这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节电离平衡当堂达标检测题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A.B.
C.D.
2.在25 ℃ 时，0.1的、 HCOOH、HCN、溶液中溶质的电离常数分别为、、、和，其中氢离子浓度最小的是( )
A.溶液B. HCOOH溶液C.HCN溶液D.溶液
3.已知、的相关电离常数有如下关系：，下列化学方程式一定正确的是( )
A.B. C.D.
4.已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入( )
A.NaOH B.HClC.D.
5.将10 mL 0.1的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是( )
①的电离程度增大 ②增大 ③的数目增多 ④增大
⑤导电性增强 ⑥增大
A.仅①②③B.仅①③⑤C.仅①③⑥D.仅②④⑥
6.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是( )
A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.反应可以发生D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变
二、填空题
7.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度（已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度）×100%。已知25 ℃ 时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1）如表所示：
（1）25 ℃ 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是___________（填序号）。
（2）25 ℃ 时，0.1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.l 硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_________________。
（3）醋酸的电离平衡常数的表达式是____________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为_____________（用含的代数式表示）。
参考答案
1.答案：C
解析：碳酸是分步电离的，、，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数，第二步电离的平衡常数，C项正确。
2.答案：C
解析：由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是HCN溶液。
3.答案：A
解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断。A项，符合强酸制弱酸的原理，A项正确；
B项，因为电离常数：，故与反应生成NaHA和NaHB，B项错误；C项，不符合强酸制弱酸的原理，C项错误；D项，不符合强酸制弱酸的原理，D项错误。
4.答案：C
解析：加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，减小；加水稀释时，也减小；由题绐电离平衡常数知，酸性：，故加入时，只与HCl反应，使平衡右移，增大。
5.答案：C
解析：氨水加水稀释，的电离程度增大，则减小，的数目增多，①③正确，②错误；溶液中增大，但减小，④错误；溶液稀释时
和均减小，溶液的导电性减弱，⑤错误；根据，得，由于温度不变，不变，而减小，则增大，⑥正确。
6.答案：C
解析：因为碳酸的大于氢硫酸的，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A项正确；多元弱酸的远远大于，所以其酸性主要由第一步电离决定，B项正确；因的电离常数小于的电离常数，故不能发生该反应，C项错误；电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变，D项正确。
7.答案：（1）ADBC
（2）硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
（3）
解析：（1）硫酸第一步完全电高，第二步部分电离，硫酸中；硫酸氢钠溶液中；醋酸中；盐酸中，所以由大到小的顺序是ADBC。
（2）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以溶液中的电离度小于溶液中的电离度。
（3）在溶液中存在电离平衡：，则；醋酸中，则。
编号
物质（微粒）
电离度α
A
硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步
10%
B
硫酸氢钠溶液：
29%
C
醋酸：
1.33%
D
盐酸：
100%

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