先拐先平数值大”,可以判断出:,;在T2下C的百分含量较小,说明升高温度,C的百分含量降低,平衡向逆反应方向移动,说明该反应的正反应是放热反应,增大压强,C的百分含量减小,平衡向逆反应方向移动,故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和,由此分析。A.由C的百分含量与压强的关系图,可以确定,增大压强,C的百分含量减小,平衡向逆反应方向移动,故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和,若,则A为非气体,故A正确;
B.由C的百分含量与温度的关系图,可以确定,升高温度,C的百分含量降低,平衡向逆反应方向移动,说明该反应的正反应是放热反应,即∆H<0,故B正确;
C.根据“先拐先平数值大”判断出:,,故C正确;
D.其他条件不变时,增加B的物质的量,平衡向正反应方向移动,但温度不改变,则化学平衡常数K不变,故D错误;答案选D。
3.(2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 )在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨、的分子数之比为
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】①该反应为反应前后气体体积减小的反应,压强为变量,当混合气体的压强不变时,说明各组分的浓度不再变化,该反应达到平衡状态,正确;
②该反应的反应物和生成物都是气体,混合气体总质量不变,容器容积不变,则密度为定值,不能根据混合气体的密度判断平衡状态,错误;
③B物质的量浓度不变时,说明正、逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,正确;
④该反应为气体体积减小的反应,混合气体的总物质的量为变量,当其不变时,说明各组分的浓度不再变化,该反应达到平衡状态,正确;
⑤混合气体的总质量不变,总物质的量为变量,则混合气体的平均相对分子质量为变量,当其不变时,说明各组分的浓度不再变化,该反应达到平衡状态,正确;
⑥未说明两物质反应速率的方向,则根据与的比值始终不变,不能说明各组分的浓度不再变化,则无法判断平衡状态,错误;
⑦该反应的反应物和生成物都是气体,混合气体的总质量始终不变,不能根据混合气体的总质量判断平衡状态,错误;
⑧容器容积不变,则混合气体的总体积为定值,不能根据混合气体总体积判断平衡状态,错误;
⑨C、D的分子数之比为,无法判断各组分的浓度是否发生变化,则无法判断平衡状态,错误;故选A。
4.(2021·全国·高二单元测试)升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是
A.该化学反应的过程是吸热的
B.反应物分子能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是放热的
D.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
【答案】B
【解析】升高温度时,反应物分子吸收能量,能量增加,会使活化分子的百分含量增加,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞的次数增加,导致反应速率增大,而与反应过程是吸热还是放热无关,故B正确。
故选:B。
5.(2022广东)在25 ℃时,密闭容器中X+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol⋅L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol⋅L-1
0.05
0.05
0.1
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.改变温度可以改变此反应的平衡常数
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.降低温度,正逆反应速率都减小
【答案】C
【解析】A.平衡时Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L,转化率为×100%=50%,A正确;
B.平衡常数只受温度影响,改变温度会改变平衡常数,B正确;
C.平衡常数只受温度影响,增大压强平衡常数不变,C错误;
D.降低温度,活化分子百分数减小,正逆反应速率都减小,D正确;
综上所述答案为C。
6.(2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 )在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时υ正>υ逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)
【答案】C
【解析】A.升高温度,NO浓度增大,平衡逆向移动,逆向是吸热个,正向为放热反应,故A错误;
B.该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,因此K2<K1,故B错误;
C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,D向平衡方向移动,浓度减低,则为正向移动,因此υ正>υ逆,故C正确;
D.该反应是等体积反应,B、D温度相同,物质的量相同,因此p(D)=p(B),C、D物质的量相等,温度C大于D点,因此压强p(C)>p(D),故D错误。
综上所述,答案为C。
7.(2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习)在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率加快,化学平衡逆向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
【答案】D
【解析】A.焓变大于0为吸热反应,根据热化学方程式可知生成1 mol Fe,则吸收的热量为a kJ,A错误;
B.该反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,B错误;
C.该反应是反应前后气体体积相等的反应,在任何时刻都存在容器内压强不随时间变化,因此压强不变不能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志,C错误;
