高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品测试题，共21页。试卷主要包含了热化学方程式等内容，欢迎下载使用。

常见考点
考点一 反应热与焓
【例1】（2022·上海·高二专题练习）已知反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是
A．反应过程中的能量变化关系可用图表示
B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能
C．断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键
【答案】B
【解析】A．此反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况，A错误；
B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，B正确；
C．放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C错误；
D．该反应中只有共价键断裂，D错误；故答案为B。
【例1-2】（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）下列变化过程，属于放热反应的是
① SKIPIF 1 < 0 固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应
⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦溴蒸气液化
A．②③④⑤⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③⑥⑦
【答案】C
【解析】① SKIPIF 1 < 0 固体溶于水吸热且为物理变化，①不符合题意；
②炸药爆炸释放大量的热能，有新物质产生，属于放热反应，②符合题意；
③食物因氧化而腐败，缓慢氧化属于放热反应，③符合题意；
④铝热反应放出大量的热，属于放热反应，④符合题意；
⑤酸碱中和反应放出热量，属于放热反应，⑤符合题意；
⑥煅烧石灰石制生石灰为分解反应，属于吸热反应，⑥不符合题意；
⑦溴蒸气液化为物理变化，不是化学反应，⑦不符合题意；
综上所述，②③④⑤属于放热反应；答案选C。
【一隅三反】
1．（2022·上海·高二单元测试）下列说法正确的是
A．反应焓变是指1ml物质参加反应时的能量变化
B．1ml液态水与18g冰的内能是相等的
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-”
【答案】D
【解析】A．焓变是反应物和生成物焓的差值，不一定是1ml物质参加反应时的能量变化，A错误；
B．等量的同一物质，液态时内能高于固态，B错误；
C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，C错误；
D．焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ΔH0，反应吸热时ΔH所测值(50.2 SKIPIF 1 < 0 )的有abde；
醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热，也会导致所测值(50.2 SKIPIF 1 < 0 )偏低，故答案为：abde；醋酸为弱酸，弱酸电离要吸热。
考点四 燃烧热
【例4】已知下列热化学方程式：
①H2(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·ml-1
②H2(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=H2O(g) ΔH=-241kJ·ml-1
③C(s)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·ml-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ·ml-1，
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为__ _kJ·ml-1；C的燃烧热为_ __kJ·ml-1。
(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为__ _kJ。
(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式_ __。
【答案】（1） 285 393
1425
CO(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·ml-1
【解析】(1)燃烧热是指101kP时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，常见元素的稳定氧化物：H⟶H2O(l)，C⟶CO2(g)，S⟶SO2(g)，由定义可知①④分别为H2(g)、C(s)的燃烧热的热化学方程式，则H2(g)、C(s)的燃烧热分别为：285；393；
(2)由反应①可知1ml氢气即2g氢气燃烧生成1ml液态水时放出的热量为285kJ，则10gH2生成液态水，放出的热量为 SKIPIF 1 < 0 ，故答案为：1425；
(3)CO燃烧热是指1mlCO燃烧生成二氧化碳时放出的热量，根据盖斯定律可知：④-③可得CO的燃烧热的热化学方程式，则CO的燃烧热 SKIPIF 1 < 0 ，CO的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·ml-1，故答案为：CO(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·ml-1；
【一隅三反】
1.下列热化学方程式中， SKIPIF 1 < 0 能表示对应物质的燃烧热的是（ ）
A． SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0
D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项热化学方程式中可燃物化学计量数不是1，该数值不是燃烧热，故不选A；
B．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项热化学方程式中可燃物化学计量数为1，生成物为稳定氧化物，表示CO的燃烧热，故选B；
C．碳完全燃烧的产物是CO2，CO是碳不完全燃烧的产物，不表示碳的燃烧热，故不选C；
D．生成物 SKIPIF 1 < 0 不是液态，不表示氢气的燃烧热，故不选D；选B。
2．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B． SKIPIF 1 < 0 可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C． SKIPIF 1 < 0 可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D．在 SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0 可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
【答案】D
【解析】在25℃、101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此解题：
A．未注明 SKIPIF 1 < 0 ，可燃物的物质的量以及产物的状态，A错误；
B．未注明 SKIPIF 1 < 0 以及产物的状态，B错误；
C．未注明 SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D．完全符合燃烧热的定义，D正确；
故答案为：D。
3．现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式：
（1）__________ ___________；
（2）_________ ___________；
（3）_______ ________________
【答案】 （1）H2(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8KJ/ml
CO(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)= CO2(g) ΔH=－283.0KJ/ml
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3KJ/ml
【解析】燃烧热指的是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此，根据表中燃烧热的数据可知，H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式可分别表示为： H2(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8KJ/ml；CO(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)= CO2(g) ΔH=－283.0KJ/ml ；CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3KJ/ml 。
考点五 反应热的综合运用
【例5】Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·ml-1，
②H2(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·ml-1，
③C(s)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·ml-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•ml-1。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
【答案】（1） ④
（2）142.5kJ
（3）AD
