【期中真题】新疆生产建设兵团第二中学2022-2023学年高三上学期期中调研考试化学试题.zip

兵团地州学校2022~2023学年高三一轮中期调研考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Mn 55

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A. 我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具

B. 苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度

C. 我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素

D. 离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)

2. 化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确的是

A. 的电子式： B. 含17个中子的硫元素的原子符号：

C. 乙烯的结构式： D. 甲烷的比例模型：

3. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由硅酸盐材料制成的是

A. A B. B C. C D. D

4. 下列关于常见金属单质的说法中错误的是

A. 金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，而应该使用干燥沙土灭火

B. 铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用

C. 除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥

D. 铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应

5. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是

A. Na2O2Na2SO3FeSO4

B. Cu2SSO2H2SO4

C. AlNaAlO2Al(OH)3

D. Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)

6. 葡酚酮(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是

A. 能与活泼金属发生置换反应

B. 分子式为C15H14O8

C 能发生氧化、加成、取代和水解反应

D. 与苯互为同系物

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液：

B. 硫化钠溶液：

C. 焰色试验呈黄色的溶液：

D. 水电离出的的溶液：

8. 部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

A. 硫元素性质活泼，自然界中不存在a

B. e与f的反应中，e被氧化

C. b可被添加到食品中，作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂

D. d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f

9. 下列关于各装置图的叙述正确的是

A. 图①：在铁件上镀铜

B. 图②：测定盐酸的浓度

C. 图③：观察钾的焰色反应

D. 图④：制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L氯乙烷所含分子数为NA

B. 25℃时，pH=14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2NA

C. 和充分反应，产物中含原子数为2NA

D. 78g苯和立方烷()的混合物中，C-H键数目为6NA

11. 某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池一伏打电池(如图)。下列叙述正确的是

A. 该电池中电子由银极经导线流向锌极

B. 银极上消耗(标准状况下)氧气时，转移电子

C. 若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变

D. 该电池负极的电极反应式为

12. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是

A. 原子半径：

B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C. 化合物WYX中只含有离子键

D. W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性

14. 25℃时，与pH的关系如图所示，X代表或或，下列说法错误的是

已知：常温下，的；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。

A. 曲线②代表与pH的关系

B. 常温下，的的数量级为

C. 向等浓度的和的混合溶液中滴入NaOH溶液，先沉淀

D. 向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中Zn元素主要以、的形式存在

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 氯气及氯的化合物在生产生活中具有重要的作用，回答下列问题：

I．实验室制备少量的漂白液(装置如图)。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是__________，为了让液体顺利流下，滴加浓盐酸前的操作是__________。

（2）洗气瓶的导管口应__________(填“长进短出”或“短进长出”)，饱和食盐水的作用是____________。

（3）制备漂白液离子方程式为______________________________。

II．室温下，实验室测定的并探究浓度对沉淀溶解平衡的影响。

已知：。

（4）将饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的与树脂上的进行离子交换：，交换完成后，随流出液流出，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，则________(用含b的代数式表示)。

（5）某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。

③该实验小组同学认为增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是______________________________。

16. 一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥(含、、、等)制备的工艺流程如下。

已知：部分锰的氧化物的部分性质如表。

（1）若“酸解”时使用了浓度为的稀硫酸，则配制稀硫酸需量取98%的浓(密度为)的体积为________mL。

（2）木屑“酸解”的最终产物X的化学式为________；“浸出”时，被X还原为时生成，该反应中________，利用“浸出”得到“滤渣1”利用了“滤渣1”不溶于的特性。

（3）“复分解”时发生反应的离子方程式为________________________；向“滤液”中加入足量熟石灰并加热，产生的气体电子式为________，该气体用水吸收后，再加入________(填流程名称)循环利用。

（4）在空气中热解时，生成各氧化物的锰元素所占百分比与热解温度关系如图所示。欲使尽可能多地转化为，需采取的操作有热解、酸溶、过滤、洗涤、干燥，由图可知，“热解”宜在________℃下进行，其中用蒸馏水洗涤固体的具体操作为______；用硫酸酸溶时发生反应的化学方程式为________________________。

17. 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，氮的氧化物、等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：

（1）甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：

I． 

II． 

III． 

则的________。

（2）已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）是乙二胺四乙酸根离子，与形成的络合物可用于吸收烟气中的。其吸收原理：  。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是___________。

（4）在一定条件下，可直接催化分解：，同时伴有副反应发生。

①在温度为时，将含的混合气体(体积分数为40%)以的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为________。欲提高的转化率，可采取的措施为_______________ (任写一条)。

②和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(含量极少，可忽略)的相关信息如表：

其中______，的平衡转化率为______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数______(用分压表示，)。

18. 黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。根据所学知识，回答下列问题：

（1）Fe2(SO4)3具有净水作用，Fe2(SO4)3净水的原理是______________________________。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeSO4废液得到Fe2(SO4)3。若酸性FeSO4废液中c(Fe2+)=2.010-2 mol•L-1，c(Fe3+)=l.0×10-3 mol • L-1，c(SO)=2.65×10-2mol • L-1，则该溶液的pH约为______________。

（2）向Fe2(SO4)3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4。写出此过程发生反应的离子方程式: ______________。

（3）FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕 色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验:向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。

①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是______________。

② 实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是______________。

II．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:

（4）下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的是      (填标号)。

A. 加入少量硫酸，溶液的橙色加深

B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C. 加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动

D. 加入少量K2Cr2O7固体，平衡正向移动，K2Cr2O7转化率变大

III．MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率()随温度的变化如图所示

（5）300℃时，剩余固体中n(Mn): n(O)为______________。

（6）图中C点对应固体的成分为______________ (填化学式)。