D.该反应平衡常数K=,所以c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=Kc(CO)= 0.263×0.1mol/L=0.0263 mol/L,D正确。
故选D。
8.(2022·吉林·吉化第一高级中学校 )实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢,为了加快反应速率,下列方法可行的是
A.加入浓 B.加入
C.使粒过量 D.滴入几滴溶液
【答案】D
【解析】A.加入浓会产生的NO2气体,故A错误;
B.加水稀释,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故B错误;
C.为了加快反应速率,滴加浓盐酸,使氢离子浓度变大,使粒过量无法改变速率,故C错误;
D.滴加硫酸铜后,Cu2+会先于氢离子与锌反应,置换出的铜与锌粒形成原电池,加快反应速率,故D正确;
故答案为D。
9.(2022·广东·高一期中)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度:点小于点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.时,SO2的转化率:段小于段
【答案】D
【解析】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率还在改变,未达平衡,错误;
B、a到b时正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,错误;
C、从a到c正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,错误;
D、随着反应的进行,正反应速率增大,△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段,正确;
答案选D。
10.实验室中模拟合成氨反应:在恒容密闭容器中,初始投入量相等的条件下,得到三组实验数据如表所示:
实验序号
温度()
浓度()
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
下列有关说法不正确的是
A.当容器内的压强不再改变时,说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B.实验2中,前内以的浓度变化表示的化学反应速率为
C.比较实验1和2,说明实验2使用了更高效的催化剂
D.实验3中,时向容器中充入一定量,则正反应速率不变
【答案】B
【解析】A.根据反应方程式可知,该反应前后气体的分子数不同,在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化,故当容器内的压强不再改变时,说明该可逆反应已达到化学平衡状态,A正确;
B.实验2中,前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.036mol•L-1•min-1,NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.024mol•L-1•min-1,B错误;
C.催化剂只能加快反应速率,不能影响平衡移动。比较实验1和2,实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态,说明实验2使用了更高效的催化剂C正确;
D.恒容容器中通入氦气,反应混合物中各组分的深度保持不变,故反应速率不变,D正确;
故选B。
11.(2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 )下列叙述与图对应的是
A.对于达到平衡状态的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知,P2>P1、T1>T2满足反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0
C.图③表示的反应方程式为:2A=B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】A.对于达到平衡状态的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),图①表示在t0时刻v正、v逆都增大,v逆增大的多,化学平衡逆向移动,应该是升高温度使平衡逆向移动导致。若是充入了一定量的NH3,则v逆增大,v正瞬间不变,这与图像不吻合,A不符合题意;
B.增大压强反应速率加快,达到平衡所需时间缩短;升高温度反应速率加快,达到平衡所需时间缩短。则根据图像可知:压强:P2>P1;温度:T1>T2。增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,C含量增大,说明正反应是气体体积减小的反应;升高温度,C含量减小,说明平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应,故满足反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0,B正确;
C.该反应是可逆反应,应该用可逆号“⇌”,不能用等号“=”表示,C错误;
D.在压强不变时,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,表示Y的含量应该增大,但图象显示y轴数值减小,因此图④y轴不可以表示Y的百分含量,D错误;
故合理选项是B。
12.(2022·吉林·吉化第一高级中学校 )一定条件下,体积为2 L的密闭容器中,2 mol X和3 mol Y进行反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g),经12 s达到平衡,生成0.6 mol Z。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)
B.其他条件不变,增大X的浓度,平衡右移,X的转化率增大
C.其他条件不变,12 s后将容器体积扩大为10 L,Z的平衡浓度变为0.06 mol/L
D.12 s达平衡时Y的转化率为20%
【答案】D
