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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优质学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优质学案，共11页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，课前预习，预习题1，预习题2，课中探究，教师提问，答题要点等内容，欢迎下载使用。
第一课时 电离平衡
【学习目标】
1.了解弱电解质在水溶液中电离过程的特点和复杂性。
2.掌握电离平衡的概念，知道弱电解质在溶液中会逐渐离解为自由移动的离子。
3.理解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、酸碱性等，能够根据这些因素进行简单的计算。
4.能够利用电离平衡解释一些化学现象和进行相关的计算。
5.知道电离平衡常数的概念和用途，能够利用电离平衡常数进行相对比较和简单的计算。
6.培养学生对弱电解质电离平衡的兴趣和探究精神，鼓励学生通过实验和观察来加深对电离平衡的理解。
【学习重难点】
重点：弱电解质电离平衡的影响因素
难点：弱电解质电离平衡的平衡常数计算
【课前预习】
旧知回顾：
一、电解质、非电解质：
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
【预习题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．KOHB．CH3COOHC．蔗糖D．SO2
【答案】D
【详解】A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意；
B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意；
C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意；
D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意；
【预习题2】人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明
A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质
B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质
C．易溶电解质形成的水溶液可以导电
D．电解质只有在水溶液中才可能导电
【答案】C
【详解】A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A错误；
B．NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B错误；
C．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C正确；
D．电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D错误；
故合理选项是C。
【课中探究】
<情景导入>除烧水壶的水垢可以用食醋，而用于除厕所水垢的洁厕灵中却含有腐蚀性较强的盐酸。用同浓度的醋酸代替盐酸，效果一样吗？
【设问】盐酸是强酸、醋酸是弱酸，那这个强弱体现在哪呢？
强弱电解质的电离
活动一、弱电解质的电离
任务1：电解质与非电解质的判断
【教师提问】NaCl溶液，CO2，金属单质是不是电解质？
【答题要点】
1.金属单质既不是电解质，也不是非电解质；电解质和非电解质是针对化合物来分类的。
2.NaCl溶液是混合物。电解质和非电解质是针对化合物来分类的。
3.电解质必须是自身能电离出离子。CO2自身不能电离出离子。
任务2.强弱电解质的实验探究
【活动】组织学生根据已有知识储备预测实验的现象，巡逻、指导学生操作实验。控制整个实验过程时间为5分钟内，实验结束请学生分享实验记录。
【教师】实验—同浓度的HCl和CH3COOH，分别加入镁条，观察实验现象：
【答题要点】
1.观察到盐酸中镁条产生的气泡速度快；
2.向两张精密pH试纸上分别滴加浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸，并与标准比色卡对比。观察到盐酸pH为1，醋酸pH约为3。说明盐酸完全电离而醋酸不完全电离；
3.分别用0.1ml/L的盐酸和醋酸进行导电性实验，观察灯泡亮度。看到接入盐酸的灯泡比接入醋酸的亮。
【教师总结】取相同体积、0.1 ml/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录。
【实验记录表单】
【教师提问】以上3个实验现象都说明了氯化氢在水中的电离程度要大于醋酸，那差距到底有多大？相同浓度的盐酸、醋酸溶液导电能力谁强？
【答题要点】导电能力与什么有关：离子浓度和离子所带电荷。
活动二、讲解电解质的电离方程式的书写方法
任务1.电离方程式的书写注意事项
【答题技巧】
①强电解质：“ ”、弱电解质：“ ”
②多元弱酸分步电离，分步书写
③多元弱碱分步电离，一步书写
④强酸酸式盐的电离，熔融状态分步电离、水溶液一步电离
⑤弱酸酸式盐的电离，分步电离
任务2：书写不同类型的电解质的电离方程式
1.强电解质用等号，弱电解质用可逆号
H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH CH3COO - + H+
2.二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主。
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
3.多元弱碱的电离认为一步完成。
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
4.酸式盐的电离
强酸酸式盐：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
弱酸酸式盐：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－