大于 氢氧化钠固体溶解放热
＜ ＜
【解析】Ⅰ．(1) 燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1ml氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO SKIPIF 1 < 0 、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
【一隅三反】
1．（2021·甘肃·民勤县第四中学高二期末）已知下列热化学方程式：
①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/ml
②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/ml
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/ml
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。
(2)1mlH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1mlN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1ml H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。
【答案】（1） ①② 393.5 kJ/ml
（2）285.8kJ
（3）① N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) ΔH=+68kJ/ml ② H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= −57.3kJ⋅ml−1
【解析】(1)△H＜0的反应为放热反应，△H＞0的反应为吸热反应，则反应①②为放热反应；固体碳的燃烧热是指1mlC单质完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量，有定义可知②对应的反应热△H = -393.5 kJ / ml，即固体碳的燃烧热为393.5 kJ/ml；
(2)由反应①可知，2ml氢气完全燃烧生成2ml液态水时放出571.6 kJ的热量，则1ml H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ；
(3)①1mlN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，反应热化学方程式为：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH=+68kJ/ml；
②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1ml H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= −57.3kJ⋅ml−1。
2．（2021·江西·铅山县第一中学高二阶段练习）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应反应热的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1
B．C(s)＋ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO(g) ΔH2=-Q1kJ·ml-1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
D．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·ml-1
E.Ba(OH) 2(aq)＋H2SO4(aq)= BaSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6
(2)1 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
(3)根据题(1)中B、D判断1 mlCO(g)完全燃烧的ΔH=_______。
(4)反应F的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。
从实验装置上看，图中有两种错误，分别是_______；_______；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反应的反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）△H4 △H6
C2H2(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300KJ/ml
(Q1-Q2)KJ/ml
缺少环形玻璃搅拌棒 大小烧杯未齐平 偏小
【解析】(1)燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量；中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1ml水放出的能量；
(2)1 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50 kJ的热量，则1ml乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出1300KJ热量；
(3)根据题(1)中B、D，利用盖斯定律计算1 mlCO(g)完全燃烧的ΔH；
(4)根据量热计的构造分析装置错误；
(1) 燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，ΔH表示物质标准燃烧热的是C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·ml-1；中和热是稀强酸、稀强碱反应生成1ml水放出的能量，表示中和反应反应热的是NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6；
(2)1 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50 kJ的热量，则1ml乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出1300KJ热量，该反应的热化学方程式C2H2(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300KJ/ml；
(3) B. C(s)＋ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO(g) ΔH2=-Q1kJ·ml-1
D. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·ml-1
根据盖斯定律D-B得CO(g)+ SKIPIF 1 < 0 O2(g)= CO2(g) ΔH=(Q1-Q2)KJ/ml；
(4) 根据量热计的构造，实验装置图中的错误是缺少环形玻璃搅拌棒、大小烧杯未齐平；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，热量损失较多，求得的中和反应的反应热的数值偏小。
3．以下几个热化学方程式中：
①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·ml-1
②CO(g)＋ SKIPIF 1 < 0 O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·ml-1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·ml-1
④CaCO3=CaO＋CO2 ΔH=＋177.7kJ·ml-1
⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3kJ·ml-1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1
⑦ SKIPIF 1 < 0 H2SO4(l)＋NaOH(l)= SKIPIF 1 < 0 Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1
不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)
【答案】 ④⑦ ②③ ⑥
【解析】热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化，热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。由上述热化学方程式可知，④未注明状态，⑦中H2SO4、NaOH、Na2SO4状态不是溶液，则④⑦不正确；1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，则②③表示燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量叫做中和热，因此只有⑥表示中和热的热化学方程式，故答案为：④⑦；②③；⑥。实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差(t2-t1)/°C
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
_________
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
容量瓶
玻璃棒
药匙
胶头滴管
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
CH3COOH
NaOH
平均值
1
26.2
26.8
26.5
29.5
2
26.4
26.2
26.3
32.4
3
25.9
25.9
25.9
28.8
4
27.0
27.4
27.2
30.3
物质
H2
CO
CH4
燃烧热(kJ•ml-1)
285.8
283.0
890.3