【解析】A.反应进行到12 s时产生0.6 mol Z,根据物质反应转化关系可知会同时消耗0.6 mol的X,则以X浓度变化表示的反应速率v(X)==0.025 mol/(L•s),A错误;
B.其他条件不变,增大X的浓度,平衡右移,但平衡移动的趋势是微弱的,最终达到平衡水X的转化率减小,B错误;
C.其他条件不变,12 s后将容器体积扩大为10 L,若平衡不移动,Z的浓度应为0.06 mol/L。但该反应的正反应是气体体积减小的反应,将容器的容积扩大,容器内气体的压强减小,化学平衡逆向移动,导致Z的平衡浓度小于0.06 mol/L,C错误;
D.反应开始时n(Y)=3 mol,反应到12 s时产生Z的物质的量是0.6 mol,同时会消耗0.6 mol Y,则12 s反应达平衡时Y的转化率为,D正确;
故合理选项是D。
13.下列说法正确的是
A.H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2,Q2不等于Q1
【答案】B
【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化,当缩小反应容器体积,相当于加压,正逆反应速率同等程度增加,A项错误;
B.在建立平衡前,碳的质量不断改变,达到平衡时,质量不变,因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡,B项正确;
C.即使A,C物质均为气体,反应前后气体体积也会发生变化,当压强不随时间变化时,仍能说明反应达到平衡,C项错误;
D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH,合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10%=0.3mol,因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|,分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10%=0.2mol,Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|,则Q1=Q2,D项错误。
故答案选B。
14.(2022·陕西·西北农林科技大学附中高二期末)在3种不同条件下,分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A (g)+B (g)2C (g)△H=Q kJ/mol,相关条件和数据见表:
实验编号
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n(C) /mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是( )
A.K1<K2<K3
B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol C,平衡正向移动
【答案】C
【解析】A.反应为,比较实验I和III,温度升高,平衡时C的量减少,化学平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,QI,
B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:I>II
C.若X为固态,Y为气态,则I、II中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时I容器的体积小于VL
【答案】C
【解析】
达到平衡时,I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2,则 ,n=0.8,,a=1。
A.X、Y均为气态,II和I相比,相当于减压,平衡逆向移动,气体物质的量II>I,平衡时气体平均摩尔质量:II”“=”或“ 75% 使用催化剂或增加反应物浓度(其它答案合理均可) B
【解析】(1)条件改变对反应速率的影响有如下几条:升温、增压、增浓、加有效催化剂、增加固体表面积,均能提高反应速率,由此,本问应选填“BD”;
(2)①根据题目所给数据信息,3分钟时,CO2消耗了1.00mol/L-0.50mol/L= 0.50mol/L,所以H2消耗浓度是3×0.50mol/L=1.50mol/L,那么H2在0~3分钟的平均速率是;由于反应物继续减少,反应向正向进行,并未达到平衡,所以正反应速率大于逆反应速率,本问第二空应填“>”;
②利用题目所给数据信息,建立平衡时的三段式,
氢气的转化率为;增大反应速率的方法可以通过:升温、增压、增浓、加有效催化剂、增大固体表面积等方法,题目中限定温度压强不变,且反应体系内物质均为气态,所以只能考虑恒容增加CO2或者H2的物质的量,或者增加更优质催化剂两个角度增大速率;
③在其他条件不变的情况下,将体系体积压缩到原来的二分之一,使得反应起始容器内压强翻倍,反应物起始浓度翻倍,所以达到新平衡时,反应速率均比未压缩前增大,反应物消耗量比之前平衡更大,但达不到原平衡消耗的一倍,所以新平衡时反应物平衡浓度会大于上一个平衡时的平衡浓度,反应速率增大,同时反应物转化率上升,故达到平衡的时间不能确定是否比原平衡达到时间长还是短;综上,本小问只有B选项符合题意。
19.(2022·云南省楚雄彝族自治州民族中学高二阶段练习)(16分)、、均为大气污染物,它们在一定条件下可以转化为其他物质,以减少对环境的污染。
(1)一定条件下,将与置于恒容密闭容器中发生反应,下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_____(填序号)。
A.混合气体的密度保持不变
B.的转化率保持不变
C.和的物质的量之比保持不变
D.的消耗速率和的消耗速率相等
(2)已知反应,在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图像可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是_____(填序号)。
A.压强 B.温度 C.催化剂
(3)和在一定条件下可以合成甲醇:。现在体积为的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入和,测定不同时间、不同温度下容器中的物质的量,结果如表所示:
请回答下列问题。
①_____(填“>”或“