新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

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八一中学2022—2023学年第二学期高一年级期末考试化学试卷一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分)1. 食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)，这是利用了醋酸的A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性【答案】C【解析】【详解】乙酸具有酸的通性，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，利用了醋酸的酸性，故选C。2. 下列有关烃的说法错误的是A. 甲烷分子是正四面体形 B. 乙烯分子中所有原子共平面C. 苯分子中含有碳碳双键 D. 与中碳的质量分数相等【答案】C【解析】【详解】A．甲烷分子有四个碳氢键，是正四面体形，故A正确；B．乙烯分子中6个原子都在同一平面内，故B正确；C．苯分子中没有碳碳双键，碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C错误；D．与中C：H=1：1，因此与中碳的质量分数相等，故D正确。综上所述，答案为C。3. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. NH3在电极a上发生氧化反应B. 正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OC. 溶液中K+向电极b移动D. 当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L【答案】B【解析】【分析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【详解】A．Pt电极a通入氨气生成氮气发生氧化反应，则NH3 在电极 a 上发生氧化反应，故A正确；B．b为正极，氧气得电子被还原，所正极的电极反应式为：O2＋4e−＋2H2O=4OH−，故B正确；C． b为正极，则溶液中的 K＋向电极 b 移动，故C正确；D．当电路中转移3 mol电子时，消耗了1molNH3，标准状况下体积约为22.4L，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点。4. 决定化学反应速率的内因是①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④【答案】B【解析】【详解】不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度、压强和催化剂均为影响反应速率的外界条件；故选B。5. 下列反应属于吸热反应的是A. 氢气在氯气中燃烧 B. 石灰石在高温下分解C. 稀硫酸与NaOH溶液反应 D. 铝和氧化铁在高温下反应【答案】B【解析】【详解】A．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故A错误；B．石灰石在高温下分解属于吸热反应，故B正确；C．稀硫酸与NaOH溶液反应为酸碱中和反应，属于放热反应，故C错误；D．铝和氧化铁在高温下反应属于放热反应，故D错误；故选B。6. 某种电池充放电时的反应原理为。下列物质为放电时负极产物的是A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】【详解】放电的总反应式为，负极上发生氧化反应，化合价升高，由放电的总反应式可知Al元素的化合价升高，故负极产物为，故B正确；故选B。7. 下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是A.电动车蓄电池B.太阳能集热器C.电取暖器D.水力发电器 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．蓄电池工作时化学能转化为电能，符合题意，A项正确；B．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，B项错误；C．电取暖器是将电能转化为光能和热能，C项错误；D．水力发电器是将机械能转化为电能，D项错误；故选A。8. 将分别盛有纯净的、、、四种气体且容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属于气体的是A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】【详解】氨气极易溶于水，充满氨气试管倒扣在水槽中，水会充满试管，则D项符合题意。答案选D。9. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是A. 钠投入氯化铜溶液中：B. 氯气通入水中：C. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：【答案】C【解析】【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；故选C。10. 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是A. N2→NO B. N2→NH3（合成氨） C. NH3→NO D. NO→NO2【答案】A【解析】【详解】氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，据此分析解题：A．N2在打雷放电的时候能与O2反应生成NO，故N2→NO属于自然固氮，A符合题意；B．N2和H2在高温、高压、催化剂作用下生成NH3，故N2→NH3属于人工固氮，B不合题意；C．由分析可知，NH3→NO不属于氮的固定，C不合题意；D．由分析可知，NO→NO2不属于氮固定，D不合题意；故答案为：A。11. 常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：、、、B. 强酸性溶液中：、、、C. 溶液中：、、、D. 溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．强碱性溶液中和结合生成一水合氨，不能大量共存 ，A错误；B．强酸性溶液中：、、、、H+之间不反应，能大量共存，B正确；C．三价铁离子与碘离子发生氧化还原，不能共存，C错误；D．氢离子与碳酸氢根离子发生反应，不能大量共存，D错误； 故选B。12. 既能使石蕊试液最终变红色，又能使品红溶液变为无色的是A. Cl2 B. SO2 C. CO2 D. CO【答案】B【解析】【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因次氯酸具有漂白性会使石蕊试液先变红色再褪色，能使品红溶液变为无色，A错误；B．SO2溶于水溶液显酸性使石蕊试液变红色，具有漂白性能使品红溶液变为无色，B正确；C．CO2溶于水生成碳酸能使石蕊试液变红色，不能使品红溶液变为无色的，C错误；D．CO既不能使石蕊试液最终变红色，又不能使品红溶液变为无色的，D错误； 故选B。13. 在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的反应。在相同时间内表示该反应速率最快的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据速率与计量系数之比分析，谁大速率则大，，则速率最大的，故A符合题意。综上所述，答案为A。14. 