新疆生产建设兵团第二师八一中学2023届高三上学期开学考试化学试卷 Word版

高三开学考试化学试卷

常见相对原子量：H：1    C：12    O：16    N：14    S：32    Mg：24    Al：27    Na：23    K：39    Cu：64    Fe：56

第I卷(选择题)

一、单选题(50分)

1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是

A. 空气中小水滴颗粒直径大小约为1～100nm B. 空气中的小水滴颗粒在不停地运动

C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生丁达尔效应

2. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A.  B.

C.  D.

3. 下列离子方程式书写正确的是

A. Cu与溶液反应：

B. 碳酸钡溶于醋酸：

C. 次氯酸钙溶液中通入少量气体：

D 过氧化钠与水反应：

4. 同温同压下相同质量的C2H6和NO两种气体，下列选项中不是1:1的是

A. 分子数之比 B. 原子数之比 C. 体积比 D. 密度比

5. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是

A. 每生成1molZnO共转移2mol电子 B. 该反应中还原剂只有一种

C. NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 D. 每产生448mLN2生成0. 72gH2O

6. 下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是

A. 250mL 1mol/L FeCl3溶液 B. 100mL 2 mol/L MgCl2溶液

C. 500mL 1mol/L KCl溶液 D. 200mL 0.5mol/L CaCl2溶液

7. 将5mol/L的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A.  B.  

C.  D.

8. 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，，，计算分析判断，则为

A. 0.3mol•L-1 B. 0.4mol•L-1 

C. 0.8mol•L-1 D. 0.5mol•L-1

9. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A. 所用NaOH已经潮解

B. 向容量瓶中加水未到刻度线

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法

10. 仪器名称为“容量瓶”的是

A.  B.  

C.  D.

11. 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 22.4LO2含2NA个O原子 B. 1.8gH2O含有的质子数为NA

C. 1molNa2O2含共价键的总数为2NA D. 上述反应，每生成1molO2转移4NA电子

12. 某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

A. 温度计 B. 天平 C. 蒸发皿 D. 酒精灯

13. 我国科学家低温制得“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气凝胶”的说法正确的是

A. 碳位于周期表的第二周期第IV族

B. 胶体可能因吸附而带电

C. 可用于水的杀菌消毒

D. 光束照射时可观察到丁达尔现象

14. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒

15. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A. SO2→S B. SO→SO2

C. Fe2+→Fe3+ D. HCO→CO

16. 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A. 1∶2 B. 1∶1 C. 1∶5 D. 5∶1

17. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是

A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

B. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2

C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变

D. 该转化过程的实质是NO被H2还原成N2

18. 某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 可能被氧化也可能被还原 D. 以上都不是

19. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的

A. 高炉炼铁

B. 海水提镁

C. 煅烧石灰石

D. 氯碱工业

20. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是

A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. ZnO是还原产物

C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成1个N2共转移8个电子

21. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列叙述不符合这一目标的是

A. 研发催化剂，将CO2合成为淀粉

B. 借助光伏、水力、风力等技术发电

C. 大力发掘可燃冰，替代传统燃料

D. 推进电动汽车替代燃油汽车

22. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水

23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA

B. 1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA

C. 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

D. 0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA

24. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、

B. 水电离产生的的溶液中：、、、

C. 0.1的溶液中：、、、

D. 的溶液中：、、、

25. 下列解释事实的方程式正确的是

A. 向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

C. 泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D. 碱性锌锰电池放电时正极电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)

26. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

27. 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

I．【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

28. ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

②ClO2的熔点为- 59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃；

③当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2●3H2O；当温度在38~ 60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。

请回答下列问题：

（1）当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：________。

（2）Cl-对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。

①______（用离子方程式表示）；

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；

（3）C中将装置浸入冰水浴中作用是_______。

（4）若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得NaClO2晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。

①采用上述装置浓缩NaClO2溶液的操作称为_____。

②水浴加热的温度最好控制在________℃左右（填序号）。

A 40       B 55          C 70             D 100

③装置中毛细玻璃管的作用是_____。

④当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后，_____（填操作），用38~60°C热水洗涤晶体，干燥后得到产品。

（5）产品纯度的测定：称取m g产品配成250 mL溶液，取25. 00 mL溶液.加入足量的KI和稀H2SO4），充分反应后加入指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（I2+2S2O=2I-+S4O62-），平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO2的质量分数是______%。

29.  （1）I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si                B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI    D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（2）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是____________________。

（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。

（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g•cm-3(列出计算式)。

高三开学考试化学答案

常见相对原子量：H：1    C：12    O：16    N：14    S：32    Mg：24    Al：27    Na：23    K：39    Cu：64    Fe：56

第I卷(选择题)

一、单选题(50分)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】C

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】C

【19题答案】

【答案】C

【20题答案】

【答案】C

【21题答案】

【答案】C

【22题答案】

【答案】B

【23题答案】

【答案】A

【24题答案】

【答案】A

【25题答案】

【答案】B

【26题答案】

【答案】    ①. +3价    ②. 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑    ③. NaOH    ④. Na2CO3    ⑤.     ⑥. 2:1    ⑦. 氧化产物为O２    ⑧. 1.57g

【27题答案】

【答案】    ①. ②⑤    ②. 50mL容量瓶    ③. 偏小    ④. 2    ⑤. 溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色    ⑥. 1.2

【28题答案】

【答案】    ①. 恒压漏斗的支管能够平衡气压，不管装置是否漏气，恒压滴液漏斗中的水都能滴入三颈烧瓶中，所以该方法不能检查装置气密性    ②. 2+2Cl-+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O    ③. 增大ClO2的溶解度使其充分反应，并防止温度过高使H2O2、NaC1O2分解    ④. 减压蒸馏    ⑤. B    ⑥. 产生气化中心，防止溶液暴沸    ⑦. 趁热过滤    ⑧.

【29题答案】

【答案】（1）BC    （2）    ①. 离子键    ②. CD   

（3）    ①. V形    ②. sp3    ③. 极性    ④. 水分子间存氢键   

（4）    ①. 3    ②. σ键和π键   

（5）    ①. 4    ②. 4    ③.