【期中真题】山东省青岛第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

青岛二中2022～2023学年第一学期期中考试

高三化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 V51

第I卷(共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列说法错误的是

A. 首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料

B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸

C. 国产C919飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子

2. 医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确的是

A. 外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用

B. 聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的

C. 镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法

D. 医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用

3. 如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关说法错误的是

A. 该物质含有4种官能团并存在顺反异构，不存在对映异构

B. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应

C. 该物质与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原了数目为7个

D. 1mol该物质在一定条件下最多与7molH2反应、3molNaOH反应

4. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 中投入固体：

B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：

C. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：

D. 溶液中滴加足量溶液：

5. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是

A. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 电负性：W一定比Z强

C. Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物

D. Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒

6. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是

A. a＞0

B. 600 K后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移

C. 测得X点CH3CH2OH物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正＞v逆

D. 曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化

7. 以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸的机理如图，已知钒元素最高化合价为＋5价，、为氨基酸，下列说法错误的是

A. 在该催化循环过程中，中心原子V的化合价和VSEPR模型发生了改变

B. 反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、丙、丁、戊是中间产物

C. 反应①④中，都形成配位键，都有氢氧键的断裂和形成

D. 此图钒化合物每一次循环使无机物发生的净反应：

8. 为完成下列实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是

A. A B. B C. C D. D

9. 将浓硫酸、NaBr固体、1—丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得1—溴丁烷，实验中涉及如图装置(部分夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是

A. 两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反，增强冷凝效果的原理

B. 气体吸收装置作用是吸收HBr等有毒气体

C. 经水洗→碱洗→水洗可除去大部分杂质

D. 1—溴丁烷从分液漏斗的下口放出

10. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

下列说法错误的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-

B. 对比I、III说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C. H2逸出有利于CO水解平衡向正反应方向移动

D. 推测出现白色浑浊的原因：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分

11. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、、)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示，已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，下列判断错误的是

A. “焙烧”时，转化为的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B. “酸浸氧化”时，的作用之一是防止排放到空气中污染环境

C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为

D. 有机层中回收的金属元素是，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯

12. 下列实验现象和结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A. 充电时有机电极发生了氧化反应

B. 将由换成，电池的比能量会下降

C 充电时每转移，右室离子数目减少

D. 放电时负极电极反应为：

14. 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是

A. 图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极

B. 溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C. 图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑

D. 电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O

15. 室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 水溶液显碱性

C. 等物质的量的和混合溶液中

D. 在水溶液中，

第II卷(共60分)

三、填空题

16. 锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO2、LiFePO4、Li4Ti5O12常用作电池的电极材料，LiPF6、LiAsF6常用作锂离子聚合物电池的载体材料。

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，LiCoO2中基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。

（2）含氧酸的通式可写为，，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H3PO4相近的有_______(填字母)。

A. HClO B. H2SO4 C. HNO2 D. HNO3

（3）电池工作时，Li＋计可在电解质LiPF6或LiAsF6中发生迁移，相同条件下，Li＋在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是_______。

（4）LiFePO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成键。LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

（5）Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通过氮掺杂反应可生成TiO2-aNb，能使TiO2对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。

则TiO2-aNb晶体中a=_______，b=_______。

17. 氧钒碱式碳酸铵晶体可用于制备热敏材料。以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备氧钒碱式碳酸铵晶体的一种工艺流程如下：

已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

（1）“焙烧”过程中除了、、、中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是_______。

（2）写出“焙烧”过程中生成的化学方程式：_______。

（3）“调”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是_______。

（4）若“净化Ⅱ”加入过量的，可能导致的后果为_______。

（5）称量产品于锥形瓶中，先用蒸馏水与稀硫酸溶解后，再加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。(已知滴定反应为)

①溶液的作用是_______。

②粗产品中钒的质量分数表达式为_______(以计)。

18. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸

II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。

回答下列问题：

（1）制备NaN3

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口字母)。

②D的作用为____。

③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为____。

④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为____，其目的为____。

（2）用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为____；其中反应的离子方程式为____。

②管q的作用为____。

③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为____。

19. 磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定的疗效。磷酸氯喹可由氯喹与磷酸制备，下面是合成氯喹的一种合成路线：

已知：①

② 和苯酚相似，具有酸性

③

④

（1）下列说法正确是_______(填字母)。

A. 中所有原子可能处于同一平面上

B. lmol化合物G一定条件下最多可消耗3molNaOH

C. 由H生成氯喹的反应类型是取代反应

D. 氯喹的分子式为

（2）C的名称是_______，F的结构简式为_______。

（3）C→D反应的化学方程式是_______。

（4）G脱羧后得产物M(C9H6ONCl)写出满足下列条件的M的结构简式：_______(写两种)

①包含 ，不含和-O-Cl；

②分子中有3种不同环境的H。

（5）根据已学知识并结合题中相关信息，设计由苯和2-丙醇为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。

20. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

（1）反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
 

已知：CH3OH的选择性=

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。

A．210℃            B．230℃        C．催化剂CZT        D．催化剂CZ(Zr—1)T

②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)