活动3：技巧总结
教师对电解质电离方程式写的规律口诀总结
【答题要点】强等号、弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完；酸式盐看强弱、看条件
【练习1】下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1CH3COOH溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；
②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质；
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；故选C。
【练习2】下列电离方程式中，错误的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离出Fe3+和，且符合质量守恒、电荷守恒，A正确；
B．H2SO4是强酸，完全电离出H+和，符合质量守恒、电荷守恒，B正确；
C．为弱酸根离子，不能完全电离，不能写成H+和，正确的应为，C错误；
D．Ba(OH)2为强碱，完全电离出Ba2+和OH-，且符合质量守恒、电荷守恒，D正确；
正确答案为C。
二、弱电解质的电离
活动一、分析弱电解质电离平衡图像
任务1：弱电解质电离平衡的特点
【实验探究】CH3COOH在水溶液中的电离可逆
【图像分析】分析弱电解质电离平衡图像
任务1：总结弱电解质的电离平衡特点，思考可能影响的因素。
【答题要点】
1. 电离平衡特点：逆、等、定、动、变
2.通过分析特征，我们可以感觉到电离平衡和我们前面学的化学平衡非常类似， 温度，压强（气体）、浓度（溶液、气体）、催化剂
任务2：讨论在水溶液中影响电离平衡的因素，示例：CH3COOH CH3COO - + H+填写下列表格
【答题要点】
任务3：总结弱电解质电离平衡影响因素
【答题要点】
（1）溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。
（2）改变温度：电离是吸热的，升高温度使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。
（3）同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。
（4）加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。
【练习3】蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是
A．蚁酸溶液的pH值=2B．常温下HCOONa溶液的pH＞7
C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓
【答案】B
【详解】A．蚁酸溶液的浓度未知，蚁酸溶液的pH值=2，不能确定其是否完全电离，所以不能证明它是弱电解质，故A错误；
B．常温下HCOONa溶液的pH＞7，说明HCOONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，即HCOOH为弱酸，故B正确；
C．根据强酸制弱酸原理可知，蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明蚁酸的酸性强于碳酸，并不能证明蚁酸是弱电解质，故C错误；
D．蚁酸溶液或强酸溶液与锌反应的实质是锌与氢离子反应，因两者溶液浓度未知，因此无法根据反应速率判定蚁酸是否为弱电解质，故D错误；
【练习4】现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确是
A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③
C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③
【答案】D
【详解】A．当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1ml/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1ml/L；需要②溶液浓度为1ml/L；、需要③H2SO4溶液浓度为0.5ml/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，A正确；
B．当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1ml/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1ml/L、②HCl电离出氢离子浓度为1ml/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2ml/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正确；
C．中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1ml，需要①醋酸1ml，需要②HCl1ml；需要③H2SO40.5ml；需同浓度的三种酸溶液的体积比为2∶2∶1，C正确；
D．pH相同的①、②、③三溶液，开始的H+浓度相同，随着反应的进行，醋酸继续电离出H+，反应速率快，而盐酸和硫酸不再电离，H+浓度不变，反应速率不变，故收集相同体积的气体所需时间①<②=③，D错误。
三、纯弱电解质中的稀释过程
任务1：弱电解质稀释过程的导电情况的探究—以冰醋酸为例
【答题要点】
图示：
2.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸中没有自由移动的离子。
(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为a(3)a、b、c三点溶液中CH3COO－物质的量最大的是c。
【思考】若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是②④（填序号）
加入H2O ② 加入NaOH固体
③ 加入浓硫酸 ④ 加入Na2CO3固体