现有三组溶液： ①汽油和氯化钾溶液， ②乙酸(沸点118°C)和乙酸乙酯(沸点77.1°C)③单质溴和氯化钾的溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离；②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，二者沸点差异较大，采用蒸馏的方法进行分离；③氯化钠和单质溴的混合溶液，利用溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。综上所述分离方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为C。15. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是A. 晶体与晶体的反应，为放热反应B. 石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定C. 放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的【答案】D【解析】【详解】A．晶体与晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，A错误；B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件下，石墨的能量较低，能量越低越稳定，故据此可判断石墨比金刚石稳定，B错误；C．有些放热反应需要加热或高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C错误；D．在化学反应中，破坏反应物中的化学要吸收能量，而形成生成物中的化学要放出能量，因此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确；故选D。16. 下列反应不属于取代反应的是（    ）A. 由甲烷制取一氯甲烷 B. 由苯制取硝基苯C. 由乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 D. 由乙烯和水制取乙醇【答案】D【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应叫做取代反应。详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，A不符合题意；B．苯和硝酸在浓硫酸的催化下反应生成硝基苯属于取代反应，B不符合题意；C．乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下反应生成乙酸乙酯属于取代反应，C不符合题意；D．乙烯和水反应生成乙醇属于加成反应，D符合题意；故选D。17. 下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是A. Cu为原电池的正极B. 能将化学能转化为电能C. 电子从Cu经导线流向ZnD. Cu上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑【答案】C【解析】【分析】图示原电池装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Zn失去电子，发生的电极反应为，Cu作正极本身不反应，硫酸作电解质，溶液中氢离子在正极得电子，发生的电极反应为，【详解】A．根据上述分析，Cu为原电池的正极，A正确；B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，B正确；C．Zn失去电子，经导线流向Cu，氢离子在铜电极得电子产生氢气，C错误；D．Cu作正极，发生的电极反应为，D正确；答案选C。18. 在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率是（  ）A. 1.2mol/(L·min) B. 1.0 mol/(L·min)C. 0.6mol/(L·min) D. 0.4 mol/(L·min)【答案】C【解析】【详解】在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2min内氮气的反应速率v(N2)=== = 0.6 mol/(L·min)，C项正确；故选C。19. 小明同学用铁片与硫酸反应制取时，若要使产生氢气的速率加快，可采取的措施是①再加入硫酸    ②将硫酸改为硫酸    ③滴入3～5滴浓溶液    ④加热A. ①②④ B. ③④ C. ①③ D. ②③④【答案】B【解析】【分析】【详解】用铁片与硫酸反应制取时，①再加入硫酸，硫酸的浓度没有改变，反应的速率没有变化；②将硫酸改为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，使铁在常温下发生钝化，反应不产生氢气；③滴入3～5滴浓溶液，铁置换出铜，铁、铜及稀硫酸构成原电池，反应速率加快；④加热，反应速率加快；结合以上分析，使产生氢气的速率加快的措施有③④；故选B。20. 下列说法正确的是A. 通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾B. 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SOC. 向溶液中滴加AgNO3，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-D. 向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定有CO【答案】A【解析】【详解】A．钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，因此可用焰色实验鉴别碳酸钠中是否含碳酸钾，故A正确；B．若原溶液中含银离子，加盐酸酸化的氯化钡也会生成白色沉淀，不一定是硫酸根存在，应先加盐酸酸化，无现象后再加氯化钡，故B错误；C．能与银离子沉淀的还有碳酸根、硫酸根等，不一定是氯离子，故C错误；D．能与盐酸反应生成二氧化碳气体的还可以是碳酸氢根离子，故D错误；故选：A。21. 下列有关表述中，正确的是A. 聚丙烯的结构简式为 B. 甲烷分子的比例(填充)模型为C. HClO的电子式为 D. 含有10个中子的氧原子：O【答案】B【解析】【详解】A、聚丙烯的单体为CH3CH=CH2，即聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、甲烷分子式为CH4，空间构型为正四面体，即比例模型为，故B正确；C、HClO的结构式为H－O－Cl，即电子式为，故C错误；D、根据原子组成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为18，则该氧原子的表示形成为O，故D错误；答案为B。【点睛】易错点是选项A，聚丙烯的单体是丙烯，丙烯→聚丙烯发生加聚反应，碳碳双键中的一个键打开，然后首尾相连，即++…→，即聚丙烯的结构式为。22. 下列说法正确的是A. CaO+H2O＝Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键形成一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应【答案】D【解析】【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，但该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错误；B．化学反应中的能量变化不一定表现为热量变化，也可能是光能、电能等，B项错误；C．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，有化学键形成不一定发生化学反应，如从盐酸中挥发出氯化氢等，C项错误；D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，铂丝继续保持红热，说明该反应放热，即氨的氧化反应是放热反应，D项正确；答案选D。23. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】A【解析】【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误；B．酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C．矿物燃料含有硫氮元素，因此大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故D正确；故选A。24. 下列关于“四同”的说法中错误的是A. D和T互为同位素B. 和互为同系物C. 焦炭和富勒烯互为同素异形体D. 异戊烷和互为同分异构体 【答案】D【解析】【详解】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，D、T是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B．分子结构相似，分子间相差1个或n个CH2的有机物互为同系物，和都属于烷烃则两者结构相似，互为同系物，故B正确；