【练习5】将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c三点的电离程度：
B．a、b、c三点溶液的pH：
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D．a、b、c三点溶液中比值：
【详解】A．弱酸越稀释，电离程度越大，则a、b、c三点CH3COOH的电离程度：aB．溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，溶液的导电能力越强，H+浓度越大，pH越小，导电能力：ca>b，B正确；
C．溶液的导电能力越强，CH3COOH电离生成的H+浓度越大，对水的电离抑制作用越大，水的电离程度越小，由选项B分析知，H+浓度：ca>b，C错误；
D．，温度不变不变，由CH3COOH⇌H++CH3COO-可知，溶液的导电能力越强，c(CH3COO-)越大，导电能力：c故选C。
课 后 作 业
1．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是
A．食盐B．烧碱C．胆矾D．草木灰
【答案】D
【解析】该“碱剂”的主要成分是一种盐，根据盐的水解原理可知该盐应该为强碱弱酸盐，草木灰主要成分是K2CO3，选项中只有草木灰符合题意，故选D。
2．下列说法正确的是
A．反应常温下能自发进行，则该反应的
B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大
C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同
【答案】B
【解析】A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是气体体积减小的反应，ΔS<0，要使反应在常温下能自发进行，则根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0知，该反应的ΔH<0，A错误；
B．稀醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，常温下向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，消耗醋酸电离产生的氢离子，促进醋酸电离平衡正向移动，使得c(CH3COO−)增大，c(CH3COOH)减小，溶液中的值增大，B正确；
C．温度降低，正逆反应速率均减慢，氨的生成速率减慢，C错误；
D．常温下，pH为9的NaOH溶液，水的电离受到抑制，由水电离产生的c(H+)=10-9ml/L，pH为9的CH3COONa溶液，水的电离受到促进，由水电离产生的c(H+)=10-5ml/L，因而二者水的电离程度不相同，D错误；
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．固体中含有的阳离子数为
C．晶体中含有
D．常温、常压下，乙醛中含有的键数目为
【答案】D
【解析】A．可以水解，会有部分损失，所以数目小于，故A错误；
B．是由和构成的离子化合物，即固体中阳离子数目为，故B错误；
C．晶体中含有，故C错误；
D．1个乙醛中有3根键(甲基中的C与H之间是键)，乙醛(即乙醛)中含有的键数目为，故D正确；
4．常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是
A．测定0.01ml•L-1氨水的pH
B．测定0.01ml•L-1NH4Cl溶液的酸碱性
C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH
D．比较0.01ml•L-1的氨水和1ml•L-1NaOH溶液的导电能力
【答案】D
【解析】A．通过测定氨水的，可证明是弱电解质，A正确；
B．若溶液呈酸性，则说明是强酸弱碱盐，从而说明是弱电解质，B正确；
C．的氨水稀释10倍后，可以证明氨水稀释过程中有电离出来，从而说明是弱电解质，C正确；
D．氨水浓度小于溶液的浓度，无法用导电能力证明是弱电解质，D错误；
故选D。
5．常温时，下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
C．盐酸的，盐酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则将pH=a的醋酸稀释10倍后，稀释后的溶液中c(H+)大于原来的，所以稀释后溶液pH值增大值小于1，所以b＜a+1＜7，A错误；
B．盐酸与NaOH均为强电解质，常温下pH=1的盐酸中c(H+)=0.1ml/L，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则n(H+)=n(OH-)，即0.001L×0.1ml/L=0.1L×c(NaOH)，c(OH-)=c(NaOH)=0.001ml/L，c(H+)=ml/L=10-11ml/L，pH=11，所以NaOH溶液的pH=11，B正确；
C．常温下，酸溶液的pH＜7，则1.0×10-8ml•L-1盐酸的pH＜7，不可能pH=8.0，C错误；
D．已知酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，说明此时溶液的pH＜8，但该溶液的pH可能大于7，D错误；
6．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是
A．溶液的
B．溶液
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液混合
【答案】D
【解析】A．溶液的，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意；
B．溶液，说明NaX是强碱弱酸盐，因为X-水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不合题意；
C．溶液比硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意；
D．溶液与溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意；
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
本质区别
溶于水或熔融时，自身能电离
溶于水和熔融时，自身不能电离
实例
酸、碱、盐、活泼金属氧化物等
非金属氧化物、大多数有机物、NH3等
酸
0.1 ml/L 盐酸
0.1 ml/L 醋酸
pH
1
3
导电能力
灯泡明亮
灯泡按
与镁条反应
反应剧烈，产生大量气泡
反应缓慢，产生少量气泡
第一课时 电离平衡
【学习目标】
1.了解弱电解质在水溶液中电离过程的特点和复杂性。
2.掌握电离平衡的概念，知道弱电解质在溶液中会逐渐离解为自由移动的离子。
3.理解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、酸碱性等，能够根据这些因素进行简单的计算。
4.能够利用电离平衡解释一些化学现象和进行相关的计算。
5.知道电离平衡常数的概念和用途，能够利用电离平衡常数进行相对比较和简单的计算。
6.培养学生对弱电解质电离平衡的兴趣和探究精神，鼓励学生通过实验和观察来加深对电离平衡的理解。
【学习重难点】
重点：弱电解质电离平衡的影响因素
难点：弱电解质电离平衡的平衡常数计算
【课前预习】
旧知回顾：
一、电解质、非电解质：
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
【预习题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．KOHB．CH3COOHC．蔗糖D．SO2
【答案】D
【详解】A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意；
B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意；
C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意；
D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意；
【预习题2】人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明
A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质
B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质
C．易溶电解质形成的水溶液可以导电
D．电解质只有在水溶液中才可能导电
【答案】C
【详解】A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A错误；
B．NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B错误；
C．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C正确；
D．电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D错误；
故合理选项是C。
【课中探究】
<情景导入>除烧水壶的水垢可以用食醋，而用于除厕所水垢的洁厕灵中却含有腐蚀性较强的盐酸。用同浓度的醋酸代替盐酸，效果一样吗？
【设问】盐酸是强酸、醋酸是弱酸，那这个强弱体现在哪呢？
强弱电解质的电离
活动一、弱电解质的电离
任务1：电解质与非电解质的判断
【教师提问】NaCl溶液，CO2，金属单质是不是电解质？
【答题要点】
1.金属单质既不是电解质，也不是非电解质；电解质和非电解质是针对化合物来分类的。
2.NaCl溶液是混合物。电解质和非电解质是针对化合物来分类的。
3.电解质必须是自身能电离出离子。CO2自身不能电离出离子。
任务2.强弱电解质的实验探究
【活动】组织学生根据已有知识储备预测实验的现象，巡逻、指导学生操作实验。控制整个实验过程时间为5分钟内，实验结束请学生分享实验记录。
【教师】实验—同浓度的HCl和CH3COOH，分别加入镁条，观察实验现象：
【答题要点】
1.观察到盐酸中镁条产生的气泡速度快；
2.向两张精密pH试纸上分别滴加浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸，并与标准比色卡对比。观察到盐酸pH为1，醋酸pH约为3。说明盐酸完全电离而醋酸不完全电离；
3.分别用0.1ml/L的盐酸和醋酸进行导电性实验，观察灯泡亮度。看到接入盐酸的灯泡比接入醋酸的亮。
【教师总结】取相同体积、0.1 ml/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录。
【实验记录表单】
【教师提问】以上3个实验现象都说明了氯化氢在水中的电离程度要大于醋酸，那差距到底有多大？相同浓度的盐酸、醋酸溶液导电能力谁强？
【答题要点】导电能力与什么有关：离子浓度和离子所带电荷。
活动二、讲解电解质的电离方程式的书写方法
任务1.电离方程式的书写注意事项
【答题技巧】
①强电解质：“ ”、弱电解质：“ ”
②多元弱酸分步电离，分步书写
③多元弱碱分步电离，一步书写
④强酸酸式盐的电离，熔融状态分步电离、水溶液一步电离
⑤弱酸酸式盐的电离，分步电离
任务2：书写不同类型的电解质的电离方程式
1.强电解质用等号，弱电解质用可逆号
H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH CH3COO - + H+
2.二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主。
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
3.多元弱碱的电离认为一步完成。
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
4.酸式盐的电离
强酸酸式盐：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
弱酸酸式盐：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－
活动3：技巧总结
教师对电解质电离方程式写的规律口诀总结
【答题要点】强等号、弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完；酸式盐看强弱、看条件