C．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，焦炭和富勒烯是同种元素组成单质，互为同素异形体，故C正确；
D．分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，异戊烷和分子式不相同，不是同分异构体，故D错误；
故选：D。25. 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示A. 溶液的质量 B. c(Zn2+) C. c(Cu2+) D. 锌棒的质量【答案】A【解析】【分析】图示装置过程原电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应；Cu为正极，溶液中的H+得到电子被还原为H2，总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，然后根据选项问题分析解答。【详解】A．反应前为H2SO4溶液，反应后变为ZnSO4，每有1 mol Zn反应，溶液质量增加：(65-2) g=63 g，故x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示溶液的质量，A符合题意；B．在原电池反应开始前，溶液中无Zn2+，因此x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴不能表示c(Zn2+)，B不符合题意；C．在原电池反应中，Cu为正极，不参加反应，溶液中无Cu2+，c(Cu2+)始终为0，不发生变化，故y轴不能表示c(Cu2+)，C不符合题意；D．在原电池反应中，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，被氧化变为Zn2+进入溶液，导致锌棒的质量减少，故y轴不能表示锌棒的质量变化，D不符合题意；故合理选项是A。二、实验题(除标注分数外，其余每空两分，共计50分)26. 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;(1)写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：_________；(2)写出反应③的化学方程式：_________。II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.(1)实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。(3)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸d.正反应的速率与逆反应的速率相等e.混合物中各物质的浓度不再变化【答案】    ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    ②. 酯化反应或取代反应    ③. nCH2=CH2    ④. 乙醇    ⑤. 浓硫酸    ⑥. 碳酸钠    ⑦. 防止倒吸    ⑧. 分液    ⑨. ac【解析】【分析】乙烯和水发生加成反应制得B为乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下反应制得C乙醛，乙醇和D乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下反应制得乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应制得聚乙烯；实验室制取乙酸乙酯的实验操作为：实验前，向试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，据此分析。【详解】(1) B乙醇与D乙酸在浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸乙酯，化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应；(2)反应③乙烯发生加聚反应制得聚乙烯，化学方程式为：nCH2=CH2；II. (1)实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯时，由于浓硫酸的密度较大，溶于水放出大量的热，实验前，向试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；(2)制取的乙酸乙酯和挥发出的乙酸和乙醇一起蒸出，试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，试管b中的导管不能伸入液面下的原因是防止倒吸；(3)反应结束后，制得的乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液是互不相溶的，是分层的，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液；(4) a．单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水，都代表正反应方向的速率，不能代表达到化学平衡，故a符合题意；b．单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，代表的是正逆反应速率相等，证明达到化学平衡，故b不符合题意；c．单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都代表正反应方向速率，不能代表达到化学平衡，故c符合题意；d．正反应的速率与逆反应的速率相等代表达到化学平衡，故d不符合题意；e．混合物的各物质的浓度是一个变值，混合物中各物质的浓度不再变化，代表达到化学平衡，故e不符合题意；答案选ac。【点睛】判断化学反应是否达到化学平衡时，一定是正逆方向的化学反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态，为易错点。27. 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：（1）装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为___________，Cu电极上的现象是___________。（2）一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为___________。（3）从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中___________(填“快”或“慢”)。（4）装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为___________。【答案】（1）    ①. 