【练习1】下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1CH3COOH溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；
②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质；
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；故选C。
【练习2】下列电离方程式中，错误的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离出Fe3+和，且符合质量守恒、电荷守恒，A正确；
B．H2SO4是强酸，完全电离出H+和，符合质量守恒、电荷守恒，B正确；
C．为弱酸根离子，不能完全电离，不能写成H+和，正确的应为，C错误；
D．Ba(OH)2为强碱，完全电离出Ba2+和OH-，且符合质量守恒、电荷守恒，D正确；
正确答案为C。
二、弱电解质的电离
活动一、分析弱电解质电离平衡图像
任务1：弱电解质电离平衡的特点
【实验探究】CH3COOH在水溶液中的电离可逆
【图像分析】分析弱电解质电离平衡图像
任务1：总结弱电解质的电离平衡特点，思考可能影响的因素。
【答题要点】
1. 电离平衡特点：逆、等、定、动、变
2.通过分析特征，我们可以感觉到电离平衡和我们前面学的化学平衡非常类似， 温度，压强（气体）、浓度（溶液、气体）、催化剂
任务2：讨论在水溶液中影响电离平衡的因素，示例：CH3COOH CH3COO - + H+填写下列表格
【答题要点】
任务3：总结弱电解质电离平衡影响因素
【答题要点】
（1）溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。
（2）改变温度：电离是吸热的，升高温度使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。
（3）同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。
（4）加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。
【练习3】蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是
A．蚁酸溶液的pH值=2B．常温下HCOONa溶液的pH＞7
C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓
【答案】B
【详解】A．蚁酸溶液的浓度未知，蚁酸溶液的pH值=2，不能确定其是否完全电离，所以不能证明它是弱电解质，故A错误；
B．常温下HCOONa溶液的pH＞7，说明HCOONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，即HCOOH为弱酸，故B正确；
C．根据强酸制弱酸原理可知，蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明蚁酸的酸性强于碳酸，并不能证明蚁酸是弱电解质，故C错误；
D．蚁酸溶液或强酸溶液与锌反应的实质是锌与氢离子反应，因两者溶液浓度未知，因此无法根据反应速率判定蚁酸是否为弱电解质，故D错误；
【练习4】现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确是
A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③
C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③
【答案】D
【详解】A．当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1ml/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1ml/L；需要②溶液浓度为1ml/L；、需要③H2SO4溶液浓度为0.5ml/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，A正确；
B．当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1ml/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1ml/L、②HCl电离出氢离子浓度为1ml/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2ml/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正确；
C．中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1ml，需要①醋酸1ml，需要②HCl1ml；需要③H2SO40.5ml；需同浓度的三种酸溶液的体积比为2∶2∶1，C正确；
D．pH相同的①、②、③三溶液，开始的H+浓度相同，随着反应的进行，醋酸继续电离出H+，反应速率快，而盐酸和硫酸不再电离，H+浓度不变，反应速率不变，故收集相同体积的气体所需时间①<②=③，D错误。
三、纯弱电解质中的稀释过程
任务1：弱电解质稀释过程的导电情况的探究—以冰醋酸为例
【答题要点】
图示：
2.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸中没有自由移动的离子。
(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为a
【思考】若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是②④（填序号）
加入H2O ② 加入NaOH固体
③ 加入浓硫酸 ④ 加入Na2CO3固体
【练习5】将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c三点的电离程度：
B．a、b、c三点溶液的pH：
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D．a、b、c三点溶液中比值：
【详解】A．弱酸越稀释，电离程度越大，则a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a
C．溶液的导电能力越强，CH3COOH电离生成的H+浓度越大，对水的电离抑制作用越大，水的电离程度越小，由选项B分析知，H+浓度：c
D．，温度不变不变，由CH3COOH⇌H++CH3COO-可知，溶液的导电能力越强，c(CH3COO-)越大，导电能力：c
课 后 作 业
1．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是
A．食盐B．烧碱C．胆矾D．草木灰
【答案】D
【解析】该“碱剂”的主要成分是一种盐，根据盐的水解原理可知该盐应该为强碱弱酸盐，草木灰主要成分是K2CO3，选项中只有草木灰符合题意，故选D。
2．下列说法正确的是
A．反应常温下能自发进行，则该反应的
B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大
C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同
【答案】B
【解析】A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是气体体积减小的反应，ΔS<0，要使反应在常温下能自发进行，则根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0知，该反应的ΔH<0，A错误；
B．稀醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，常温下向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，消耗醋酸电离产生的氢离子，促进醋酸电离平衡正向移动，使得c(CH3COO−)增大，c(CH3COOH)减小，溶液中的值增大，B正确；
C．温度降低，正逆反应速率均减慢，氨的生成速率减慢，C错误；
D．常温下，pH为9的NaOH溶液，水的电离受到抑制，由水电离产生的c(H+)=10-9ml/L，pH为9的CH3COONa溶液，水的电离受到促进，由水电离产生的c(H+)=10-5ml/L，因而二者水的电离程度不相同，D错误；
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．固体中含有的阳离子数为
C．晶体中含有
D．常温、常压下，乙醛中含有的键数目为
【答案】D
【解析】A．可以水解，会有部分损失，所以数目小于，故A错误；
B．是由和构成的离子化合物，即固体中阳离子数目为，故B错误；
C．晶体中含有，故C错误；
D．1个乙醛中有3根键(甲基中的C与H之间是键)，乙醛(即乙醛)中含有的键数目为，故D正确；
4．常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是
A．测定0.01ml•L-1氨水的pH
B．测定0.01ml•L-1NH4Cl溶液的酸碱性
C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH
D．比较0.01ml•L-1的氨水和1ml•L-1NaOH溶液的导电能力
【答案】D
【解析】A．通过测定氨水的，可证明是弱电解质，A正确；
B．若溶液呈酸性，则说明是强酸弱碱盐，从而说明是弱电解质，B正确；
C．的氨水稀释10倍后，可以证明氨水稀释过程中有电离出来，从而说明是弱电解质，C正确；
D．氨水浓度小于溶液的浓度，无法用导电能力证明是弱电解质，D错误；
故选D。
5．常温时，下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
C．盐酸的，盐酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则将pH=a的醋酸稀释10倍后，稀释后的溶液中c(H+)大于原来的，所以稀释后溶液pH值增大值小于1，所以b＜a+1＜7，A错误；
B．盐酸与NaOH均为强电解质，常温下pH=1的盐酸中c(H+)=0.1ml/L，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则n(H+)=n(OH-)，即0.001L×0.1ml/L=0.1L×c(NaOH)，c(OH-)=c(NaOH)=0.001ml/L，c(H+)=ml/L=10-11ml/L，pH=11，所以NaOH溶液的pH=11，B正确；
C．常温下，酸溶液的pH＜7，则1.0×10-8ml•L-1盐酸的pH＜7，不可能pH=8.0，C错误；
D．已知酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，说明此时溶液的pH＜8，但该溶液的pH可能大于7，D错误；
6．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是
A．溶液的
B．溶液
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液混合
【答案】D
【解析】A．溶液的，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意；
B．溶液，说明NaX是强碱弱酸盐，因为X-水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不合题意；
C．溶液比硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意；
D．溶液与溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意；
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
本质区别
溶于水或熔融时，自身能电离
溶于水和熔融时，自身不能电离
实例
酸、碱、盐、活泼金属氧化物等
非金属氧化物、大多数有机物、NH3等
酸
0.1 ml/L 盐酸
0.1 ml/L 醋酸
pH
1
3
导电能力
灯泡明亮
灯泡按
与镁条反应
反应剧烈，产生大量气泡
反应缓慢，产生少量气泡
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