正    ②. Zn-2e=Zn2+    ③. 有气泡产生，反应前后溶液颜色与铜电极表面没有明显变化    （2）电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)，H+向正极(Cu)移动、向负极(Zn)移动    （3）    ①. 高于    ②. 慢    （4）12.9 g【解析】【分析】装置A中金属Zn与稀硫酸反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；装置B中Zn-Cu-H2SO4构成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，所以Cu作正极，H+在Cu电极上得到电子产生H2，发生了还原反应，有气泡产生；Zn为负极，失去电子发生氧化反应，据此分析解题。【小问1详解】装置B为原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为：，故Cu电极上的现象是有气泡产生。由于Cu没有参加反应，所以Cu电极表面及溶液的颜色无明显变化；Zn作为负极，发生氧化反应，Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；【小问2详解】据上述分析可知，Zn作为负极，Zn失去电子氧化反应变为Zn2+进入溶液，电子由Zn经导线流向Cu电极。Cu作正极，发生H+得到电子变为H2的还原反应。即装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H+向负电荷较多的正极Cu电极方向定向移动；SO向正电荷较多的负极Zn电极方向定向移动。即“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为：H+向正极(Cu)移动、SO向负极(Zn)移动；【小问3详解】Zn与H2SO4发生反应产生ZnSO4、H2，该反应发生放出热量，使溶液温度升高。故从能量转化的角度来看，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。装置B的电流计指针发生偏转，装置B构成了原电池，原电池反应可以加快反应速率，所以从反应速率看，装置A中反应速率比B中慢；【小问4详解】若装置B中的稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，Cu作正极，则Cu电极上发生还原反应为Cu2++2e-=Cu；Zn作为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+。当导线中有0.2 mol电子转移时，由于Zn是+2价金属，所以反应消耗Zn的物质的量是0.1 mol，故Zn电极质量减少△m(Zn)=0.1 mol×65 g/mol=6.5 g；Cu电极质量增加△m(Cu)=0.1 mol×64 g/mol=6.4 g；起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，假设二者的质量都是 m g，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为△m=(m+6.4)g-(m-6.5)g=12.9 g。28. 下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到澄清石灰水变浑浊的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，说明有_______生成，通过实验甲可比较出_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)易分解请书写该物质分解的化学方程式_______。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式：_______。棉花燃烧说明该反应的特点是_______。【答案】（1）    ①. Ⅱ    ②. 二氧化碳    ③. NaHCO3    ④.     （2）    ①.     ②. 放出大量的热【解析】【分析】碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应放出大量的热。【小问1详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，因此能观察到澄清石灰水变浑浊的是Ⅱ烧杯，说明有二氧化碳生成，通过该实验可比较出碳酸氢钠不稳定，易分解，碳酸氢钠分解的化学方程式为：，故答案为：Ⅱ；二氧化碳；NaHCO3；；【小问2详解】Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；棉花燃烧说明该反应放出大量的热，故答案为：；放出大量的热。29. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。Ⅰ．实验室制取氨气。（1）图1装置中生成NH3的化学方程式为___________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是___________。Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。（2）无水硫酸铜的作用是___________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是___________。（3）若a中消耗标准状况下3.36 L的氨气，理论得到铜的质量为___________g。【答案】（1）    ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    ②. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口，若试纸变蓝色，则已收集满氨气    （2）    ①. 检验反应过程中是否有水生成    ②. 防止空气中的水蒸气干扰实验    （3）14.4【解析】【分析】NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应制取NH3，NH3的密度比空气小，因此使用向下排空气的方法收集，氨气的水溶液显碱性，故可以用湿润的红色石蕊试纸验满。NH3具有还原性，能够与CuO混合加热反应产生N2、H2O，可用无水CuSO4检验H2O的产生，在实验前为排除干扰，要先通入干燥的空气，排出装置中空气的水蒸气的干扰，同时在盛有无水CuSO4装置后面也要连接一个干燥装置；【小问1详解】图1装置中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、H2O、NH3，生成NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于NH3的密度比空气小，因此可以使用向下排空气的方法收集，氨气的水溶液显碱性，故可以将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口。若试纸变为蓝色，就证明NH3已经收集满。【小问2详解】在图2装置中无水硫酸铜的作用是检验反应过程中是否有水生成；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是防止空气中的水蒸气干扰实验；【小问3详解】NH3与CuO在加热时反应产生N2、H2O，反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，根据方程式可知：每反应消耗2 mol NH3，反应产生3 mol Cu，反应消耗的3.36 L标准状况下NH3的物质的量是n(NH3)==0.15 mol，则反应产生Cu的物质的量为n(Cu)=1.5 n(NH3)=1.5×0.15 mol=0.225 mol，其质量为m(Cu)=0.225 mol× 64 g/mol=14.4 g。